【題目】80℃時,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+ NO (g)。該溫度下,在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中,投入NO2和SO2,起始濃度如下表所示,其中甲經(jīng)2min達平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,下列說法正確的是
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
C(SO2)/ mol L-1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A. 容器甲中的反應(yīng)在前2 min的平均速率v(SO2)=0.05 mol L-1 min-1
B. 達到平衡時,容器丙中正反應(yīng)速率與容器甲相等
C. 溫度升至90℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56,則反應(yīng)的△H>0
D. 容器乙中若起始時改充0.10 molL-1 NO2和0.20molL-1 SO2,達到平衡時c(NO)與原平衡相同
【答案】CD
【解析】甲經(jīng)2min達平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,,故△c(NO2)=0.05mol/L則:
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+ NO (g)
開始(mol/L):0.1 0.1 00
轉(zhuǎn)化(mol/L):0.05 0.05 0.050.05
平衡(mol/L):0.05 0.05 0.050.05
故該溫度下平衡常數(shù)K==1;
A.容器甲中的反應(yīng)在前2 min的平均速率v(NO2)==0.025 mol L-1 min-1,則v(SO2)=0.025 mol L-1 min-1,故A錯誤;
B.反應(yīng)前后氣體的體積不變,恒溫恒容下,甲、丙兩容器內(nèi)起始濃度n(NO2)∶n(SO2)=1∶1,甲、丙為等效平衡,平衡時二氧化碳的物質(zhì)的量分數(shù)相同,丙中總物質(zhì)的量為甲中的2倍,則反應(yīng)平衡時,丙中各氣體的濃度均是甲中的2倍,濃度大反應(yīng)速率快,故B錯誤;
C.溫度升至90℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56,大于80℃的平衡常數(shù)1,則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故C正確;
D.令平衡時NO的濃度為ymol/L,則:
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+ NO (g)
開始(mol/L):0.1 0.2 0 0
轉(zhuǎn)化(mol/L):y y y y
平衡(mol/L):0.1-y 0.2-y y y
則=1,解得y=,乙平衡時NO的濃度也是mol/L,故D正確,故CD。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 在相同條件下PH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中,水的電離程度前者比后者大
B. 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)能自發(fā)進行,則該反應(yīng)ΔH>0
C. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時加入少量硫酸銅,反應(yīng)加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)
D. 一定條件下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0達到平衡后,升高體系溫度,反應(yīng)重新達到平衡前,有2v正(O2)<v逆(SO3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A+B→C分兩步進行:①A+B→X,②X→C,反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,E1表示反應(yīng)A+B→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.E2表示反應(yīng)X→C的活化能
B.X是反應(yīng)A+B→C的催化劑
C.反應(yīng)A+B→C的ΔH<0
D.加入催化劑可改變反應(yīng)A+B→C的焓變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組在實驗室探究氨的有關(guān)性質(zhì),設(shè)計了下圖所示實驗,A處是氣體發(fā)生裝置,A中所用的實驗藥品從下列物質(zhì)中選取。①碳酸鈉、谔妓釟溻c、厶妓釟滗@ ④氯化銨、菔焓摇、逇溲趸c
按上圖連接好各儀器,先將C處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱,再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈,部分實驗的現(xiàn)象如下:鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài),D中的銅片慢慢溶解;卮鹣铝袉栴}:
(1)若A中制取氣體時只用了一種藥品,則該藥品是___________(填物質(zhì)序號)。
(2)B裝置的作用為________________________;
(3)C中發(fā)生反應(yīng)的方程式為________________________;
(4)圖E中持續(xù)通入氧氣的作用為_______________________;
(5)有人認為他們設(shè)計的這套實驗裝置還存在明顯的不足,對其不足之處以及應(yīng)如何改進,談?wù)勀愕囊庖?______________。
(6)已知NH3難溶于CCl4,則下列裝置中,不能用于吸收氨氣的是(_____)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知298 K時,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,推測含1 mol HCl的稀溶液與含1 mol NH3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量( )。
A.大于57.3 kJ B.等于57.3 kJ
C.小于57.3 kJ D.無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在酸性的無色透明溶液中能夠大量共存的是( )
A.NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
B.Mg2+、Ag+、CO32﹣、Cl﹣
C.K+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 硝酸具有氧化性 B. 光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽
C. 次氯酸是一種強酸 D. 鈉的焰色為淺紫色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題:
周期 族 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)上述元素中具有兩性的是(用元素符號表示)_________;寫出該種元素的單質(zhì)與NaOH溶液的方程式 __________________________________________
(2)②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是(用化學(xué)式表示)________________,
(3)寫出由以上①④⑤元素構(gòu)成的化合物的電子式______________________;該化合物含有的化學(xué)鍵類型有___________________________。
(3)用電子式表示⑤元素的單質(zhì)和⑧元素的單質(zhì)形成化合物的過程____________________。
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