【題目】反應(yīng)A＋B→C分兩步進(jìn)行：①A＋B→X，②X→C，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，E1表示反應(yīng)A＋B→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．E2表示反應(yīng)X→C的活化能

B．X是反應(yīng)A＋B→C的催化劑

C．反應(yīng)A＋B→C的ΔH<0

D．加入催化劑可改變反應(yīng)A＋B→C的焓變

【答案】C

【解析】

試題分析：A、由于反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總能量-生成物的總能量，故E2不是反應(yīng)X→C的活化能，而是反應(yīng)X→C的逆反應(yīng)的活化能，故A錯(cuò)誤；B、催化劑在反應(yīng)中要先被消耗、后又生成，但X在反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）中先生成、后消耗，故不是催化劑，只是中間產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)圖象分析可知反應(yīng)物AB能量高于生成物C的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；D、反應(yīng)吸放熱即及吸放熱的多少取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小，與催化劑的使用無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下能級(jí)符號(hào)不正確的是 （ ）

A. 3s B. 3p C. 3d D. 3f

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C．兩燒杯中溶液的pH均減小

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、絲毛、草帽等，此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細(xì)菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐劑。但必須嚴(yán)格按照國(guó)家有關(guān)范圍和標(biāo)準(zhǔn)使用，我國(guó)規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g/L。某化學(xué)興趣小組制備并對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究，探究過(guò)程實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，夾持儀器省略。

（1）實(shí)驗(yàn)可選用的實(shí)驗(yàn)試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等。

①請(qǐng)完成下列表格

試劑

作用

A

_______

驗(yàn)證SO2的還原性

B

Na2S溶液

___

C

品紅溶液

___

②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

③在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中溶液分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

方案一：往第一份試液中加入少量酸化的KMnO4溶液，紫紅色褪去。該方案是否合理________。（填“是”或“否”）

方案二：往第二份試液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________。

④該小組將SO2通入酸化的高錳酸鉀溶液中，再向溶液中滴加氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，說(shuō)明SO2具有還原性。該方案的不妥之處可能為_____________。

（2）該興趣小組利用“直接碘量法”對(duì)葡萄酒中的SO2進(jìn)行測(cè)量。取50.00ml葡萄酒樣品于250ml碘量瓶中。加入少量碎冰塊，再加入1ml淀粉指示液，10ml硫酸溶液，用濃度為cmol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液迅速滴定至淡藍(lán)色，保持30s不變即為終點(diǎn)，記下消耗碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積為Vml。以水代替樣品，做空白試驗(yàn)，操作同上，空白試驗(yàn)消耗碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積為Voml。該葡萄酒中SO2含量計(jì)算式為___g/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵

C. 物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性

D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)能用H++OH﹣═H2O 表示的是（ ）
A.NaOH 溶液和CO2 的反應(yīng)
B.Ba（OH）2 溶液和稀H2SO4 的反應(yīng)
C.NaHSO4溶液和KOH 反應(yīng)
D.石灰乳和稀H2SO4 的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是

A. 甲烷和乙烷 B. 乙烯和苯 C. 金剛石和石墨 D. 35Cl和37Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】80℃時(shí)，NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+ NO (g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)體積相等且恒容的密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說(shuō)法正確的是

起始濃度

甲

乙

丙

c(NO2)/mol L-1

0.10

0.20

0.20

C(SO2)/ mol L-1

0.10

0.10

0.20

A. 容器甲中的反應(yīng)在前2 min的平均速率v(SO2)=0.05 mol L-1 min-1

B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中正反應(yīng)速率與容器甲相等

C. 溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則反應(yīng)的△H>0

D. 容器乙中若起始時(shí)改充0.10 molL-1 NO2和0.20molL-1 SO2，達(dá)到平衡時(shí)c(NO)與原平衡相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率加快的是

①增加鐵的量

②將容器的體積縮小一半

③保持體積不變，充入N2 使體系壓強(qiáng)增大

④保持體積不變，充入水蒸汽使體系壓強(qiáng)增大

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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