下列敘述正確的是（　�。�
A、O2的結(jié)構(gòu)式為 O-O
B、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
C、CCl4分子的比例模型：
D、H2O的電子式：
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合,原子結(jié)構(gòu)示意圖,球棍模型與比例模型
專題：
分析：A．氧氣分子中存在氧氧雙鍵，用短線代替所有共用電子對(duì)即為結(jié)構(gòu)式；
B．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層為8個(gè)電子；
C．四氯化碳分子中，氯原子相對(duì)體積應(yīng)該大于C原子；
D．水分子為共價(jià)化合物，其分子中不存在陰陽(yáng)離子．
解答： 解：A．氧氣的電子式為：，則其正確的結(jié)構(gòu)式為：O=O，故A錯(cuò)誤；
B．硫離子的核電荷數(shù)為16，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．四氯化碳中Cl原子半徑大于C原子，四氯化碳的比例模型為：，故C錯(cuò)誤；
D．水分子屬于共價(jià)化合物，其分子中存在兩個(gè)氧氫鍵，水的電子式為：，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，注意掌握離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、比例模型等化學(xué)用語(yǔ)的概念及書寫原則，明確甲烷與四氯化碳的比例模型的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化只需通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、S→SO3→H2SO4→Na2SO3
B、Al→Al（OH）3→Al2O3→NaAlO2
C、Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH
D、Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，反應(yīng)4Na（s）+O2（g）═2Na2O（s）的△H＜0，△S＞0
B、反應(yīng)2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0
C、合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
D、反應(yīng)2SO2+O2
催化劑
加熱
2SO3達(dá)平衡后，若升高溫度，v（逆）增大，v（正）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是 （　�。�
A、Na2S水溶液在空氣中變渾濁
B、生活中使用明礬凈水，除去水中的懸浮顆粒
C、溶有二氧化氮的濃硝酸做火箭的助燃劑
D、漂白粉漂白有色布條

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）（化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4?H2O）是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體．某學(xué)習(xí)小組以孔雀石（主要成分為Cu2（OH）2CO3，含少量Fe2O3和SiO2雜質(zhì)）為原料制備該物質(zhì)的流程如下：
請(qǐng)回答：（1）沉淀A的晶體中最小環(huán)上的原子個(gè)數(shù)為
 
，氣體C分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
．
（2）溶液D的溶質(zhì)陰離子的空間構(gòu)型為
 
，其中心原子的雜化軌道類型為
 
．
（3）MgO的熔點(diǎn)高于CuO的原因?yàn)?div id="xohdhsa" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）畫出一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）中配離子（[Cu（NH3）4]2+）的配位鍵
 
．
（5）濕法煉銅就是利用溶液D制得銅單質(zhì)，銅單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．
①晶胞中銅原子的配位數(shù)為
 
．
②若銅原子半徑為a cm，則銅單質(zhì)晶體的密度為
 
g?cm-3（只列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)所含的化學(xué)鍵只有離子鍵的是（　�。�
A、H2O2
B、CaF2
C、KOH
D、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2
A、X元素在周期表中的位置是第三周期第Ⅱ族
B、X和W能形成離子化合物
C、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D、Z的氫化物的穩(wěn)定性比W的氫化物的穩(wěn)定性弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“綠色化學(xué)”提倡化工生產(chǎn)應(yīng)盡可能將反應(yīng)物的原子全部利用，從根本上解決環(huán)境污染問(wèn)題．在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，最符合“綠色化學(xué)”思想的是（　　）
A、
B、CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→CH2-CH2+CaCl2+H2O
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在普通的纖維面料中加入一層“納米Ti02”可生產(chǎn)自潔面料．工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分為FeTi03，含F(xiàn)e203、Fe0、Si02等雜質(zhì)）制取納米級(jí)Ti02的簡(jiǎn)要流程如下：

（1）上述流程中分離出殘?jiān)牟僮髅Q是
 
．
（2）試劑b的化學(xué)式是
 
，加入過(guò)量該試劑的目的是
 
．
（3）③中加熱的目的是
 
（用化學(xué)用語(yǔ)結(jié)合必要的文字進(jìn)行說(shuō)明）．
（4）如下圖所示，以熔融Ca0為電解液，電解Ti02可獲得Ti．電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是
 
．
（5）已知：25℃、101kPa時(shí)，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
                         2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
                TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）△H3=+140kJ/mol
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（1）+2CO（g）的△H=
 
．

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