既可通過單質(zhì)間化合反應(yīng)制得，又可用金屬與鹽酸直接反應(yīng)制得的氯化物是（　�。�
A、FeCl2
B、CuCl2
C、FeCl3
D、AlCl3
考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成最高價(jià)態(tài)，所以鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3；
B．銅活潑性較弱，不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)；
C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，不會(huì)生成FeCl3；
D．鋁化學(xué)性質(zhì)比較活潑，不存在多種化合價(jià)，其氯化物既可通過單質(zhì)間化合反應(yīng)制得，又可用金屬與鹽酸直接反應(yīng)制得．
解答： 解：A．FeCl2可由Fe和鹽酸反應(yīng)生成，F(xiàn)e單質(zhì)與Cl2反應(yīng)生成的是FeCl3，故A錯(cuò)誤；
B．Cu為不活潑金屬，與鹽酸不反應(yīng)，無法用金屬與鹽酸直接反應(yīng)制得CuCl2，故B錯(cuò)誤；
C．FeCl3只能由Fe和氯氣反應(yīng)生成，鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故C錯(cuò)誤；
D．AlCl3由可金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常見金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，要求學(xué)生熟練掌握常見金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，明確鐵在氯氣中燃燒時(shí)，無論鐵是否過量都生成氯化鐵，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、6.02×1023個(gè)12C原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)
B、1mol氧的質(zhì)量是32g
C、氫原子的摩爾質(zhì)量是1.008g
D、4.9gH2SO4是0.05molH2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2OH-═CO32-+H2O
B、氯化鋁溶液中加入過量濃氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
D、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3中含有個(gè)0.5NA個(gè)SO3分子
C、常溫下14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)
D、1L0.1mol?L-1Na2SO3溶液中含有SO32-的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究NaHCO3、Na2CO3與1mol/L鹽酸反應(yīng)（設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ）過程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)得如下數(shù)據(jù)：下列有關(guān)說法正確的是（　　）
序號(hào)液體固體混合前溫度混合后最高溫度
①35mL水2.5g NaHCO320℃18.5℃
②35mL水3.2g Na2CO320℃24.3℃
③35mL鹽酸2.5g NaHCO320℃16.2℃
④35mL鹽酸3.2g Na2CO320℃25.1℃
A、僅通過實(shí)驗(yàn)③即可判斷反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)
B、僅通過實(shí)驗(yàn)④即可判斷反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)
C、通過實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)
D、通過實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把NaHCO3和Na2O2按3：1的物質(zhì)的量之比混合，在一密閉體系中加熱使之充分反應(yīng)，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，所得殘?jiān)鼮椋ā　。?/div>
A、Na2O2與Na2CO3
B、NaHCO3和Na2CO3
C、NaOH和Na2O2
D、Na2CO3與NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述轉(zhuǎn)化關(guān)系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體（化合物丙）．

下列說法正確的是（　�。�
A、化合物乙能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成的有機(jī)物能和Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B、化合物丙能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C、化合物甲中的含氧官能團(tuán)有羰基和酯基
D、化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應(yīng)可生成化合物丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國最近報(bào)道的高溫超導(dǎo)體材料中，鉈（Tl）是其成分之一，已知鉈與鋁是同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷中，可能錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鉈是銀白色金屬
B、Tl（OH）3和Al（OH）3一樣是兩性氫氧化物
C、能形成+3價(jià)的化合物
D、與稀硝酸作用生成硝酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化亞銅（CuCl）是一種白色固體，微溶于水，不溶于酒精．研究該物質(zhì)的應(yīng)用新領(lǐng)域、生產(chǎn)新方法及生產(chǎn)過程中的環(huán)保新措施都具有重要意義．
（1）鎂-氯化亞銅海水電池，可用于魚雷上．該電池被海水激活時(shí)，正極導(dǎo)電能力增強(qiáng)，同時(shí)產(chǎn)生氣泡，則正極上被還原的物質(zhì)有
 
、
 
（填化學(xué)式）．
（2）工業(yè)上以銅作催化劑，氯代甲烷和硅粉反應(yīng)合成甲基氯硅烷的過程中產(chǎn)生大量廢渣（主要成分為硅粉、銅、碳等）．某課外小組以該廢渣為原料制CuCl，流程示意圖如下：

回答下列問題：
①氯代甲烷有4種，其中屬于重要工業(yè)溶劑的是
 
（寫出化學(xué)式）．
②“還原”階段，SO32-將Cu2+還原得[CuCl2]-，完成下列離子方程式．
 
Cu2++
 
Cl-+
 
SO32-+
 
 
═
 
[CuCl2]-+
 
 
+
 
 

③在稀釋過程中存在下列兩個(gè)平衡：
�。甗CuCl2]-?CuCl+Cl-   K=2.32
ⅱ．CuCl（s）?Cu+（aq）+Cl-   Ksp=1.2×10-6
當(dāng)[CuCl2]-完成轉(zhuǎn)化時(shí)（c（[CuCl2]-）≤1.0×10-5mol?L-1），溶液中c（Cu+）≥
 
．
④獲得CuCl晶體需經(jīng)過濾、洗滌、干燥．洗滌時(shí)，常用無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點(diǎn)是
 
（寫一點(diǎn)）．
（3）工業(yè)生產(chǎn)CuCl過程中產(chǎn)生濃度為2～3g?L-1的含銅廢水，對(duì)人及環(huán)境都有較大的危害，必須進(jìn)行回收利用．用萃取法富集廢水中的銅，過程如下：

①實(shí)驗(yàn)室完成步驟ⅰ時(shí)，依次在分液漏斗中加入曝氣后的廢水和有機(jī)萃取劑，經(jīng)振蕩并
 
后，置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置片刻，分層．分離上下層液體時(shí)，應(yīng)先
 
，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出．
②寫出步驟ⅱ的離子方程式：
 
．

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