【題目】請運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證 Cu2+、Fe3+氧化性的強(qiáng)弱。請寫出電極反應(yīng)式。
(1)負(fù)極 __________________________
(2)正極 __________________________________
(3)并在方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖,要求用燒杯和鹽橋,并標(biāo)出外電路中電子流向。________________________________
【答案】Cu2e=Cu2+ 2Fe3++2e=2Fe2+
【解析】
Fe3+氧化性比Cu2+強(qiáng),可發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,反應(yīng)中Cu被氧化,為原電池的負(fù)極,則正極可為碳棒或不如Cu活潑的金屬,電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液,正極發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),以此解答該題。
Fe3+氧化性比Cu2+強(qiáng),可發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,
(1)Cu被氧化,為原電池的負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)為Cu2e=Cu2+;
(2)正極Fe3+被還原,電極方程式為2Fe3++2e=2Fe2+;
(3)正極可為碳棒,電解質(zhì)溶液為氯化鐵,則原電池裝置圖可設(shè)計(jì)為,電子從銅極流向碳極。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦鐵礦是鐵和鈦的氧化物礦物,成分可表示為FeTiO3(Ti為+4價(jià))。鈦白粉(TiO2)涂料、塑料、油墨、造紙行業(yè)具有廣泛的用途,制備流程如圖:
(1)鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)時(shí)可表示為FeTiO3+H2SO4→TiOSO4+X+H2O,其中X的化學(xué)式為 ______,該反應(yīng)為______ (填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。
(2)某鈦鐵礦中FeTiO3的含量為76%,該鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)時(shí)Ti轉(zhuǎn)化率為92%,操作I到操作IV的過程中Ti的轉(zhuǎn)化率為96%,則1t該鈦鐵礦可生產(chǎn)鈦白粉 ______ t(所有計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),能否計(jì)算綠礬的產(chǎn)量______?(若能則計(jì)算數(shù)值,否則說明理由)。
(3)操作I的名稱是 ______,操作II包括攪拌、結(jié)晶、______,操作II中加入鐵粉的目的是______(用離子方程式表示)。
(4)寫出操作III中TiOSO4水解的化學(xué)方程式: ______ 。
(5)該生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣SO2、SO3的處理方法是 ______ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極,有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)裝置 | 部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
a極質(zhì)量減小,b極質(zhì)量增加 | |
| b極有氣體產(chǎn)生,c極無變化 |
d極溶解,c極有氣體產(chǎn)生 | |
電流計(jì)指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是( )
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)鄰羥基苯甲酸甲酯:,下列反應(yīng)① ~⑥ 是其合成過程,其中某些反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物或生成物未注明。
回答下列問題:
(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________,習(xí)慣命名法A的名稱為______________。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________________________________________。
(3)試劑X是___________________。
(4)反應(yīng)⑥ 的化學(xué)方程式是___________________________________。
(5)合成路線中設(shè)計(jì)③ 、⑤ 兩步反應(yīng)的目的是_____________________________。
(6)的同分異構(gòu)體中,既能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有_________種,其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為2:2:2:1:1的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的推理正確的是
A.向CuSO4·5H2O晶體中滴加濃硫酸,晶體表面變?yōu)榘咨f明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性
B.向溶液X中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明溶液X中含
C.向品紅溶液中通入氣體Y,溶液變?yōu)闊o色,加熱后變紅,說明Y為SO2
D.向溶液Z中通入Cl2,再滴加KSCN溶液后變紅,說明溶液Z中含Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)在大量盆栽鮮花都施用了S誘抗素制劑,以保持鮮花盛開。S誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖,下列關(guān)于該分子說法正確的是( )
A.該物質(zhì)的分子式為:C15H18O4
B.1mol該物質(zhì)可以與2molNa反應(yīng),2molNaOH溶液反應(yīng)
C.1mol該物質(zhì)可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D.含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將銅粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中 | 溶液變?yōu)樗{(lán)色 | 金屬鐵比銅活潑 |
B | 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 | 熔化后的液態(tài)鋁不滴落下來 | 氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn) |
C | 常溫下,用pH計(jì)測0.1mol/LNaX溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液的pH | 前者小于后者 | 酸性:HX>H2CO3 |
D | 向10%的蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,水浴加熱一段時(shí)間,再加入銀氨溶液 | 未出現(xiàn)光亮銀鏡 | 蔗糖未發(fā)生水解 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物M具有廣譜抗菌活性,合成M的反應(yīng)可表示如下:
+H2O
下列說法正確的是( )
A.X分子中有5種官能團(tuán)
B.Y分子中所有原子不可能在同一平面內(nèi)
C.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和M
D.在NaOH溶液中,1molX最多可與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,容積2L的密閉容器中,將2molL氣體和3molM氣體混合,發(fā)生如下反應(yīng):2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g),10s末,生成2.4molR,測得Q的濃度為0.4mol·L-1。計(jì)算:
(1)10s末L的物質(zhì)的量濃度為_________。
(2)前10s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。
(3)化學(xué)方程式中x值為_________。
(4)L的轉(zhuǎn)化率是_________。
(5)下列還可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是_________(填序號)。
①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
②容器內(nèi)氣體的密度不再改變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
④v正(M)=2v逆(R)
⑤n(L)∶n(M)∶n(R)=2∶3∶3
(6)在其它條件不變時(shí),減小壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率_________(增大、減小、不變)。
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