【題目】下列敘述正確的是( )
A. 硝酸具有氧化性 B. 光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽
C. 次氯酸是一種強酸 D. 鈉的焰色為淺紫色
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、絲毛、草帽等,此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細(xì)菌的滋生,可以用作食物和干果的防腐劑。但必須嚴(yán)格按照國家有關(guān)范圍和標(biāo)準(zhǔn)使用,我國規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g/L。某化學(xué)興趣小組制備并對SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究,探究過程實驗裝置如下圖,夾持儀器省略。
(1)實驗可選用的實驗試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等。
①請完成下列表格
試劑 | 作用 | |
A | _______ | 驗證SO2的還原性 |
B | Na2S溶液 | ___ |
C | 品紅溶液 | ___ |
②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
③在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),取A中溶液分成兩份,并設(shè)計了如下實驗:
方案一:往第一份試液中加入少量酸化的KMnO4溶液,紫紅色褪去。該方案是否合理________。(填“是”或“否”)
方案二:往第二份試液中加入K3[Fe(CN)6]溶液,實驗現(xiàn)象為____________。
④該小組將SO2通入酸化的高錳酸鉀溶液中,再向溶液中滴加氯化鋇溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,說明SO2具有還原性。該方案的不妥之處可能為_____________。
(2)該興趣小組利用“直接碘量法”對葡萄酒中的SO2進(jìn)行測量。取50.00ml葡萄酒樣品于250ml碘量瓶中。加入少量碎冰塊,再加入1ml淀粉指示液,10ml硫酸溶液,用濃度為cmol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液迅速滴定至淡藍(lán)色,保持30s不變即為終點,記下消耗碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積為Vml。以水代替樣品,做空白試驗,操作同上,空白試驗消耗碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積為Voml。該葡萄酒中SO2含量計算式為___g/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】80℃時,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+ NO (g)。該溫度下,在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中,投入NO2和SO2,起始濃度如下表所示,其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,下列說法正確的是
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
C(SO2)/ mol L-1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A. 容器甲中的反應(yīng)在前2 min的平均速率v(SO2)=0.05 mol L-1 min-1
B. 達(dá)到平衡時,容器丙中正反應(yīng)速率與容器甲相等
C. 溫度升至90℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56,則反應(yīng)的△H>0
D. 容器乙中若起始時改充0.10 molL-1 NO2和0.20molL-1 SO2,達(dá)到平衡時c(NO)與原平衡相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三草酸合-鐵(III)酸鉀K3 [Fe(C2O4)3]·3H2O (Mr=491)為綠色晶體,易溶于水,難溶于乙醇等有機(jī)溶劑。110℃下可失去結(jié)晶水,230℃時即分解,是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。以硫酸亞鐵銨為原料制備三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的流程如下所示:
請回答下列問題:
(1)實驗室中也可用Fe3+鹽代替硫酸亞鐵銨來制備該晶體,需先用堿液沉淀Fe3+,若用同濃度的NaOH溶液或氨水通過相同操作來沉淀,選擇______能獲得顆粒較大的Fe(OH)3。
(2)氧化過程中采用水浴加熱,控制最佳溫度為40℃,理由是_______,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。氧化完全后需將所得溶液煮沸,目的是__________________。
(3)關(guān)于過程X的下列說法中不正確的是________________。
A.可采用冷卻和向溶液中加入乙醇的方法促使晶體析出
B.為了快速得到較干燥的固體,可以采用抽濾的方法
C.洗滌晶體時,可先用少量水洗,再用乙醇洗
D.可用加熱烘干的方法得到較干燥的晶體
(4)為了分析產(chǎn)品純度,進(jìn)行如下操作:
準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品0.9350g,配制成250mL溶液。每次移取25.00mL置于錐形瓶中,加入足量稀H2SO4酸化,將C2O42-轉(zhuǎn)化為H2C2O4,用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至終點,現(xiàn)象是_______。平行測定三次,消耗KMnO4的體積分別為20.02mL,19.98mL,20.00mL,則所得粗產(chǎn)品的純度為_________________。(已知:5 H2C2O4+2 MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
(1)當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。
圖中t1時引起平衡移動的條件可能是 ,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是 ,若t0-t1,t1-t3,t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1,K2,K3表示,那么K1,K2,K3的大小關(guān)系是____________。
(2)若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡 移動(填“向左”、“ 向右”或“不”);使用催化劑反應(yīng)的ΔH (填“增大”、“減小”或“不改變”)。
(3)溫度為T ℃時,將2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.40 |
下列有關(guān)敘述正確的是
A. 1000℃時,反應(yīng) 1/2CO(g)+1/2H2O(g)1/2CO2(g)+1/2H2(g)的平衡常數(shù)為0.3
B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. 若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol,5min后溫度升高到830℃,此時測得CO2為0.5mol時,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 若平衡濃度符合下列關(guān)系式:=,則此時的溫度為1200℃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變能使反應(yīng)速率加快的是
①增加鐵的量
②將容器的體積縮小一半
③保持體積不變,充入N2 使體系壓強增大
④保持體積不變,充入水蒸汽使體系壓強增大
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用如圖所示的裝置及藥品進(jìn)行酸性強弱比較的實驗,下列說法不正確的是( )
A. ①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)
B. 向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液變紅
C. 一段時間后②中有膠凍狀物質(zhì)生成
D. 該實驗?zāi)茏C明酸性強弱的順序是:鹽酸>碳酸>硅酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,下列敘述是可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)在定容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志的是:
①C的生成速率與C的分解速率相等;
②單位時間內(nèi)消耗amol A,同時生成2amolC;
③A、B、C的濃度不再變化;
④混合氣體的總壓強不再變化;
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化;
⑥用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2;
⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2;
⑧混合氣體的密度不再變化
A.②⑤ B.①③④⑤ C.②⑥⑦⑧ D.⑤⑥⑧
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