【題目】鹵素元素包括F、Cl、____、____(填元素符號),隨核電荷數(shù)遞增,它們的原子半徑依次___,單質(zhì)的氧化性依次___

【答案】Br I 增大 減弱

【解析】

鹵素元素位于周期表ⅦA族,包括F、ClBr、I,同主族元素,隨核電荷數(shù)遞增,原子半徑依次增大,元素的非金屬性依次減弱,單質(zhì)的氧化性依次減弱。

鹵素元素包括F、Cl、BrI,隨核電荷數(shù)遞增,原子半徑依次增大,元素的非金屬性依次減弱,單質(zhì)的氧化性依次減弱,故答案為:Br;I;增大;減弱。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列試劑中,能夠鑒別BaCl2 、NaCl 、Na2CO3的最佳試劑是(

A. 稀鹽酸 B. NaOH溶液 C. 稀硫酸 D. AgNO3溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系.下表為幾種弱酸在25℃時的電離平衡常數(shù)

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

1.76×105

H2CO3

K1=4.3×107 K2=5.61×1011

H3PO4

K1=7.52×103 K2=6.23×108 K3=2.20×1013

回答下列問題:
(1)從電離的角度,HCO 、HPO 、H2PO4都可看作是酸,其中酸性最強的是 , 最弱的是
(2)電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的.現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時,c mol/L的CH3COOH的電離轉(zhuǎn)化率為a,則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)KCH3COOH=

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×107mol/L,此時溶液的c(OH)=mol/L;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×104mol/L,則溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=mol/L,此時溫度25℃(填“高于”、“低于”或“等于”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖中的實驗方案,能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵?/span>

A

B

C

D

實驗方案

實驗?zāi)康?/span>

探究溫度對平衡的影響
2NO2→N2O4

比較HCl、H2CO2
H2SiO3的酸性強弱

除去CO2氣體中混有的SO2

驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用


A.A
B.B
C.C
D.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,F(xiàn)eS的Ksp=6.25×1018(設(shè)飽和溶液的目睹為1g/mL),若已知H2S飽和溶液在常溫下,c(H+)與c(S2)之間存在以下關(guān)系:c2(H+)c(S2)=1.0×1022 , 該溫度下,將適量FeS投入H2S飽和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)達(dá)到1mol/L,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH=

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意解答
(1)某溫度下,Kw=1012 . 若保持溫度不變,向少量水中加入g的NaOH固體,并加水稀釋至1L,才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H+、OH的濃度乘積即:c(H+c(OH=1026 . 若保持溫度不變,向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c(H+)/c(OH)=1010 , 則此時水電離的c(OH)=molL1
(2)一定溫度下,現(xiàn)有a.鹽酸,b.硫酸,c.醋酸 三種酸
①當(dāng)三種酸體積相同,物質(zhì)的量濃度相同時,使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是 . (用a、b、c表示)
②當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時,分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是 . (用a、b、c表示)
③當(dāng)c(H+)相同、體積相同時,同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 . (用a、b、c表示)
(3)現(xiàn)有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液,簡述如何用最簡單的方法區(qū)別鹽酸和醋酸.(限選試劑:石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水).采用的方法為
(4)執(zhí)信中學(xué)A學(xué)生為了測定某燒堿樣品的純度,準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500mL待測溶液.用0.200 0molL1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定,選擇甲基橙作指示劑,試根據(jù)實驗回答下列問題:
①滴定過程中,眼睛應(yīng)注視;滴定終點時,溶液從色變?yōu)?/span>色,
②觀察酸式滴定管液面時,開始俯視,滴定終點平視,則滴定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”);若將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00mL待測液,則滴定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
③根據(jù)如表數(shù)據(jù),通過標(biāo)準(zhǔn)酸滴定,計算待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 , 燒堿樣品的純度是 . (本小題計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)

滴定次數(shù)

待測溶液
體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前的刻度(mL)

滴定后的
刻度(mL)

第①次

10.00

0.40

20.50

第②次

10.00

4.10

24.00

第③次

10.00

2.20

23.80

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖,回答有關(guān)問題:

(1)屬于陰離子結(jié)構(gòu)示意圖的是(填字母編號).
(2)性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是(填字母編號).
(3)元素D的單質(zhì)在B2中燃燒,該產(chǎn)物的化學(xué)式(用元素符號).
(4)寫出化合物EAB在水溶液中的電離方程式 . (用元素符號)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子式表示一種純凈物的是(  )

A. C4H10B. C

C. C2H6OD. O2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案