【題目】除去氧化鎂中的少量氧化鋁,可選用( )
A.水B.鹽酸
C.氨水D.氫氧化鈉溶液
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探索工業(yè)中含有鋁、鐵、銅的合金廢料的再利用,某同學(xué)設(shè)計了如下回收方案:
操作的名稱是___________,濾渣B含有_______________________ (填化學(xué)式)。
合金廢料與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________;
反應(yīng)的離子方程式是___________________________________;
若要從濾液D中得到綠礬晶體,必須進行的實驗操作是_____________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有_________________(填序號)。
A.漏斗坩堝燒杯玻璃棒
試劑Y應(yīng)該是一種____________(填“氧化劑”或“還原劑”),它不可能是______(填序號)。
A.H2O2 B.H2 C.O2 D.Fe
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【題目】過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置,加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點,測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
O2MnO(OH)2I2S4O
(1)寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式:____________________________。
(2)取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測定水樣的溶解氧量,消耗0.010 00 mol·L-1Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧為___________ mg·L-1.
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【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是 ( )
A. N4與N2互為同分異構(gòu)體
B. N4分子中只含有共價鍵
C. 1 mol N4分子所含共價鍵數(shù)為4NA
D. N4沸點比P4(白磷)高
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【題目】某溶液中可能含有OH﹣ , CO32﹣ , AlO2﹣ , SiO32﹣ , SO42﹣ , K + , Na + , Fe3 + , Mg2 + , Al3 + 等離子,當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時,生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
C.原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量比為3:4
D.原溶液中一定含有的離子是OH﹣,CO32﹣,SiO32﹣,AlO2﹣,K +
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【題目】以軟錳礦粉(主要含有MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備高純MnO2的流程如下圖所示:
已知:①常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。
②常溫下,氫氧化物沉淀的條件:Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4;Mn2+開始沉淀的pH為8.1。
③常溫下,當(dāng)溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度小于或等于1×10-5mol·L-l時,可視為該金屬離子已被沉淀完全。
(1) “酸浸”時加入一定量的硫酸,硫酸不能過多或過少!傲蛩帷边^多造成氨的損失;硫酸過少時,“酸浸”時會有紅褐色渣出現(xiàn),原因是________________________。
(2)加入氨水應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為__________________,當(dāng)Fe3+恰好沉淀完全時,c(Al3+)=_____________mol·L-l。
(3)“過濾”所得濾渣為MnCO3,濾液中溶質(zhì)的主要成分是____________(填化學(xué)式),寫出其陽離子的電子式:_______________________________。
(4)加入碳酸氫銨產(chǎn)生沉淀的過程稱為“沉錳”。
①“沉錳”過程中放出CO2,反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度高于60℃時,沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是________________________________________________。
(5)工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度,其操作過程如下:準確稱量0.9200g該樣品,與足量酸性KI溶液充分反應(yīng)后,配制成100mL溶液。取其中20.00mL,恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1 Na2S2O3溶液反應(yīng)(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。計算可得該樣品純度為___________。
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【題目】下列“試劑”和“試管中的物質(zhì)”不能完成“實驗?zāi)康摹钡氖?/span>
實驗?zāi)康?/span> | 試劑 | 試管中的物質(zhì) | |
A | 羥基對苯環(huán)的活性有影響 | 飽和溴水 | ①苯②苯酚溶液 |
B | 甲基對苯環(huán)活性有影響 | 酸性KMnO4溶液 | ①苯②甲苯 |
C | 苯分子中沒有碳碳雙鍵 | Br2的CCl4溶液 | ①苯②己烯 |
D | 碳酸的酸性比苯酚強 | 石蕊溶液 | ①苯酚溶液②碳酸溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】用如圖裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是
A. 若A為濃H2SO4,B為Na2SO3,C中盛有Na2SiO3溶液,C中溶液出現(xiàn)白色沉淀,證明非金屬性S>Si
B. 若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛有KI淀粉溶液,C中溶液變藍色
C. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl3溶液,C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A為H2O2,B為MnO2,C中盛有Na2S溶液,C中溶液變渾濁
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