把NaHCO3和Na2O2按3：1的物質的量之比混合，在一密閉體系中加熱使之充分反應，然后趁熱排出氣體物質，所得殘渣為（　�。�
A、Na2O2與Na2CO3
B、NaHCO3和Na2CO3
C、NaOH和Na2O2
D、Na2CO3與NaOH
考點：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱，碳酸氫鈉固體加熱反應方程式為2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，
所產(chǎn)生的氣體CO2和H2O與Na2O2的反應為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，結合反應的物質的量的關系解答該題．
解答： 解：設NaHCO3和Na2O2分別為3mol、1mol，
則2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
  3mol       1.5mol 1.5mol 1.5mol
然后依次發(fā)生2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，
          1.5mol 0.75mol
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑
0.25mol 0.25mol
則反應后生成的固體為Na2CO3與NaOH，
故選D．
點評：本題考查鈉的重要化合物，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意過氧化鈉與水、二氧化碳反應的性質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

E、F、G、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E、G在周期表中的相對位置見下表．已知E元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法錯誤的是（　�。�
E  
  G
A、離子半徑：G＞M＞F
B、G、M兩元素的氣態(tài)氫化物中，M的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
C、E與G形成的二元化合物空間結構呈直線型
D、E與氫組合的化合物分子中只含有極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，錯誤的是（　�。�
A、無論是乙烯的加成反應還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與乙烯分子內(nèi)含有的碳碳雙鍵有關
B、使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷
C、使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯
D、乙烯的化學性質比乙烷的化學性質活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H═-Q1 kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-
1
2
Q2 kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H3=-
1
2
Q3kJ?mol-1
常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復到室溫，則放出的熱量為（　　）
A、0.4 Q1+0.05 Q3
B、0.4 Q2+0.05 Q3
C、0.4 Q1+0.1 Q3
D、0.4 Q1+0.2 Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：

既可通過單質間化合反應制得，又可用金屬與鹽酸直接反應制得的氯化物是（　�。�
A、FeCl2
B、CuCl2
C、FeCl3
D、AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于元素周期律和元素周期表敘述正確的是（　�。�
A、元素的原子序數(shù)依次遞增，元素相對原子質量也依次遞增
B、主族元素原子的最外層電子數(shù)等于它的最高正價數(shù)
C、主族元素原子的電子層數(shù)等于其所處的周期數(shù)
D、隨核電荷數(shù)的遞增，離子半徑也依次遞減

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科目：高中化學 來源： 題型：

2.4克某金屬和足量的氯氣充分反應，所得固體比原金屬增重7.1克，若該固體為單一價態(tài)的氯化物，則其化學式為（　�。�
A、NaCl
B、MgCl2
C、FeCl3
D、CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不是水玻璃用途的是（　�。�
A、肥皂填料
B、木材防火劑
C、紙板黏膠劑
D、建筑裝飾材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)用18.4mol?L-1的濃H2SO4來配制250mL、0.300mol?L-1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①藥匙   ②量筒   ③托盤天平  ④玻璃棒   ⑤燒瓶?⑥膠頭滴管    ⑦容量瓶    ⑧燒杯． 
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有
 
（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為
 
．
（3）人們常將配制過程簡述為以下各步驟：
A．冷卻    B．稱量    C．洗滌    D．定容      E．溶解    F．搖勻    G．移液
其正確的操作順序應是
 
（填各步驟序號）．
（4）配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是
 

A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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