【題目】下列分子式表示一種純凈物的是(　　)

A. C4H10B. C

C. C2H6OD. O2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵素元素包括F、Cl、____、____（填元素符號(hào)），隨核電荷數(shù)遞增，它們的原子半徑依次___，單質(zhì)的氧化性依次___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將a、b、c、d 4種金屬兩兩連接浸入電解質(zhì)溶液中，組成4個(gè)原電池（如圖）：
①中a極發(fā)生氧化反應(yīng)�、谥须娏饔蒪到c�、壑衏極質(zhì)量增加�、苤衋極有大量氣泡，則4種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span> ）

A.d＞a＞c＞b
B.b＞d＞c＞a
C.d＞c＞a＞b
D.a＞d＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、閱讀、分析下列兩個(gè)材料：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/gcm﹣3

溶解性

乙二醇C2H6O2

﹣11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇C3H8O3

17.9

290

1.26

跟水、酒精以任意比互溶

根據(jù)上述材料及課本知識(shí)，回答下列問題（每空只填一個(gè)字母選項(xiàng)，）：
A．蒸餾法 B．萃取法 C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D．分液法
（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是
（3）用CCl4提取溴水中的溴單質(zhì)的最佳方法是
（4）分離汽油和水的最佳方法是
（5）Ⅱ、鑒別四種溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4 ， 若只用一種試劑，則該試劑可以是 ． （不能用焰色反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一．研究鋼鐵的腐蝕及防護(hù)有重要意義．回答下列問題：
（1）鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學(xué)腐蝕，在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是 ， 正極反應(yīng)是 ．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)圖1實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件：

反應(yīng)4min后觀察，發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮．該實(shí)驗(yàn)說明鐵生銹主要與和有關(guān)；B、D處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比說明：決定鐵生銹的一個(gè)重要因素是 ．
（3）金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能．常見鍍鉻液由重鉻酸（H2Cr2O7）和催化劑硫酸組成．
①重鉻酸中，Cr元素的化合價(jià)為 ．
②鍍鉻時(shí)由CrO42﹣放電產(chǎn)生鉻鍍層．陰極的電極反應(yīng)式為 ．
（4）電鍍廢水中Cr2O72﹣具有高毒性，必須經(jīng)處理后才能排放．電解法處理含鉻的強(qiáng)酸性廢水的原理如圖2所示．
電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72﹣還原為Cr3+ ， 再隨著溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．
①圖中A為電源極；電解時(shí)陰極產(chǎn)生的氣體為（寫化學(xué)式）．
②寫出Fe2+與Cr2O72﹣反應(yīng)的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨對(duì)地球上的生物相當(dāng)重要，它是許多食物和肥料的重要成分．氨也是制造硝酸、化肥、炸藥的重要原料．氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．回答下列問題：
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3 ， 放出92.2kJ熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是 ．
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2 ， 達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為；若在同體積的容器中充人2mol N2和6molH2 ， 達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2（填“＞”、“＜”或“=”）2Q1 ．
③已知：

1mol N﹣H鍵斷裂吸收的能量約等于kJ．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2 （g）+3H2（g）2NH3 （g），其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

①平衡常數(shù)表達(dá)式K= ， K1（填“＞”、“＜”或“一”）K2 ．
②一定溫度下，下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母）．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b．濃度商Q=平衡常數(shù)K
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí)，當(dāng)測得N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol時(shí)，則此時(shí)該反應(yīng)（填“處于”或“不處于”）平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬（M）﹣空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源，該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n ， 已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法不正確的是（ ）
A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
B.比較Mg，Al，Zn三種金屬﹣空氣電池，Al﹣空氣電池的理論比能量最高
C.M﹣空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4M++nO2+2nH2O+4ne﹣=4M（OH）n
D.在Mg﹣空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）2 ， 宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】材料是經(jīng)濟(jì)和生態(tài)文明建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 ．
②橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于（填字母）．
A．金屬材料 B．無機(jī)非金屬材料 C．有機(jī)高分子材料
③鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生腐蝕．發(fā)生該腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的電解質(zhì)溶液如下表：

組

A

B

C

D

甲槽

NaOH

Cu（N O3）2

KCl

Na2SO4

乙槽

CuSO4

NaCl

AgNO3

NaNO3

要滿足的條件是：①工作一段時(shí)間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降；②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等．則應(yīng)選用的電解液是（ ）

A.A
B.B
C.C
D.D

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