【題目】下列常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是(　　)

A.芒硝﹣BaSO4B.石英﹣Na2SiO3

C.蘇打﹣Na2CO3D.冰晶石﹣Al2O3

【答案】C

【解析】

A、芒硝是Na2SO410H2O的俗稱，BaSO4俗稱鋇餐，故A錯(cuò)誤；

B、石英是SiO2，不是Na2SiO3，故B錯(cuò)誤；

C、蘇打是Na2CO3的俗稱，又俗稱純堿，故C正確；

D、冰晶石是Na3AlF6的俗稱，故D錯(cuò)誤。

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.某農(nóng)民偶然發(fā)現(xiàn)一頭小母牛食用腐敗草料后，血液不會(huì)凝固�；瘜W(xué)家由此得到啟發(fā)，從腐敗草料中提取出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下圖所示的雙香豆素。下列關(guān)于雙香豆素的推論中正確的是______

A．分子式為C19H12O6

B．能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．1mol 該物質(zhì)最多可與10mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D．它可由化合物 和甲醛（HCHO）在一定條件下反應(yīng)制得

II.丁苯酞是我國(guó)自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞（J）的一種路線如圖所示：

已知：①A的核磁共振氫譜有兩組峰，

②

（1）A的名稱是_________________；

（2）D生成E的反應(yīng)類型為________________，試劑a是_____________；

（3）一定條件下，B可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成A，則B生成A的化學(xué)方程式_______；

（4）H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學(xué)方程式為________；

（5）M組成比F多1個(gè)CH2，M的分子式為C8H7BrO，M的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有__________種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ②含有苯環(huán)； ③不含甲基。

（6）利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖______（其它試劑自選）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法不正確的是

A. 燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失

B. 使用環(huán)形玻璃攪拌棒既可以攪拌又避免損壞溫度計(jì)

C. 向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢

D. 測(cè)酸后的溫度計(jì)要用水清洗后再測(cè)堿的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探索工業(yè)中含有鋁、鐵、銅的合金廢料的再利用，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下回收方案：

操作的名稱是___________，濾渣B含有_______________________ （填化學(xué)式）。

合金廢料與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________；

反應(yīng)的離子方程式是___________________________________；

若要從濾液D中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有_________________（填序號(hào)）。

A．漏斗坩堝燒杯玻璃棒

試劑Y應(yīng)該是一種____________（填“氧化劑”或“還原劑”），它不可能是______（填序號(hào)）。

A．H2O2 B．H2 C．O2 D．Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化只需通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是

A. S→SO3→H2SO4→Na2SO3 B. Al→Al (OH)3→Al2O3→Na[Al(OH)4]

C. Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能在下列溶液中大量共存的離子組是(　　)

A.含有大量Al3+的溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣

B.能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ca2+、CO32﹣

C.含有大量Fe3+的溶液：OH﹣、Mg2+、Cl﹣

D.含有大量HCO3﹣的溶液：H+、SO42﹣、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為， ，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．1 mol該物質(zhì)與足量淮溴水反應(yīng)，最多消耗2 molBr2

B．1mol該物質(zhì)最多能與2mol NaOH反應(yīng)

C．l mol該物質(zhì)晟多能與3 mol H2加成

D．該物質(zhì)的核磁共振氫譜共有6個(gè)吸收峰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

O2MnO(OH)2I2S4O

（1）寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：____________________________。

（2）取加過(guò)一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測(cè)定水樣的溶解氧量，消耗0.010 00 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧為___________ mg·L－1.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以軟錳礦粉（主要含有MnO2，還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)）為原料制備高純MnO2的流程如下圖所示：

已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。

②常溫下，氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2+開(kāi)始沉淀的pH為8.1。

③常溫下，當(dāng)溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度小于或等于1×10-5mol·L-l時(shí)，可視為該金屬離子已被沉淀完全。

（1） “酸浸”時(shí)加入一定量的硫酸，硫酸不能過(guò)多或過(guò)少�！傲蛩帷边^(guò)多造成氨的損失；硫酸過(guò)少時(shí)，“酸浸”時(shí)會(huì)有紅褐色渣出現(xiàn)，原因是________________________。

（2）加入氨水應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為__________________，當(dāng)Fe3+恰好沉淀完全時(shí)，c(Al3+)=_____________mol·L-l。

（3）“過(guò)濾”所得濾渣為MnCO3，濾液中溶質(zhì)的主要成分是____________（填化學(xué)式），寫出其陽(yáng)離子的電子式：_______________________________。

（4）加入碳酸氫銨產(chǎn)生沉淀的過(guò)程稱為“沉錳”。

①“沉錳”過(guò)程中放出CO2，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

②“沉錳”過(guò)程中沉錳速率與溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度高于60℃時(shí)，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是________________________________________________。

（5）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測(cè)定MnO2純度，其操作過(guò)程如下：準(zhǔn)確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI溶液充分反應(yīng)后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1 Na2S2O3溶液反應(yīng)（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。計(jì)算可得該樣品純度為___________。

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