某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O等離子,需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放,污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理:

回答下列問(wèn)題:
(1)步驟②中,CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為_(kāi)_______________。
(2)步驟③的反應(yīng)為S2O32+Cr2O72+HSO42+Cr3+H2O(未配平),則每消耗0.4mol Cr2O72轉(zhuǎn)移__________mol e-
(3)含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理,目的是____________________。
(4)在25℃下,將amol/L的NaCN溶液與0.01mol/L的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7,則a________0.01(填“>”、“<”或“=”);用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=_________________。
(5)取工業(yè)廢水水樣于試管中,加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成,繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀。該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程是________。
(1)CN+ClO=CNO+Cl(2分)     (2) 2.4(2分)
(3)調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀除去(2分,其它合理答案均給分)
(4)>(2分)      (100a-1)×10-7 mol·L-1(2分,單位不寫(xiě)也給分)
(5)Cu2+2OH=Cu(OH)2↓(2分),
Cu(OH)2(s)+S2(aq)=CuS(s)+2OH(aq)(2分,不注明狀態(tài)也給分)

試題分析:(1)步驟②中,CN被ClO氧化為CNO,因?yàn)槭窃趬A性環(huán)境中,所以ClO只能被還原為Cl,因此反應(yīng)的離子方程式為CN+ClO=CNO+Cl。
(2)根據(jù)方程式可知,在反應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià),得到3個(gè)電子,所以0.4 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.4mol×(6-3)×2=2.4mol。
(3)熟石灰是強(qiáng)堿,溶于水顯堿性,所以含Cr3+廢水中加入熟石灰進(jìn)一步處理的目的是調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀除去。
(4)NaCN與鹽酸反應(yīng)生成HCN和氯化鈉,反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7,這說(shuō)明NaCN過(guò)量,因此a>mol/L。根據(jù)電荷守恒c(Na)+c(H)=c(OH)+c(Cl)+c(CN)和物料守恒c(Na)=c(CN)+c(HCN)可知,c(HCN)=c(Cl)=0.005mol/L,c(CN)=0.5amol/L-0.005mol/L,所以該溫度下HCN的電離常數(shù)Ka==(100a-1)×10-7 mol·L-1。
(5)藍(lán)色沉淀為Cu(OH)2,CuS(s)比Cu(OH)2(s)更難溶,發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2+2OH=Cu(OH)2↓、Cu(OH)2(s)+S2(aq)=CuS(s)+2OH(aq)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是
A.K、Cu2、NO3、SO42B.Na、Ba2、CO32、NO3
C.Na、H、Cl、CO32D.Mg2、H、C1、OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )
A.能使甲基橙呈紅色的溶液:Ba2+、A13+、NO3-、C1-
B.由水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
C.0.2 mol·L-1的NaNO3溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-
D.與Fe反應(yīng)生成H2的溶液:NH4+、K+、SO42-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列離子或物質(zhì)組能大量共存,且滿(mǎn)足相應(yīng)條件的是
選項(xiàng)
離子或物質(zhì)
條件
A
Na、K、Cl、SO42
c(Na)+c(K)=c(SO42)+ c(Cl)
B
Fe3+、SO32、Cl
加入NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀
C
Ba+、HCO3、Cl、H
加入氨水產(chǎn)生沉淀
D
 SO2、O2、NO2
通入足量NaOH溶液后,可能會(huì)沒(méi)有任何氣體剩余
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在下列溶液中,能大量共存的一組離子是
A.pH=1的溶液中:NH4+Fe2+、SO42-、Cl
B.通入過(guò)量SO2氣體的溶液中:Fe3+、NO3、Ba2+、H+
C.c(Al3+)=0.1 mol/L的溶液中:Na+、K+、AlO2、SO42-
D.由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、HCO3、Cl、Br

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一。工業(yè)上由鋅白礦(主要成分是ZnO,還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備ZnSO4?7H2O的流程如下。

已知:常溫下,溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為:3.7,6.5,9.7。
(1)浸取過(guò)程中提高浸出效率可采用的措施有  (任答一條),
ZnO和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為  。
(2)加入適量鋅粉的作用為:①使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+;②  。
(3)氧化過(guò)程中H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為  。
(4)加入適量Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH,促進(jìn)Fe3+水解,F(xiàn)e3+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
K=  ,Ca(OH)2不能過(guò)量的原因是  。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列微粒在溶液中能大量共存,通入SO2后仍能大量共存的一組是 
A.Ba2+、Na+、H+、ClB.Na+、K+、SO32、Cl
C.Al3+、K+、Br、HCO3D.Fe3+、Na+、H2O2、SO42

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在水溶液中能大量共存的一組離子是
A.NH4+、Na+、Br¯、SO4B.Fe2+、H+、ClO¯、Cl¯
C.K+、Ca2+、OH¯、NO3¯D.Mg2+、H+、SiO3、SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2。隨著SO2的吸收,吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是:
A.Na2SO3溶液中存在:
B.已知NaHSO3溶液,該溶液中:
C.當(dāng)吸收液呈中性時(shí):
D.當(dāng)吸收液呈酸性時(shí):

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