【題目】某烷烴 X分子中碳與氫的質(zhì)量比為 36∶7,F(xiàn)取兩支試管,分別加入適量溴水,實驗操作及現(xiàn)象如下:
有關 X 的說法正確的是
A.相同條件下,X 的密度比水大
B.X的分子式為C6H14,X的同分異構體共有 6 種
C.X 能與 Br2發(fā)生加成反應使溴水褪色
D.試驗后試管 2 中的有機層是上層還是下層,可通過加水確定
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【題目】能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①c(H2)=c(I2)=c(HI)時
②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時
③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變
④單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI
⑤單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolI2
⑥反應速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)
⑦一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化
⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化
條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
A.③④⑦⑨⑩B.③④⑦⑨C.②③④⑦⑨D.②③④⑥⑦⑨
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【題目】某實驗小組利用下圖裝置制取少量氯化鋁,已知氯化鋁熔沸點都很低(178℃升華),且易水解。下列說法中完全正確的一組是
①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過盛有苛性鈉的干燥管除去
②裝置I中充滿黃綠色氣體后,再加熱盛有A鋁粉的硬質(zhì)玻璃管
③裝置II是收集裝置,用于收集氯化鋁
④裝置III可盛放堿石灰也可盛放無水氯化鈣,二者的作用相同
⑤a處使用較粗的導氣管實驗時更安全
A. ①② B. ②③⑤ C. ①④ D. ③④⑤
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【題目】在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行如下實驗探究,將適量的蔗糖放入燒杯中,加幾滴水,攪拌均勻,然后加入濃硫酸,生成黑色物質(zhì)。請回答下列問題:
(1)生成的這種黑色物質(zhì)(單質(zhì))是(填化學式)________。
(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體有刺激性氣味,是大氣的污染物之一,這種刺激性氣味氣體為(填化學式)___,反應的化學方程式為________。
(3)根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象,說明濃硫酸具有(填字母) _______。
A 酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強氧化性
(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中,探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象______。;將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入氯水中,發(fā)生反應的化學方程式為_______。
(5)工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣若直接排放到空氣中,引發(fā)的主要環(huán)境問題有_____。
A 溫室效應 B 酸雨 C 粉塵污染 D 水體富營養(yǎng)化
工業(yè)上為實現(xiàn)燃煤脫硫,常通過煅燒石灰石得到生石灰,以生石灰為脫硫劑,與煙氣中SO2反應從而將硫固定,其產(chǎn)物可作建筑材料。寫出其中將硫固定的化學方程式是______。
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)為白色結晶粉末,易溶于水,在中性或堿性條件下穩(wěn)定,在酸性條件下發(fā)生反應(S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O),是一種重要的化工原料。請回答下列問題:
(1)Na2S2O3溶液可用作照相底片(AgBr)中的定影劑,其原理是將未感光的AgBr轉化為可溶于水的穩(wěn)定絡合物Na3[Ag(S2O3)2]。寫出該絡合反應的離子方程式___。
(2)工業(yè)上利用硫化堿殘渣(主要成分Na2S,Na2CO3)與硫黃廢氣(主要成分SO2)反應,經(jīng)吸硫、蒸發(fā)、結晶,制得硫代硫酸鈉。巳知該反應中C(碳)原子化合價不變,則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為___。
(3)Na2S2O3長期暴露在空氣中易被氧化生成Na2SO4,設計實驗方案檢驗Na2S2O3是否變質(zhì)(已知BaS2O3微溶于水)___。
(4)現(xiàn)有含Na2S2O3·5H2O的樣品,用以下方法計算Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)。
a.取樣品7.0g溶于蒸餾水中,并定容至500mL容量瓶中待用。
b.取0.01mol.L-1的K2Cr2O7標準溶液20.00mL于錐形瓶中,加過量KI溶液并酸化,加2滴淀粉指示劑,用a中未知濃度的Na2S2O3待測液滴定至終點,共用去25.00mL。(已知2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),在酸性環(huán)境中Cr2O72-被還原為綠色的Cr3+)。
回容下列問題:
①滴定終點的現(xiàn)象是___。
②樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為___(保留2位有效數(shù)字)。
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【題目】已知:2X(g)+Y(g)2Z(s) △H= -M kJ·mol-1。T℃,將2 mol X(g)和1 mol Y(g)加入體積為1L的恒容密閉容器中進行反應, 10 min后達到平衡,生成0.2 mol Z,共放出熱量N kJ,下列說法不正確的是
A.其他條件不變,壓縮容器,逆反應速率不變
B.在10 min內(nèi),X的反應速率為0.02 mol·L-1·min-l
C.在5 min末,X、Y的轉化率不相等
D.在0~10 min內(nèi),Y的反應速率為 mol·L-1·min-l
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【題目】(1)火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,液態(tài)過氧化氫為助燃劑。已知:16g液態(tài)肼與液態(tài)過氧化氫恰好完全反應生成氮氣和液態(tài)水時放出321kJ熱量,試寫出液態(tài)N2H4和液態(tài)H2O2反應的熱化學方程式__________。
(2)已知:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)。肼(N2H4)—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。該電池放電時,負極的電極反應式是_______。
(3)將濃度均為0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液中各種離子濃度大小順序_______________。
(4)已知某溫度下,純水中的c(H+)= 2.0×10-7 mol/L。該溫度下,測定某硫酸溶液中c(SO42-)=5×10-6mol/L,該硫酸溶液中由水電離出的OH-濃度為_________________。
(5)在25 ℃時,向V mL pH=m的HNO3中滴加pH=n的KOH溶液10V mL時,溶液中n(NO3-)=10 n(K+),則m+n的值為____________。
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【題目】用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制0.5mol/L的稀硫酸480mL。
(1)選用的主要玻璃儀器除量筒和玻璃棒外還需要有:
①___②___③___。
(2)簡要回答下列問題
①所需濃硫酸的體積為___mL;
②如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒應選用___mL的量筒最好,量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,將使?jié)舛?/span>___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同)。
③在轉入容量瓶前,燒杯中液體應___,否則會使?jié)舛?/span>___。
④定容時必須使溶液凹液面與刻度線相平,若俯視會使?jié)舛?/span>___。
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【題目】芳香族化合物A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B,B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍,B苯環(huán)上的一硝基取代物有三種,有關物質(zhì)之間的轉化關系如下:
⑴D的分子式為_________________,I中官能團結構簡式為_______________________,反應④的反應類型為________________。
⑵寫出下列物質(zhì)的結構簡式:A2___________________;X __________________。
⑶寫出下列反應的化學方程式:①_______________________________。
⑷化合物J是比化合物E多一個碳原子的E的同系物,化合物J有多種同分異構體,其中同時滿足下列條件的同分異構體有___________________種;
①苯環(huán)上有兩個取代基; ②能使FeCl3溶液顯色; ③與E含有相同官能團
寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為1:1:2:2:6的結構簡式:_________________。
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