【題目】已知熱化學(xué)方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1

②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1

則下列說(shuō)法正確的是

A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B. 由反應(yīng)①、②可知上圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1

C. H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要吸收能量

D. 根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1

【答案】B

【解析】

A.反應(yīng)②是1mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時(shí)放熱241.8kJ，不是氫氣的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)蓋斯定律：①-②得：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=（—283.0kJ·mol-1

）-（-241.8 kJ·mol-1）=-41.2 kJ·mol-1，故B正確；

C. 由圖像可知，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）為放熱反應(yīng)，則其逆過(guò)程為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)可能吸收能量，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)②H2（g） +1/2O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1，若生成液態(tài)水，則放出的熱要大于241.8 kJ，由于ΔH為負(fù)值，所以H2（g） +1/2O2 （g） ＝H2O（l）；ΔH< — 241.8 kJ·mol-1，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，H3、O4、C60、N5+等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）

A.H2與H3屬于同素異形體B.O2與O4屬于同位素

C.C60的相對(duì)分子質(zhì)量為720g/molD.N5+中含有36個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)欲證明乙炔能與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)方案如下:將電石與水反應(yīng)生成的氣體通入高錳酸鉀酸性溶液,溶液褪色,證明二者發(fā)生了反應(yīng).請(qǐng)回答:

（1）制備乙炔的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

（2）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案存在的問(wèn)題是______________。

（3）為了解決上述問(wèn)題,需重新選擇實(shí)驗(yàn)裝置,備選裝置如圖所示.

①將裝置編號(hào)按順序填在橫線上_____→B→_____。

②B裝置中所盛放的試劑是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在不同情況下測(cè)得A(g)＋3B(g)2C(g)＋ 2D(s)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是

A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.010 molL-1s-1

C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的鐵與一定量的濃HNO3在加熱條件下恰好完全反應(yīng)，得到硝酸鐵溶液和NO2 、N2O4 、NO的混合氣體，這些氣體與6.72 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2 mol·L-1 的NaOH 溶液至Fe3＋恰好沉淀，則消耗NaOH 溶液的體積是( )

A. 600 mLB. 300 mLC. 240 mLD. 180 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應(yīng)原理為:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，發(fā)生的副反應(yīng)為:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小組模擬制備三氯乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(2)儀器b的名稱是__________________，其作用是____________________________。

(3)若撤去裝置B，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是______________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過(guò)快，合理的解決方法是______________________。

(5)測(cè)定產(chǎn)品的純度:

①稱取0.40g產(chǎn)品，配成待測(cè)溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加入適量堿液，充反應(yīng): CCl3CHO +OH-→CHCl3+HCOO-，HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑;

②再加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng): I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；

③重復(fù)上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

滴定時(shí)所用指示劑是_____________________，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________，測(cè)得產(chǎn)品的純度為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O

B. 銅與濃硝酸反應(yīng): 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

C. 氨水與FeCl3溶液反應(yīng)：3OH－+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓

D. Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是

A. 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法

B. 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕

C. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)

D. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C. 對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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