【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

(1)用大理石和100ml某稀鹽酸反應(yīng)制CO2 ,產(chǎn)生CO2的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,其中產(chǎn)生CO2速率最快的為____(選填“OE”“EF”“FG”),若該段內(nèi)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 448mL,所用時(shí)間為2min,該段時(shí)間內(nèi)用HCl來表示其反應(yīng)速率,則速率為_____,(忽略反應(yīng)后溶液體積的變化),若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是______(填字母)。

A.將大理石換用碳酸鈣粉末 B.加入K2SO4溶液 C.升高溫度

D.加入NaCl固體 E.增大鹽酸的濃度

(2)對(duì)于反應(yīng)2A2+B2=2A2B,已知A2B2、A2B的鍵能如下表:

化學(xué)鍵

A-A

B=B

A-B

鍵能/kJ/mol

236

406

163

下圖能正確表示該反應(yīng)過程中能量變化的選項(xiàng)是_______(填字母)。

【答案】EF 0.2mol/(L·min) A、CE B

【解析】

(1)該圖中,曲線的斜率表示反應(yīng)快慢,斜率越大,反應(yīng)速率越快;

先計(jì)算CO2的物質(zhì)的量的變化,然后根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量變化關(guān)系,計(jì)算反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量,再根據(jù)反應(yīng)速率的定義式可得V(HCl);

溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快;要使固體和溶液的反應(yīng)速率加快,可以通過改變?nèi)芤簼舛、增大反?yīng)物接觸面積、改變溫度實(shí)現(xiàn);

(2)反應(yīng)熱為斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量差,然后根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)結(jié)合圖示表示的可能圖像。

(1)該圖中,曲線的斜率表示反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度,斜率越大,表示化學(xué)反應(yīng)速率越快,根據(jù)圖知,斜率最大的是EF段,因此反應(yīng)速率最大的是EF段;

n(CO2)=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol,則根據(jù)方程式可知n(HCl)=2n(CO2)=0.04mol,故用HCl表示的化學(xué)反應(yīng)速率為V(HCl)=0.2mol/(L·min);

A.將大理石換用碳酸鈣粉末,增大反應(yīng)物的接觸面積,化學(xué)反應(yīng)速率加快,A合理;

B.加入K2SO4溶液,氫離子濃度降低且生成硫酸鈣是微溶物,覆蓋在碳酸鈣表面,使反應(yīng)物接觸面積減小,因而減慢化學(xué)反應(yīng)速率,B互合理;

C.升高溫度,增大活化分子百分?jǐn)?shù),微粒有效碰撞次數(shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率加快,C合理;

D.加入NaCl固體,氫離子濃度不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變,D不合理;

E.增大鹽酸的濃度會(huì)使氫離子濃度,反應(yīng)速率加快,E合理;

故可以加快反應(yīng)速率的選項(xiàng)是A、C、E;

(2)由于反應(yīng)熱為斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量差,所以反應(yīng)2A2+B2=2A2B的反應(yīng)熱H=2×A-A+ B=B-4×A-B=2×236+406-4×163=+226kJ/mol,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),生成物的能量比反應(yīng)物的能量高,因此合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示,下面判斷正確的是

A. 原子半徑:丙<。嘉B. 金屬性:甲>丙

C. 氫氧化物堿性:丙>丁>戊D. 最外層電子數(shù):甲>乙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在烷烴分子中的基團(tuán):CH3—、—CH2—、中的碳原子,分別稱為伯、仲、叔、季碳原子,數(shù)目分別用n1、n2、n3、n4表示。

例如:分子中,n1=6,n2=0,n3=2,n4=1。在烷烴(除甲烷外)分子中,各種類型的原子個(gè)數(shù)之間存在著一定的關(guān)系。試根據(jù)不同烷烴的組成和結(jié)構(gòu),分析出烷烴(除甲烷外)中各原子數(shù)的關(guān)系。

(1)烷烴分子中氫原子數(shù)為A,An1、n2n3、n4的關(guān)系是:A=________,或A=________。

(2)四種碳原子數(shù)之間的關(guān)系為n1________。

(3)若某烷烴分子中n2n3n4=1,寫出該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和鍵線式,并對(duì)其進(jìn)行命名:___________________。

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【題目】某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L,其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。BD都是生活中常見的有機(jī)物,D能跟碳酸氫鈉反應(yīng),F有香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

1A的結(jié)構(gòu)式為__________________,B中官能團(tuán)的電子式為______________________ D中官能團(tuán)的名稱為_________________。

2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

3)反應(yīng)Cu做催化劑的條件下進(jìn)行,該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱,待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí),迅速將其插入到裝有B的試管中(如圖所示)。重復(fù)操作23次,觀察到的現(xiàn)象是_________________。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

4D與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。

5B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng),實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:

試管1中裝藥品的順序?yàn)橄热?/span>__________(填“B”、“D”、濃硫酸,下同),再加入_______________,最后加入____________。圖中X的化學(xué)式為___,其作用是____________________________。濃硫酸的作用是_________________________。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡

Fe表面產(chǎn)生氣泡后迅速停止

Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡

Fe表面有大量氣泡,Mg表面有少量氣泡

關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說法不合理的是

A.I中產(chǎn)生氣體的原因是:Fe + 2H=Fe2++ H2

B.取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體

C.中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化

D.Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硫的說法不正確的是(

A.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去

B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里

C.單質(zhì)硫既有氧化性,又有還原性

D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫,在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,相同物質(zhì)的量的鋁、鐵分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí),放出氫氣的體積比是(  )

A.11B.31C.32D.23

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):

Ⅰ.SO2+2H2O+I(xiàn)2===H2SO4+2HI;Ⅱ.2HIH2+I(xiàn)2 ;Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O。

(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是________。

a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行

b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)

c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O

d.循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2

(2)一定溫度下,向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=________。該溫度下,H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K________。相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則________是原來的2倍。

a.平衡常數(shù)

b.HI的平衡濃度

c.達(dá)到平衡的時(shí)間

d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列試劑中的________,產(chǎn)生H2的速率將增大。

a.NaNO3 b.CuSO4

c.Na2SO4 d.NaHSO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在一定條件下可與CH4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是( )

A. 氯氣 B. 鹽酸 C. 氫氧化鈉 D. 酸性KMnO4溶液

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