【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)),加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾(如下圖所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題:(己知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃

(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入幾塊碎瓷片,其目的是______________

(2)在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是:_______________。

(3)在該實驗中,若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱,充分反應(yīng),能否生成lmol乙酸乙酯?原因是___________________。

(4)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭,在方括號?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。

試劑a是__________,試劑b是_______________;分離方法①是________,分離方法②是__________,分離方法③是________________。

(5)在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末,振蕩,目的是____________________

(6)寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

【答案】 防止燒瓶中液體暴沸 先在燒瓶中加入一定量的乙醇,然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶,邊加邊振蕩 否,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)不能進(jìn)行到底 飽和碳酸鈉溶液 硫酸 分液 蒸餾 蒸餾 除去乙酸乙酯中混有的少量水 2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH

【解析】(1)酯化反應(yīng)在燒瓶中放入幾塊碎瓷片,其目的是防止燒瓶中液體暴沸。

(2)濃硫酸溶于水放出大量的熱,所以應(yīng)該將濃硫酸慢慢的加入到乙醇中,而不能反過來加,故在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是先在燒瓶中加入一定量的乙醇,然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶,邊加邊振蕩

(3)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100%的。

(4)在制得的產(chǎn)品中含有乙醇和乙酸,所以應(yīng)該首先加入飽和碳酸鈉溶液,溶解乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸鈉,乙醇的沸點比較低,蒸餾即可得到乙醇E。C是乙酸鈉,加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉,乙酸的沸點低于硫酸鈉的沸點,蒸餾即得到乙酸;綜上分析,試劑a是飽和碳酸鈉溶液,試劑b是硫酸;分離方法①是分液,分離方法②是蒸餾,分離方法③是蒸餾。

(5)由于A中仍然含有少量水,所以加入無水碳酸鈉來除去乙酸乙酯中的水。

(6)C是乙酸鈉,加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉,故C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用如圖所示裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗。

(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式________。在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同:甲的作用是________;乙的作用是________。

(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是________________,集氣瓶中收集到的主要成分是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】-定條件下,各微粒有如下變化(示意圖如下),其中O代表短周期前10號不同元素的原子。反應(yīng)物為液體,生成物均為氣體。

下列有關(guān)判斷錯誤的是

A.反應(yīng)物的名稱是乙烯

B.上述反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為

C.反應(yīng)前后,一定是共價鍵的斷裂與生成

D.上述反應(yīng)方程式,物質(zhì)之間沒有確定的系數(shù)比

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗需要用到1.00mol/LNaOH溶液500mL,現(xiàn)在用氫氧化鈉固體配制該溶液。

(1)實驗步驟:

①計算:所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量為________克。

②稱量:用_____________(實驗儀器)稱取所需的氫氧化鈉固體。

③溶解:把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解,然后冷卻。

④轉(zhuǎn)移:把上面所得溶液小心轉(zhuǎn)入500 mL容量瓶中,此過程必須用玻璃棒引流。容量瓶在使用前必須_________________。

⑤洗滌:用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次,將每次洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中。

⑥定容:繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度23 cm處,改用__________小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切。

(2)從所配的溶液取出25mL,其濃度為_________mol/L,所含溶質(zhì)NaOH_________克。然后加蒸餾水至100mL,溶液中Na+濃度變?yōu)?/span>________mol/L,

(3)誤差下列情形對所配溶液濃度的影響。(填偏高、偏低或無影響)

①定容時加蒸餾水超過刻度線,立即用膠頭滴管將多余的水吸出。___________

②在轉(zhuǎn)移時若沒有進(jìn)行洗滌。__________

③轉(zhuǎn)移過程中有少量液體灑在外面。__________

④容量瓶中原有少量蒸餾水。__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是(

A. 1 molCH4(g)2 molO2(g)的能量總和小于1 mol CO2(g)2 mol H2O(g)的能量總和

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8L NO22.4L O2混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA

C. 1 molFe在氧氣中充分燃燒失去3NA個電子

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NACHCl3分子所占的體積約為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g) 2C(g),下列有關(guān)說法正確的是

A.若加入催化劑,則反應(yīng)的△H 增大

B.加壓時,平衡向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C.若反應(yīng)溫度升高,則活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)速率增大

D.若低溫時,該反應(yīng)為正向自發(fā)進(jìn)行,則△H>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),將2 mol SO3通入2 L容積恒定的密閉容器中,若維持容器內(nèi)溫度不變,5 min末測得SO3的物質(zhì)的量為0.8 mol。則下列說法正確的是

A.若某時刻消耗了1 molSO3同時生成了0.5molO2,則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

B.若起始時充入3 mol SO3,起始時SO3分解速率不變

C.0~5min,SO2的生成速率v(SO2)=0.12mol·L-1·min-1

D.達(dá)到平衡時,SO2和SO3的濃度相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含硫酸鋁和氯化鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量,加入氫氧化鋇溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

(1)氫氧化鋇溶液濃度為_____________________

(2)原混合溶液中SO42-和Cl-的物質(zhì)的量之比為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是實驗室干餾煤的裝置圖,結(jié)合下圖回答問題。

(1)指出圖中儀器名稱:a__________;b__________;c__________;d__________。

(2)裝置c的作用是____________________________________,d中的液體有________________。有機物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。

(3)e處點燃的氣體是________,火焰的顏色是________色。

(4)下列敘述錯誤的是________。

A.煤發(fā)生了化學(xué)變化

B.d中液體顯堿性

C.d中液體不分層

D.e處的氣體可以還原氧化銅,也可以使溴水褪色

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