有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列說法正確的是
A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②
B．等體積的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4＋)
C．溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH― )：①<③
D．溶液③、④等體積混合后，溶液中c(CO32－)>c(HCO3)
C
A、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25mL，一水合氨電離生成氫氧根離子顯堿性，氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性；碳酸根離子水解顯堿性，碳酸氫根離子水解顯堿性；同濃度碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，溶液堿性強(qiáng)；所以溶液PH大小為：：①＞③＞④＞②，故A錯誤；B、溶液①氨水是弱堿存在電離平衡； ②NH4Cl溶液水解顯酸性，①、②等濃度等體積混合后pH＞7，說明溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，所以c（NH4＋）＞c（NH3·H2O），故B錯誤；C、①氨水是弱堿，抑制水電離，③Na2CO3溶液中CO32―水解，促進(jìn)水電離，溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH― )：①<③正確；D、溶液③、④等體積混合后，CO32―的水解大于HCO3―的電離，溶液中c(CO32－)<c(HCO3),D不正確。選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（   ）
A．Mg2+．Na+．SO42—．Cl-B．Na+．Cu2+．SO42—．NO3-
C．Na+．K+．SO32—．Cl-D．Ba2+．HCO3—-．ClO—．K+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中可以大量共存的是
A．Ag+、NO3－、Cl－、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、NO3－
C．OH－、K+、HCO3－、Ba2+D．H+、CO32－、K+、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是
A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH.若pH >7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸
C．用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCI與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol/L鹽酸③0.1 mol/L氯化鎂溶液④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①>④=②>③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－B．Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－
C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－D．Mg2＋、H＋、C1－、OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，0.01 mol·L－1兩種弱酸溶液的pH如表，下列說法正確的是
A．相同pH的兩種酸溶液中，CH3COOH溶液中水電離的c(H＋)較大
B．物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa與NaCN 溶液中，CH3COONa溶液pH較大
C．等體積pH相同的兩種酸溶液，分別滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH
D．HCN的電離平衡常數(shù)（Ka）與CN—的水解平衡常數(shù)（K）存在如下關(guān)系：Ka?K=Kw

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子或分子能大量共存于同一溶液中的是
A．H2O2、H+、Fe3+、Cl—
B．Cl2、OH—、K+、NH4+
C．H+、CH3CH2OH、SO42—、MnO4—
D．Ba2+、NO3—、Na+、NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．室溫時某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B．已知室溫時，0.1mol·L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7，則該酸的電離度約為0.01%
C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中：
2c(H+) + c(CH3COOH) =" 2" c(OH-) + c(CH3COO-)
D．在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4將會析出，但Ksp不會發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一。工業(yè)上由鋅白礦（主要成分是ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì)）制備ZnSO4?7H2O的流程如下。

已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，6.5，9.7。
（1）浸取過程中提高浸出效率可采用的措施有　　（任答一條），
ZnO和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　。
（2）加入適量鋅粉的作用為：①使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；②　　。
（3）氧化過程中H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　。
（4）加入適量Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH，促進(jìn)Fe3+水解，F(xiàn)e3+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
K＝　　，Ca(OH)2不能過量的原因是　　。

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