溶液中,反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol/L、c(B )="0.200" mol/L及c(C )="0" mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。

請回答下列問題:
(1)與①比較,②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是:②                  ;③                      。
(2)實驗②平衡時B的轉化率為       ;實驗③平衡時C的濃度為        。
(3)該反應的ΔH      0,其判斷理由是                               。
(4)該反應進行到4.0 min時的平均反應速率:實驗②:v(B)=            

(1)加催化劑;達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度未變  溫度升高;達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度減小
(2)40%(或0.4) 0.06 mol/L
(3)> 升高溫度平衡向正反應方向移動,故該反應是吸熱反應
(4)0.014 mol/(L·min)

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

氨是重要的氮肥,是產(chǎn)量較大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術稱為哈伯法,是德國人哈伯在1905年發(fā)明的,其合成原理為:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1
他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。試回答下列問題:
(1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是________。

A.采用較高壓強
B.采用500 ℃的高溫
C.用鐵觸媒作催化劑
D.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來,剩余N2和H2循環(huán)到合成塔
中,并補充N2和H2
(2)下圖是實驗室模擬工業(yè)合成氨的簡易裝置,簡述檢驗有氨氣生成的方法:
_________________________________________________________________。

(3)在298 K時,將10 mol N2和30 mol H2通入合成塔中,放出的熱量小于924kJ,原因是______________________________
(4)1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導電性
的SCY陶瓷(能傳遞H),實現(xiàn)了高溫、常壓下高轉化率的電化學合成氨。其
實驗裝置如下圖,則其陰極的電極反應式為____________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

煤直接燃燒的能量利用率較低,為提高其利用率,工業(yè)上將煤氣化(轉變成CO和H2)后再合成乙醇、二甲醚等多種能源。
(1)如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流  量偵測與控制的功能,非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。該電池的負極反應式為______________________。

(2)煤氣化所得氣體可用于工業(yè)合成二甲醚,其反應如下:
2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。
同時發(fā)生副反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO(g)+H2O(g)??CO2(g)+H2(g)。
在溫度為250 ℃、壓強為3.0 MPa時,某工廠按投料比V(H2)∶V(CO) =a進行生產(chǎn),平衡時反應體系中各組分的體積分數(shù)如下表:

物質(zhì)
H2
CO
CO2
(CH3)2O
CH3OH(g)
H2O(g)
體積分數(shù)
0.54
0.045
0.18
0.18
0.015
0.03
 
①投料比a=________;
②250℃時反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應:4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH="-1" 200 kJ·mol-1
(1)恒溫恒容條件下,不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是   (填字母,下同)。
A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化
B.容器內(nèi)的壓強保持不變
C.2v(NO2)=v(N2)
D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
(2)能使該反應的反應速率增大,且平衡向逆反應方向移動的是   
A.及時分離出CO2
B.適當升高溫度
C.減小容器體積使體系壓強增大
D.選擇高效催化劑
(3)對于該反應,溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時,下列圖像正確的是   

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)  2NH3(g)+CO2(g)
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓
強/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度/mol·
L-1
2.4×
10-3
3.4×
10-3
4.8×
10-3
6.8×
10-3
9.4×
10-3
 
(1)可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是________。
A.2v(NH3)=v(CO2
B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計算25.0 ℃時的分解反應平衡常數(shù):_______________。
(3)取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中,在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________(填“增加”、“減少”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。
(1)利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為W(s)+I2(g)WI2(g) (I)。該反應在石英真空管中進行,如下圖所示:

①反應(I)的平衡常數(shù)表達式K=_______,若K=,向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s),反應達到平衡時I2(g)的轉化率為__________。
②反應(I)的△H____0(填“>”或“<”),上述反應體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________。
③能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有_________(填序號)。
a.I2與WI2的濃度相等
b.W的質(zhì)量不再變化
c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d.單位時間內(nèi),金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
(2)25℃時,NaHSO3的水解平衡常數(shù)=1.0×10-12mol/L,則該溫度下H2SO3HSO3+H的電離常數(shù)Ka=____mol/L,若向H2SO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32):n(HSO3)變化關系如下表:

n(SO32): n ( HSO3)
91:9
1:1
1:91
pH(25℃)
8.2
7.2
6.2
 
當吸收液呈中性時,溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視,已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣,合成氣有廣泛應用。試回答下列問題:
(1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應為:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)  ΔH>0。已知在1 100 ℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,此時平衡常數(shù)K值   (填“增大”、“減小”或“不變”);
②1 100 ℃時測得高爐中,c(CO2)="0.025" mol·L-1,c(CO)="0.1" mol·L-1,則在這種情況下,該反應向   進行(填“左”或“右”),判斷依據(jù)是          。
(2)目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,有關反應為:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-49.0 kJ·mol-1,現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=       。
②反應達到平衡后,下列措施能使增大的是           (填符號)。

A.升高溫度 B.再充入H2 C.再充入CO2 D.將H2O(g)從體系中分離
E.充入He(g)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

25 ℃時,在體積為2 L的密閉容器中,氣態(tài)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時間t的變化如圖1所示,已知達到平衡后,降低溫度,A的轉化率將增大。

t2~t3
t4~t5
t5~t6
t7~t8
K1
K2
K3
K4
 
(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù),寫出該反應的化學方程式:__________________。此反應的平衡常數(shù)表達式K=___,從反應開始到第一次平衡時的平均速率v(A)為___。
(2)在5~7 min內(nèi),若K值不變,則此處曲線變化的原因是__________。
(3)如圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖,各階段的平衡常數(shù)如表所示。K1、K2、K3、K4之間的關系為________(用“>”、“<”或“=”連接)。A的轉化率最大的一段時間是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。
Ⅰ、如圖裝置所示,A、B中的電極為多孔的惰性電極;C、D為夾在浸有Na2SO4溶液的濾紙條上的鉑夾;電源有a、b兩極。若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切斷K1,閉合K2、K3通直流電。

回答下列問題:
(1) a是電源的   極,寫出A中的電極反應式為_____。
(2)濕的Na2SO4濾紙條上能觀察到的現(xiàn)象有____________。
(3)電解一段時間后,A、B中均有氣體包圍電極,若此時切斷K2、K3,閉合K1,發(fā)現(xiàn)電流表的指針移動,寫出此時B中的電極反應式為          
Ⅱ、甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)   ΔH,下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。請回答下列問題:

溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
 
(4)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH       0(填“>”、“<”或“=”)。
(5)其他條件不變,只改變其中一個條件,下列措施可提高甲醇產(chǎn)率的是     。
A.升高溫度;B.使用合適的催化劑;C.縮小容器的容積;D.充入過量的H2;E.恒壓時,充入He;F.從體系中分離出CH3OH
(6)某溫度下,將2mol CO和6 mol H2充入2L密閉容器中,反應進行到4min末達到平衡,此時測得c(CO) =0.2 mol/L ,則0~4min內(nèi)H2的反應速率為     ;若保持溫度容積不變再向其中充入一定量的CH3OH,重新達到化學平衡狀態(tài),與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣體中CH3OH的體積分數(shù)     (填“變大”、“變小”、或“不變”)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案