Question

【題目】已知：2X(g)+Y(g)2Z(s) △H= －M kJ·mol-1。T℃，將2 mol X(g)和1 mol Y(g)加入體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)， 10 min后達(dá)到平衡，生成0.2 mol Z，共放出熱量N kJ，下列說法不正確的是

A.其他條件不變，壓縮容器，逆反應(yīng)速率不變

B.在10 min內(nèi)，X的反應(yīng)速率為0.02 mol·L-1·min-l

C.在5 min末，X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D.在0～10 min內(nèi)，Y的反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-l

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 其他條件不變，由于Z是固體，壓縮容器，因此逆反應(yīng)速率不變，故A正確；

B. 10 min后達(dá)到平衡，生成0.2 mol Z，根據(jù)改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比得到X改變量為0.2mol，因此在10 min內(nèi)，X的反應(yīng)速率為，故B正確；

C. 由于加入的量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，因此改變量也等于計(jì)量系數(shù)之比，因此在5 min末，X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，故C錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)方程式1molY全部反應(yīng)完放出M kJ熱，10 min后達(dá)到平衡，共放出熱量N kJ，則消耗Y的物質(zhì)的量為，因此在0～10 min內(nèi)，Y的反應(yīng)速率為，故D正確。

答案為C。