【題目】某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L,其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。B和D都是生活中常見的有機(jī)物,D能跟碳酸氫鈉反應(yīng),F有香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
(1)A的結(jié)構(gòu)式為__________________,B中官能團(tuán)的電子式為______________________, D中官能團(tuán)的名稱為_________________。
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_________,反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____________________。
(3)反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行,該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱,待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí),迅速將其插入到裝有B的試管中(如圖所示)。重復(fù)操作2-3次,觀察到的現(xiàn)象是_________________。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(4)D與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(5)B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:
試管1中裝藥品的順序?yàn)橄热?/span>__________(填“B”、“D”、“濃硫酸”,下同),再加入_______________,最后加入____________。圖中X的化學(xué)式為___,其作用是____________________________。濃硫酸的作用是_________________________。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
【答案】 羧基 加成 CH2=CH2 + Br2→CH2BrCH2Br 銅絲由黑色變紅色,產(chǎn)生刺激性氣味 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑ B 濃硫酸 D Na2CO3 減小酯在水中的溶解度(利于分層),除去混合在乙酸乙酯中的乙酸,溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇 催化劑、吸水劑 CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 +H2O
【解析】
根據(jù)有機(jī)物的間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及物質(zhì)的性質(zhì)分析各反應(yīng)物的組成,書寫相關(guān)反應(yīng)方程式;根據(jù)制備乙酸乙酯的的實(shí)驗(yàn)原理分析實(shí)驗(yàn)中操作的注意事項(xiàng)。
A是一種氣態(tài)烴,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L,其摩爾質(zhì)量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol,其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平,則A為CH2=CH2;B氧化生成C、C氧化生成D,B和D都是生活中常見的有機(jī)物,結(jié)合D的分子式可知,B為CH3CH2OH,C為CH3CHO,D為CH3COOH,故反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH,CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,則F為CH3COOCH2CH3.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E為1,2-二溴乙烷,
(1)由上述分析可知,A為乙烯,結(jié)構(gòu)式為;B為CH3CH2OH,含有官能團(tuán)為羥基,羥基的電子式為,D為CH3COOH,含有羧基,故答案為:;;羧基;
(2)反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇;反應(yīng)③是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,反應(yīng)方程式為:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,故答案為:加成反應(yīng);CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;
(3)反應(yīng)②在Cu作催化劑的條件下進(jìn)行,該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱,待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí),迅速將其插入到裝有B的試管中,重復(fù)操作2-3次,觀察到的現(xiàn)象是:銅絲由黑色變紅色,產(chǎn)生刺激性氣味,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;
(4)乙酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉、二氧化碳與水,反應(yīng)的離子方程式為:CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑;
(5)乙酸與乙醇在濃硫酸、加熱條件下制備乙酸乙酯,濃硫酸密度大,為防止發(fā)生危險(xiǎn),所以在實(shí)驗(yàn)時(shí)試管1中裝藥品的順序?yàn)橄燃右掖迹偌尤霛饬蛩,最后加入乙酸;反?yīng)中濃硫酸起催化劑、吸水劑作用,用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯中的乙酸與乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層,該反應(yīng)方程式為:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案為: B ;濃硫酸;D;Na2CO3;減小酯在水中的溶解度(利于分層),除去混合在乙酸乙酯中的乙酸,溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇 ;催化劑、吸水劑 ; CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2。有人將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池。
(1)則該電池負(fù)極材料為:__________________,負(fù)極反應(yīng)式為________________;
(2)正極材料為:_____________,該電池總的化學(xué)反應(yīng)式為_______________;
(3)一段時(shí)間后負(fù)極質(zhì)量減輕m g,則下列說法正確的是:________(填寫序號(hào))。
A.電路中通過的電子為m/32 mol
B.正極質(zhì)量增加56m/64 g
C.原電池工作過程中電子由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極
D.原電池工作過程中Cl向負(fù)極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有①②③三瓶體積相等,濃度都是1 mol/L的HCl溶液,將①加熱蒸發(fā)體積至體積減少一半,在②中加入少量CH3COONa固體,加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性,③不作改變。然后以酚酞做指示劑,用NaOH溶液滴定上述三種溶液,可觀察到所消耗的NaOH溶液體積是( )
A.①=③>②B.③>②>①C.③=②>①D.①=②=③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意完成下列問題:
(1)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ/mol
已知:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH=-484 kJ/mol,寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式:_______________________________________。
(2)隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,“節(jié)能減排”,減少全球溫室氣體排放,研究NO x、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。用活性炭還原法處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下:
濃度/mol·L-1 時(shí)間/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①則從反應(yīng)開始到20mi時(shí),以NO表示的平均反應(yīng)速率= ________,該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(保留兩位小數(shù))
②30min后,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是_____(寫一條即可)。
③下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________;
A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B、2v(NO)正=v(N2)逆
C、容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolNO
(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-, 而實(shí)現(xiàn)SO2的處理(總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為_______________
(4)有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。
若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負(fù)極反應(yīng)式為_______________________________,電池總反應(yīng)式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是( )
A. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
B. 全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
C. 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中
D. 不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng) 4A (s)+3B(g) 2C( g) +D(g),在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行,經(jīng)2 min達(dá)平衡,B的濃度減少了0.6 mol/L。下列說法正確的是( )
A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)
B. 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變可以說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
C. 壓強(qiáng)不變可以說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 向容器中充入 Ne,壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率加快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答下列問題:
(1)用大理石和100ml某稀鹽酸反應(yīng)制CO2 ,產(chǎn)生CO2的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,其中產(chǎn)生CO2速率最快的為____段(選填“OE”、“EF”或“FG”),若該段內(nèi)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 448mL,所用時(shí)間為2min,該段時(shí)間內(nèi)用HCl來表示其反應(yīng)速率,則速率為_____,(忽略反應(yīng)后溶液體積的變化),若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是______(填字母)。
A.將大理石換用碳酸鈣粉末 B.加入K2SO4溶液 C.升高溫度
D.加入NaCl固體 E.增大鹽酸的濃度
(2)對(duì)于反應(yīng)2A2+B2=2A2B,已知A2、B2、A2B的鍵能如下表:
化學(xué)鍵 | A-A | B=B | A-B |
鍵能/kJ/mol | 236 | 406 | 163 |
下圖能正確表示該反應(yīng)過程中能量變化的選項(xiàng)是_______(填字母)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下述轉(zhuǎn)化關(guān)系中,已知B、D都是淡黃色固體,且A與D為單質(zhì),并可反應(yīng)生成離子化合物。試回答:
(1) G的化學(xué)式為________;
(2)寫出B的電子式______________。
(3)寫出B +水→C的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。
(4)B和E反應(yīng)也可生成H,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
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【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素,已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖:下列說法不正確的是
A. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34
B. 該元素處于第四周期第ⅥA族
C. SeO2既有氧化性又有還原性
D. 酸性:H2SO4>H2SeO4
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