【題目】 Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實驗如下:

實驗

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡

Fe表面產(chǎn)生氣泡后迅速停止

Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡

Fe表面有大量氣泡,Mg表面有少量氣泡

關(guān)于上述實驗說法不合理的是

A.I中產(chǎn)生氣體的原因是:Fe + 2H=Fe2++ H2

B.取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體

C.中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化

D.Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)

【答案】B

【解析】

試題分析:A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成H2,因此鐵表面產(chǎn)生大量無色氣泡,合理,故錯誤;B、鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng),在鐵的表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜,阻礙反應(yīng)的進(jìn)行,因此放入硫酸銅溶液中不會立即析出亮紅色固體,不合理,故正確;C、根據(jù)實驗現(xiàn)象,鎂表面迅速產(chǎn)生大量的氣泡,說明鎂和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng),合理,故錯誤;D、根據(jù)原電池的工作原理,正極上產(chǎn)生氣泡,因此鐵作正極,鎂作負(fù)極,活潑金屬作負(fù)極,即鎂的金屬性強(qiáng)于鐵,合理,故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所用的除雜試劑和分離方法都正確的是

序號

不純物

除雜試劑

分離方法

A

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液

洗氣

B

(Br2)

NaOH溶液

過濾

C

C2H5OH(乙酸)

新制生石灰

蒸餾

D

乙酸乙酯(乙酸)

飽和Na2CO3溶液

蒸餾

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物中能夠使用分液漏斗分離的是( 。
A.水和乙酸
B.油和水
C.苯和乙酸乙酯
D.甲醇和乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO是生產(chǎn)羰基化學(xué)品的基本原料,對于以水煤氣為原料提取CO的工藝,如果氫氣
未能充分利用,則提高了CO生產(chǎn)成本,所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值問題.反應(yīng)CO(g)+H2O (g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表:

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

a


(1)上述反應(yīng)的逆反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).
(2)已知在一定溫度下:C(s)+CO2(g)2CO(g) K
C(s)+H2O (g)H2(g)+CO(g) K1
CO(g)+H2O (g)H2(g)+CO2(g) K2
則K、K1、K2、之間的關(guān)系是
(3)800℃時,在2L的恒容密閉容器中,充入2.0molCO(g)和3.0molH2O(g),保持溫度不變進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+H2O (g)H2(g)+CO2(g),4min時反應(yīng)達(dá)到平衡,測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%.
①0~4min內(nèi),CO2的平均反應(yīng)速率為molL﹣1min﹣1 , 800℃時a=
②800℃時四個不同容器中發(fā)生上述反應(yīng),測得各物質(zhì)的濃度(molL﹣1)如表,其中達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母).

A

B

C

D

c(CO2

3

1

0.8

1

c(H2

2

1

0.8

1

c(CO)

1

2

3

0.5

c(H2O)

2

2

3

2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義。請回答下列問題:

(1)常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液①NH4NO3 ②CH3COONa ③(NH4)2SO4 ④Na2CO3,pH從大到小排列順序為_________________(填序號)。

(2)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖所示。

則當(dāng)v(NaOH)=20 mL時,溶液中離子濃度大小關(guān)系:________,水的電離程度比純水________(填“大”、“小”或“相等”)。

(3)含有Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo),進(jìn)行如下處理:

①該廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)和H+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知:Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

(4)利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na-CO2”電池,以鈉箔

和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示:

①放電時,正極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol e時,兩極的質(zhì)量差為______g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)是一門實用性的學(xué)科,以下敘述正確的是(

A. 靜置后的淘米水能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,這種“淘米水”是膠體

B. “潔廁靈”有效成分為鹽酸,與漂白粉混合使用效果更佳

C. 活潑金屬的冶煉常用電解方法,如電解NaCl溶液就可制備Na

D. 鋁熱反應(yīng)中可得到鐵,工業(yè)上可以利用該反應(yīng)來大量生產(chǎn)鐵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)Xg)+ 3Yg2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. Z生成的速率與X消耗的速率相等

B. 單位時間生成a mol X,同時生成3a mol Y

C. XY、Z的濃度不再變化

D. X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性,進(jìn)行如下實驗,觀察,記錄結(jié)果。

實驗Ⅰ

物質(zhì)

0 min

1min

1h

5h

FeSO4

淡黃色

桔紅色

紅色

深紅色

(NH42Fe(SO42

幾乎無色

淡黃色

黃色

桔紅色

(1)溶液的穩(wěn)定性:FeSO4_______(NH42Fe(SO42(填“>”或“<”)

(2)結(jié)合離子方程式解釋FeSO4溶液中加入KSCN溶液后變紅的原因____________

(3)甲同學(xué)提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH42Fe(SO42溶液中的NH4+保護(hù)了Fe2+,因為NH4+具有還原性。進(jìn)行實驗II,否定了該觀點(diǎn),補(bǔ)全該實驗。

操作

現(xiàn)象

_______,加_______,觀察。

與實驗Ⅰ中(NH42Fe(SO42溶液現(xiàn)象相同。

(4)乙同學(xué)提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致,進(jìn)行實驗III:分別配制0.80 mol·L-1 pH為1、2、3、4的FeSO4溶液,觀察,發(fā)現(xiàn)pH=1的FeSO4溶液長時間無明顯變化,pH越大,F(xiàn)eSO4溶液變黃的時間越短。

資料顯示:亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng):4Fe2++O2+10H2O 4Fe(OH)3+8H+。

由實驗III,乙同學(xué)可得出的結(jié)論是___________,原因是__________________

(5)進(jìn)一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機(jī)理。測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下,F(xiàn)e2+的氧化速率與時間的關(guān)系如下圖(實驗過程中溶液溫度幾乎無變化)。反應(yīng)初期,氧化速率都逐漸增大的原因可能是_____________。

(6)綜合以上實驗,增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施有_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,某些不飽和烴分子可以進(jìn)行自身加成反應(yīng).例如: ,有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡式為 ,它是由不飽和烴乙的兩個分子在一定條件下自身加成得到,在此反應(yīng)中除生成甲外,還同時生成另一種產(chǎn)量更高的有機(jī)物丙,其最長碳鏈仍為5個碳原子,丙是甲的同分異構(gòu)體.
(1)乙的結(jié)構(gòu)簡式是
(2)丙的結(jié)構(gòu)簡式是

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