【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關敘述正確的是(

A. 1 molCH4(g)2 molO2(g)的能量總和小于1 mol CO2(g)2 mol H2O(g)的能量總和

B. 標準狀況下,44.8L NO22.4L O2混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA

C. 1 molFe在氧氣中充分燃燒失去3NA個電子

D. 在標準狀況下,NACHCl3分子所占的體積約為22.4L

【答案】B

【解析】

A.甲烷的燃燒為放熱反應,所以1molCH4(g)2mol O2(g)的能量總和大于1mol CO2(g)2mol H2O(g)的能量總和,故A錯誤;

B.標準狀況下,44.8LNO的物質的量為2mol22.4L O2的物質的量為1mol,二者混合后生成2mol二氧化氮,由于部分二氧化氮轉化成四氧化二氮,則反應后的混合物的分子的物質的量小于2mol,分子總數(shù)小于2NA,故B正確;

C1mol鐵與氧氣完全反應生成四氧化三鐵,失去了mol電子,失去NA個電子,故C錯誤;

D.標準狀況下三氯甲烷不是氣體,題中條件無法計算三氯甲烷的體積,故D錯誤;

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是

A.強堿性溶液中:KNH4+、ClSO42

B.室溫下,能使紫色石蕊溶液變紅的溶液中:NaFe3、NO3SO42

C.含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中:Na、KCO32、Cl

D.在無色透明的溶液中:KCu2、NO3SO42

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A為金屬單質,下列物質相互轉化如圖所示:

試回答:

1)寫出B的化學式_______D的化學式______。

2)寫出由E轉變成F的化學方程式______

3)檢驗G溶液中陽離子的試劑為______,寫出發(fā)生反應的離子方程式______

4)向G溶液加入A的有關離子反應方程式______。

5)某同學取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液,在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色,寫出與上述變化過程相關的離子方程式______,______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知MgOMgCl2的熔點分別為2800℃、604℃,將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解,都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2,工業(yè)上從海水中提取鎂,正確的方法是 ( )

A. 海水Mg(OH)2Mg

B. 海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

C. 海水Mg(OH)2MgOMg

D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D為短周期元素,核電荷數(shù)依次增大,且A、B、C三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5。已知A是原子結構最簡單的元素;B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物;D在同周期主族元素中原子半徑最大,請回答下列問題。

(1)C元素在元素周期表中的位置是____________;C、D兩種元素所形成的簡單離子,離子半徑由大到小的順序是________________。(用離子符號表示)

(2)寫出A2C2的電子式__________

(3)在恒溫下,體積為2 L的恒容容器中加入一定量的B單質和1 mol A2C蒸汽,發(fā)生:B(s)+A2C(g) BC(g)+A2(g)。2 min后,容器的壓強增加了20%,則2 min內A2C的反應速率為________。一段時間后達到平衡,下列說法正確的是__________。

A.增加B單質的量,反應速率加快

B.恒溫恒容時在該容器中通入Ar,反應速率加快

C.氣體的密度不再變化可以判斷該反應達到了平衡

D.2 min時,A2C的轉化率為80%

E.氣體的平均摩爾質量不變時,該反應達到平衡

(4)BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池。該電池的負極反應式為:___________。

(5)將0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反應,反應的總化學方程式為:______________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內),加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾(如下圖所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題:(己知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃

(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應放入幾塊碎瓷片,其目的是______________。

(2)在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是:_______________。

(3)在該實驗中,若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱,充分反應,能否生成lmol乙酸乙酯?原因是___________________。

(4)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品,下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當?shù)脑噭,在方括號內填入適當?shù)姆蛛x方法。

試劑a是__________,試劑b是_______________;分離方法①是________,分離方法②是__________,分離方法③是________________。

(5)在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末,振蕩,目的是____________________

(6)寫出C→D反應的化學方程式________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如下圖所示,下列說法不正確的是

A. 該電池在高溫下工作的速度更快

B. HS在硫氧化菌作用下轉化為SO42的反應是:HS+4H2O8e= SO42+9H+

C. b是電池的負極

D. 若該電池有0.45 mol 電子轉移,則有0.45 mol H+向左通過質子交換膜

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗裝置符合實驗目的的是(

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了清理路面積雪,人們常使用一種融雪劑,其主要成分的化學式為XY2X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結構相同,且1 mol XY2含有54mol電子。

1)該融雪劑的化學式是____,該物質中化學鍵類型是______,電子式是______。

2)元素DE原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,DY相鄰,則D的離子結構示意圖是__________;DE能形成一種結構類似于CO2的三原子分子,且每個原子均達到了8e穩(wěn)定結構,該分子的結構式為_________,電子式為_______,化學鍵類型為_________(填“離子鍵”“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。

3W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強的元素,Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產物:不加熱時生成____,其化學鍵類型為___;加熱時生成_____,其化學鍵類型為_______

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