Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（　　）

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價	+2	+3	+5、+3、-3	-2

• A、X元素在周期表中的位置是第三周期第Ⅱ族
• B、X和W能形成離子化合物
• C、Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
• D、Z的氫化物的穩(wěn)定性比W的氫化物的穩(wěn)定性弱

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質

專題：

分析：W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，故W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價為+2價，應為ⅡA族元素，Y的化合價為+3價，處于ⅢA族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素．結合元素周期律知識解答該題．

解答： 解：W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，故W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價為+2價，應為ⅡA族元素，Y的化合價為+3價，處于ⅢA族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素，
A．由以上分析可知，X元素為Mg元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，故A錯誤；
B．X為Mg元素，W為氧元素，二者能形成MgO，屬于離子化合物，故B正確；
C．Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，不能溶于稀氨水，故C錯誤；
D．非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：N＜O，則NH₃＜H₂O，故D正確，
故選BD．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度中等，根據(jù)元素的化合價與半徑推斷元素是解題的關鍵，注意元素周期律的理解掌握．