【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g) H=Q1 kJ/mol(Q1>0), 在一個(gè)有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA21 molB2,在500℃時(shí)充分反應(yīng),達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L1,放出熱量為Q2 kJ。

1)達(dá)到平衡時(shí), A2的轉(zhuǎn)化率為____________

2)達(dá)到平衡后,若向原容器中通入少量的氬氣,A2的轉(zhuǎn)化率將______(增大減小不變”)

3)恒壓的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2A2(g)+B2(g)2C3(g) H=Q1 kJ/mol(Q1>0),在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ____

A. v(A2):v(C3)=3:2

B.反應(yīng)混合氣體的密度不再變化

C.反應(yīng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

D.A2B2兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化

E. A2、B2、C3三種物質(zhì)的濃度相等

F.密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

4)改變某一條件,得到如上圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),可得出的結(jié)論正確的是____;

a.反應(yīng)速率cba

b.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:bac

cT2T1

db點(diǎn)A2B2的物質(zhì)的量之比為21

5)若將上述容器改為恒壓容器,起始時(shí)加入2 molA21 molB2,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量Q4 kJ,則Q2_______Q4(“>”、“<”“=”)

6)下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是_______(填選項(xiàng)序號(hào))。

a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span> b.增大壓強(qiáng)

c.及時(shí)分離生成的C3 d.升高溫度

【答案】Q2/Q1 不變 BCD ad b

【解析】

2A2(g)+B2(g)2C3(g) △H=Q1 kJ/mol

初始: 2 1

反應(yīng): x x/2 x xQ1/2

平衡: Q2

1)根據(jù)分析可知,xQ1/2=Q2,則x=2Q2/Q1,A2的轉(zhuǎn)化率=x/2=(2Q2/Q1)÷2=Q2/Q1;

2)達(dá)到平衡后,若向原容器中通入少量的氬氣,容器的容積不變,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變,則平衡不移動(dòng),A2的轉(zhuǎn)化率不變;

3A. v(A2):v(C3)=3:2,無(wú)法判斷同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率的關(guān)系,不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài),則總質(zhì)量不變,容器為恒壓裝置,容器的容積隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷改變,則反應(yīng)混合氣體的密度不再變化說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),B正確;

C.M=m/n,總氣體的質(zhì)量不變,若平衡時(shí),總物質(zhì)的量不再改變,反應(yīng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,可判斷達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;

D.A2、B2兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化,則物質(zhì)的量不再改變,達(dá)到平衡狀態(tài),D正確;

E. A2、B2、C3三種物質(zhì)的濃度相等,無(wú)法判斷同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率的關(guān)系,不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),E錯(cuò)誤;

F.容器為恒壓裝置,則密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)一直不變,壓強(qiáng)不變不能作為判斷平衡的依據(jù),F錯(cuò)誤;

答案為BCD

4aT2時(shí),增大nB2),平衡正向移動(dòng),則反應(yīng)速率cbaa正確;

b.增加nB2)用量,A2的轉(zhuǎn)化率增大,達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:cba,B錯(cuò)誤;

c.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),加入nB2)相同時(shí),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),C3百分含量降低,則T1T2c錯(cuò)誤;

db點(diǎn)A2B2的物質(zhì)的量之比為21時(shí)轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值,d正確;

答案為ad;

5)恒壓時(shí)與恒容時(shí)的溫度、初始量相同,先使恒壓裝置保持容積不變,達(dá)到平衡時(shí),與恒容相同,反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量減小,則減小體積增大壓強(qiáng),保持與初始?jí)簭?qiáng)相同,與恒容時(shí)相比,反應(yīng)正向移動(dòng),釋放的熱量更多,則Q2<Q4

6a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎⿲?duì)平衡無(wú)影響,轉(zhuǎn)化率不變,a錯(cuò)誤;

b.增大壓強(qiáng),體積減小,平衡正向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率增大,速率提高,b正確;

c.及時(shí)分離生成的C3,反應(yīng)速率降低,轉(zhuǎn)化率增大,c錯(cuò)誤;

d.升高溫度,反應(yīng)速率升高,轉(zhuǎn)化率降低,d錯(cuò)誤;

答案為b。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO-、CN-HCO3-、N2、Cl-六種離子。在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO-N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中不正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2,則轉(zhuǎn)移電子1mol

B.還原性:Cl-<CN-

C.參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52

D.氧化劑是含ClO-的物質(zhì),氧化產(chǎn)物只有N2

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【題目】工業(yè)上利用鐵的氧化物在高溫條件下循環(huán)裂解水制氫氣的流程如下圖所示。

(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為:Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g),反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_________,對(duì)比反應(yīng)I、Ⅱ,鐵的氧化物在循環(huán)裂解水制氫氣過(guò)程中的作用是_________。用化學(xué)方程式表示反應(yīng)I、、Ⅲ的總結(jié)果:_________

(2)反應(yīng)III為:CO2(g)+C(s)2CO(g) H>0。為了提高達(dá)平衡后CO的產(chǎn)量,理論上可以采取的合理措施有_________(任寫(xiě)一條措施)。

(3)上述流程中鐵的氧化物可用來(lái)制備含有Fe3+的刻蝕液,用刻蝕液刻蝕銅板時(shí),可觀察到溶液顏色逐漸變藍(lán),該反應(yīng)的離子方程式為_________?涛g液使用一段時(shí)間后會(huì)失效,先加酸,再加入過(guò)氧化氫溶液,可實(shí)現(xiàn)刻蝕液中Fe3+的再生,該反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)上述流程中碳的氧化物可用來(lái)制備碳酰肼[CO(NHNH2)2,其中碳元素為+4價(jià)]。加熱條件下,碳酰肼能將鍋爐內(nèi)表面銹蝕后的氧化鐵轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護(hù)層,并生成氮?dú)、水和二氧化碳。該反?yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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【題目】一個(gè)容積為V的密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入一定量的CO時(shí),隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說(shuō)法正確的是(

A.右邊與左邊分子數(shù)之比為41

B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6g

C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14

D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間,保持溫度不變,則應(yīng)充入0.2molCO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是 (  )

圖Ⅰ 

堿性鋅錳電池

圖Ⅱ 

硫酸蓄電池

圖Ⅲ 

電解精煉銅

圖Ⅳ 

銀鋅紐扣電池

A.圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑

B.圖Ⅱ所示電池放電過(guò)程中,硫酸濃度不斷減小

C.圖Ⅲ所示裝置工作過(guò)程中,電解質(zhì)溶液中Cu2濃度始終不變

D.圖Ⅳ所示電池中,Ag2O是還原劑,電池工作過(guò)程中生成Ag

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中,對(duì)可逆反應(yīng)A+3B2C(g),平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是

A.若正反應(yīng)方向Q0,則T1T2

B.A可能為氣體

C.壓強(qiáng)增大時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

D.B不一定為氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()

A.2g氫氣中的原子數(shù)為NA

B.1mol/LCaCl2溶液中Cl- 數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2中原子數(shù)為3NA

D.2L2mol/LC2H5OH溶液中分子數(shù)為4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】制燒堿所用的鹽水需進(jìn)行兩次的精制。

1)第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+SO42-等離子,過(guò)程如下:

I.向粗鹽水中加入過(guò)量X,過(guò)濾。

II.向所得濾液中加入過(guò)量Y,過(guò)濾。

III.濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH,獲得一次精制鹽水。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①X__________。

②Y___________,加入Y的主要目的_______________。

經(jīng)檢測(cè),II中過(guò)濾所得的沉淀中還含有Mg2(OH)2CO3,生成該沉淀的離子方程式是________。

2)第二次精制要除去一次精制鹽水中微量的IO3-NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意圖如下:

①I(mǎi)V中除去的離子是____________(填化學(xué)式),判斷的理由是_______

②V中得到的溶液顏色呈棕黃色,由此說(shuō)明Na2S2O3IO3-還原為______(填化學(xué)式),同時(shí)Na2S2O3被氧化為SO42-。此反應(yīng)中體現(xiàn)了Na2S2O3_________性。假設(shè)Na2S2O3已完全反應(yīng),則證明鹽水b中含有SO42-的方法是__________,觀察到的現(xiàn)象是____________。

有同學(xué)提出,該流程中的過(guò)程IV可直接加入NaOH溶液除去NH4+Mg2+,你認(rèn)為是否可行?_______(,提示NH3極易溶于水),理由是_______(答一點(diǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)科學(xué)院官方微信于20173月發(fā)表《灰霾專(zhuān)題》,提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因,部分分析如下圖所示。

(1)根據(jù)上圖信息可以看出,下列哪種氣體污染物不是由機(jī)動(dòng)車(chē)行駛造成的_________,

a.SO2 b.NOx c.VOCs d. NH3

(2)機(jī)動(dòng)車(chē)大量行駛是污染源之一。汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示;寫(xiě)出稀燃過(guò)程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_______。

(3)SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學(xué)性質(zhì)活潑的物質(zhì),它能發(fā)生多種反應(yīng),請(qǐng)按照下表提示,從不同角度梳理SO2不同類(lèi)的化學(xué)性質(zhì),將化學(xué)方程式填在下表中。

SO2性質(zhì)梳理

化學(xué)方程式

物質(zhì)類(lèi)別

酸性氧化物

SO2 +H2O H2SO3

SO2 + CaO = CaSO3

_______________________

S元素

價(jià)態(tài)

S+4價(jià)

_______________________

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

(4)科學(xué)家經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn)中國(guó)霾呈中性,其主要原因如圖所示:

請(qǐng)判斷A的化學(xué)式并說(shuō)明判斷理由:______________________。

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