下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是
A.K、Cu2、NO3、SO42B.Na、Ba2、CO32、NO3
C.Na、H、Cl、CO32D.Mg2、H、C1、OH
A

試題分析:A、各離子互相不反應(yīng),正確;B、Ba2+與CO32?反應(yīng)生成BaCO3沉淀,不能大量共存;C、H+與CO32?反應(yīng)生成CO2和H2O,不能大量共存;D、Mg2+、H+都能與OH?反應(yīng),不能大量共存。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在無色透明的強堿性溶液中,下列各組離子能大量共存的是(  )
A.K+、 Ba2+、ClNO3B.Na+、Cu2+、SO42—、NO3
C.Mg2+、Na+、SO42—、ClD.Na+、K+、NH4+、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A.H+、Fe2+、MnO4-、SO42-B.Ca2+、H+、SO42-、HCO3-
C.Na+、Cu2+、Cl-、OH-D.Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列離子組一定能大量共存的是
A.甲基橙呈紅色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+
B.石蕊呈藍色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NO3-、ClO-
D.含大量OH的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某溶液含有K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl、CO23、OH、NO3、SO24中的幾種,已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子,現(xiàn)進行了如下的操作:
I.取少量溶液,加入KSCN溶液時無明顯變化:
Ⅱ.取原溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
Ⅲ.另取溶液加入鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類沒有增加。
請推斷:
(l)僅由操作I及現(xiàn)象可得出的結(jié)論是____。
(2)僅由操作Ⅱ及現(xiàn)象可得出的結(jié)論是____。
(3)由操作Ⅲ及現(xiàn)象可得出溶液中一定含有的陽離子是____(寫離子符號)。操作Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(4)結(jié)合三步操作及題干已知,你認(rèn)為原溶液中所含離子種類共有____種。
(5)另取l00mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體質(zhì)量為   g,寫出此過程中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液,下列說法正確的是
A.4種溶液pH的大小順序:①>④>③>②
B.等體積的①和②溶液混合后pH>7,c(NH3·H2O)>c( NH4)
C.溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH ):①<③
D.溶液③、④等體積混合后,溶液中c(CO32)>c(HCO3)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知:H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8;H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka  2=5.6×10-11,F(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的CO2和2.24L的SO2分別通入兩份150mL1mol/LNaOH溶液中,關(guān)于兩溶液的比較下列說法正確的是
A.c(HCO3)<c(CO32-
B.兩溶液都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.c(HCO3)>c(HSO3
D.c(CO32-)+c(HCO3)=c(SO32)+c(HSO3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液說法正確的是 (   )
A.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)
B.等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng),HA放出的H2多,說明酸性:HA>HB
C.常溫下,弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6,說明HA?的電離程度大于其水解程度
D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的電離程度相同

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O等離子,需經(jīng)污水處理達標(biāo)后才能排放,污水處理廠擬用下列流程進行處理:

回答下列問題:
(1)步驟②中,CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為________________。
(2)步驟③的反應(yīng)為S2O32+Cr2O72+HSO42+Cr3+H2O(未配平),則每消耗0.4mol Cr2O72轉(zhuǎn)移__________mol e-。
(3)含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理,目的是____________________。
(4)在25℃下,將amol/L的NaCN溶液與0.01mol/L的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后測得溶液pH=7,則a________0.01(填“>”、“<”或“=”);用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=_________________。
(5)取工業(yè)廢水水樣于試管中,加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成,繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍色沉淀為止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀。該過程中反應(yīng)的離子方程是________。

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