【題目】為探索工業(yè)中含有鋁、鐵、銅的合金廢料的再利用,某同學設計了如下回收方案:
操作的名稱是___________,濾渣B含有_______________________ (填化學式)。
合金廢料與NaOH溶液反應的化學方程式:____________________________________;
反應的離子方程式是___________________________________;
若要從濾液D中得到綠礬晶體,必須進行的實驗操作是_____________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有_________________(填序號)。
A.漏斗坩堝燒杯玻璃棒
試劑Y應該是一種____________(填“氧化劑”或“還原劑”),它不可能是______(填序號)。
A.H2O2 B.H2 C.O2 D.Fe
【答案】過濾 Fe、Cu 2Al + 2NaOH +2H2O 2NaAlO2 +3H2 ↑ CO2 + AlO2-+ 2H2O HCO3- + Al(OH)3↓ 蒸發(fā)濃縮 B 氧化劑 BD
【解析】
Al和NaOH溶液反應生成可溶性的NaAlO2,Cu和Fe與NaOH溶液不反應,所以濾液A中含有NaAlO2,濾渣B是Cu和Fe,B和稀硫酸混合,Fe和稀硫酸反應生成FeSO4,Cu和稀硫酸不反應,所以濾渣E是Cu,D中含有FeSO4,Cu和稀硫酸、試劑Y生成硫酸銅,Y是強氧化劑,且不能引進新的雜質(zhì),為H2O2,NaAlO2和CO2反應生成Al(OH)3,所以C是Al(OH)3,Al(OH)3和稀鹽酸反應生成AlCl3,溶液F中含有AlCl3,再結(jié)合基本操作、物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答。
Al和NaOH溶液反應生成可溶性的NaAlO2,Cu和Fe與NaOH溶液不反應,所以濾液A中含有NaAlO2,濾渣B是Cu和Fe,B和稀硫酸混合,Fe和稀硫酸反應生成FeSO4,Cu和稀硫酸不反應,所以濾渣E是Cu,D中含有FeSO4,Cu和稀硫酸、試劑Y生成硫酸銅,Y是強氧化劑,且不能引進新的雜質(zhì),為H2O2,NaAlO2和CO2反應生成Al(OH)3,所以C是Al(OH)3,Al(OH)3和稀鹽酸反應生成AlCl3,溶液F中含有AlCl3,
(1)通過以上知,合金廢料加入足量氫氧化鈉溶液后進行操作①得到濾液A和濾渣B,則操作的名稱為過濾;濾渣B含有Cu和Fe;
(2)合金廢料中鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應的化學方程式為:2Al + 2NaOH +2H2O 2NaAlO2 +3H2 ↑;
(3)反應①是NaAlO2和過量CO2反應生成Al(OH)3和NaHCO3,反應的離子方程式為:CO2 + AlO2-+ 2H2O HCO3- + Al(OH)3↓;
(4)若要從濾液D得到綠礬晶體,必須進行的實驗操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中用蒸發(fā)皿蒸發(fā)、用玻璃棒攪拌,在過濾中用玻璃棒引流、用燒杯盛放溶液,所以沒有用到的儀器有石棉網(wǎng),故選B;
(5)試劑Y應該是一種氧化劑,能將銅氧化為銅離子,所以它不可能是H2S或Fe,故選BD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】四種短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示,Y原子序數(shù)是X的2倍。下列說法不正確的是
A. Z、M、X的簡單離子半徑依次減小
B. Y和M可形成離子化合物YM4
C. X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于Y的
D. M的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為,下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是
A. 該有機物的溶解度可能比較小
B. 1mol該化合物最多可以與9mol H2發(fā)生加成反應
C. 既可以使溴的四氯化碳溶液褪色,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,又可以與Na反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應后,再向所得溶液逐滴加入0.2mol·L1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是( )
A. 原NaOH溶液的濃度為0.1mol·L1
B. 通入CO2的體積為448mL
C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1
D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】主族元素X、Y,已知X的質(zhì)子數(shù)為a,X2+比Y2-核外少8個電子,若Y原子的質(zhì)量數(shù)為b,則Y原子核內(nèi)中子數(shù)為( )
A. b-a-4 B. b-a-8 C. b+a+8 D. b-a-12
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】醫(yī)學研究表明,姜黃素具有降血脂、抗腫瘤、消炎、抗氧化等作用。姜黃素的合成路線如下所示:
已知信息:
①1mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol。
請回答下列問題:
(1)C物質(zhì)的名稱是_____________;J物質(zhì)的分子式為______________;E到G的反應類型為______________。
(2)B中官能團的名稱為_____________________;E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
(3)D與銀氨溶液反應,再酸化可生成E;請寫出此氧化過程的化學方程式:_____________________________________。
(4)寫出2mol K物質(zhì)和1mol轉(zhuǎn)換為姜黃素的化學反應方程式:_____________________________________。
(5)K的同分異構(gòu)體中符合下列信息:
①含有苯環(huán); ②苯環(huán)上只有兩個支鏈; ③遇FeCl3溶液變色; ④含有結(jié)構(gòu)。
符合上述條件的K的同分異構(gòu)體有_____________________種。
(6)有機物L( )是一種重要的有機化合物。參照上述合成路線,補全以甲苯、為有機原料制備L的合成路線流程圖(無機試劑任用) ___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列常見物質(zhì)的俗名與化學式對應正確的是( )
A.芒硝﹣BaSO4B.石英﹣Na2SiO3
C.蘇打﹣Na2CO3D.冰晶石﹣Al2O3
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