【題目】AB、C、D、E是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,AB處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2111分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比32形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素,F的單質(zhì)是生活中用量最大的金屬。根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)B元素在周期表中的位置是__________F元素在周期表中的位置是__________。

(2)AB、CD、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)________________________________________。

(3)寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別與AC兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式:

___________________________________________________;

___________________________________________________

(4)D、A按原子個數(shù)比32形成化合物丙的化學(xué)式為____________。

【答案】第二周期ⅥA??? 第四周期Ⅷ族??? NaMgAlNO??? Al(OH)33H=Al33H2O??? Al(OH)3OH=AlO2-2H2O??? Mg3N2???

【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、DE同處另一周期,則AB處于第二周期,B、C、E處于第三周期;C、B可按原子個數(shù)比2111分別形成兩種化合物甲和乙,則CNa,BOE是地殼中含量最高的金屬元素,則EAl;F的單質(zhì)是生活中用量最大的金屬,FFe;D、A按原子個數(shù)比32形成化合物丙,則DMgAN元素。

1BO元素,在周期表中的位置是:第二周期ⅥA族,故答案為:第二周期ⅥA族;

FFe元素,在周期表中的位置是:第四周期Ⅷ族,故答案為:第四周期Ⅷ族;

2)同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:NaMgAlNO

故答案為:NaMgAlNO;

3)氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁與水,反應(yīng)離子方程式為:Al(OH)3+3H=Al3+3H2O,

氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,反應(yīng)離子方程式為:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,

故答案為Al(OH)33H=Al33H2O;Al(OH)3OH=AlO2-2H2O

4Mg、N按原子個數(shù)比32形成化合物丙的化學(xué)式為Mg3N2,故答案為:Mg3N2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列物質(zhì)中:①CO2;②KCl;③CaBr2;④O2;⑤NH4Cl;⑥Ca(OH)2;⑦N2;⑧HBr;⑨NH3;⑩Na2O2。

(1)只有非極性鍵的是________

(2)只有極性鍵的是________。

(3)只有離子鍵的是________

(4)既有離子鍵,也有非極性鍵的是________。

(5)既有離子鍵,又有極性鍵的是________。

(6)屬于離子化合物的是________。

(7)屬于共價化合物的是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】家庭廚房中的:a.食鹽;b.食醋;c.淀粉;d.油脂;e.蛋白質(zhì);f.果汁;請按下列要求填空(填序號)

①含豐富維生素C的是__________,維生素C又稱__________,在人體內(nèi)有重要功能。

②經(jīng)過水解可直接進(jìn)入血液,補(bǔ)充能量的是__________

③既可作為中性調(diào)味品,又可作防腐劑的是___________。

④食用過多的___________會引起血壓升高、腎臟受損。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)代科學(xué)又發(fā)現(xiàn)了H3、C60、C90、C240、N5、N60,據(jù)此可做出的推測是(  )

①同一種元素可以形成多種單質(zhì)

②單質(zhì)可能存在復(fù)雜的分子結(jié)構(gòu)

③單質(zhì)的研究具有廣闊的前景

④同種元素形成的單質(zhì)之間可能存在更多的互相轉(zhuǎn)化

A.只有①②

B.只有②③

C.只有③④

D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、YZ為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素。它們的原子序數(shù)依次增大,其中只有Y是金屬元素,Y的最外層電子數(shù)和W最外層電子數(shù)相等,YZ兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知元素W___;X______Y ______;Z_____。上述元素中任意三種可組成鹽,寫出這些鹽的化學(xué)式_________。四種元素中兩兩組合,能生成共價化合物的化學(xué)式有(至少寫四種)______ 、______ 、_____ ______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組名詞或現(xiàn)象中,三者間沒有逐級因果關(guān)系的是(  )

A.汽車尾氣的大量排放——光化學(xué)污染——咳嗽和氣喘者增多

B.生活污水任意排放——空氣中CO2濃度增大——溫室效應(yīng)

C.含磷洗衣粉的大量使用——水體富營養(yǎng)化——水棲生物大量死亡

D.氟氯烴的大量使用——臭氧層空洞——皮膚癌患者增多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表給出1417號元素的一些性質(zhì),請回答:

?

14Si

15P

16S

17Cl

單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件

高溫

磷蒸氣與H2能反應(yīng)

加熱

光照或點燃時發(fā)生爆炸

最高價氧化物的水化物

H4SiO4弱酸

H3PO4中強(qiáng)酸

H2SO4強(qiáng)酸

HClO4最強(qiáng)含氧酸

?

1)它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是________,還原性最差的是_____。

2)四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸_____________________,試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋____________。

3)一定條件下,反應(yīng)H2S+Cl2=2HCl+S能否發(fā)生?簡述理由___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】簡要回答下列問題

1)醫(yī)療上,常用胃舒平[主要成分Al(OH)3]來治療胃酸(主要成分鹽酸)過多,其理由是__________(用離子方程式表示)。

2)生活中不能用鋁制容器儲存氫氧化鈉溶液的原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。

3)工業(yè)制備漂白粉原理是__________(用化學(xué)方程式表示)。

4)人們常用雕花玻璃裝飾房間。在玻璃上雕花時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________

5)硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,向其中通入過量的CO2,會出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體,其化學(xué)方程式是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成:H+、SO42-、CO32-、Cl、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實驗來確定溶液的成分:

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,過濾。

②向①中的濾液里加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。

③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中,沉淀部分消失,有氣體產(chǎn)生。

依據(jù)以上實驗回答下列問題:

1)原溶液中一定有__________________。

2)一定沒有__________________。

3)可能含有_____________

4)如果要確定原溶液中是否存在該離子,應(yīng)選用試劑是__________________

A.稀硝酸????? B.BaNO3)2????????? C.AgNO3??????????? D.Na2CO3

5)寫出中沉淀消失的離子方程式________________。

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