【題目】已知MgOMgCl2的熔點(diǎn)分別為2800℃、604℃,將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解,都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2,工業(yè)上從海水中提取鎂,正確的方法是 ( )

A. 海水Mg(OH)2Mg

B. 海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

C. 海水Mg(OH)2MgOMg

D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

【答案】D

【解析】試題A、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂,MgOH2熱穩(wěn)定性差,受熱分解,工業(yè)上,電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂,故A錯(cuò)誤;B、海水中含有可溶性的Mg2+Ca2+、Fe3+SO42-、Na+Cl-、加鹽酸得不到純凈的氯化鎂溶液,所以無法得到純凈的氯化鎂固體,故B錯(cuò)誤;C、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂,灼燒得到氧化鎂,但MgO的熔點(diǎn)為2800℃、熔點(diǎn)高,電解時(shí)耗能高,所以,工業(yè)上,電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂,故C 錯(cuò)誤;D、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂,再將沉淀分離后加入鹽酸變成MgCl2,之后經(jīng)過濾、干燥、電解,即可得到金屬鎂,故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溶液中可以大量共存,加OH產(chǎn)生沉淀,加H+生成氣體的一組離子是( )

A.Na+、Cu2+CO32、Cl

B.Na+Cl、 HCO3Mg2+

C.Cl、NO3K+、 Ca2+

D.NH4+K+、 H+SO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= , △H0(填“<”“>”“=”);
(2)830℃時(shí),向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003molL﹣1s﹣1 . ,則6s時(shí)c(A)= molL﹣1 , C的物質(zhì)的量為mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 , 如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(填正確選項(xiàng)前的字母): a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.c(A)不隨時(shí)問改變 d.單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等
(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是(

A.硫酸銅B.酒精C.D.食鹽水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)2L密閉容器中進(jìn)行,5minY減少了0.5mol,則此反應(yīng)的平均速率υ( )

A. υ(X)0.05mol·L—1·min—1 B. υ(Y)0.10mol·L—1·min—1

C. υ(Z)0.10mol·L—1·min—1 D. υ(W)0.05mol·L—1·s—1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制:

蒸餾;水洗;用干燥劑干燥;④10NaOH溶液洗;水洗。

正確的操作順序是

A. ①②③④⑤ B. ④②③①⑤ C. ②④①⑤③ D. ②④⑤③①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車的電源,其結(jié)構(gòu)如右圖所示,其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過。下列說法正確的是

A. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式:LieOH=LiOH

B. 放電時(shí),當(dāng)外電路中有1 mol e轉(zhuǎn)移時(shí),水性電解液離子總數(shù)增加NA

C. 應(yīng)用該電池電鍍銅,陰極質(zhì)量增加64 g,理論上將消耗11.2 L O2

D. Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動(dòng)而得到LiOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定.回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5molL﹣1鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是
(2)已知:反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J℃﹣1g﹣1 , 0.5molL﹣1鹽酸和0.55molL﹣1NaOH溶液的密度均為1gcm﹣3 . 實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:

實(shí)驗(yàn)
次數(shù)

反應(yīng)物及用量

溶 液 溫 度

t1

t2

1

50mL0.55molL﹣1NaOH溶液

50mL.0.5molL﹣1HCl溶液

20℃

23.3℃

2

50mL0.55molL﹣1NaOH溶液

50mL.0.5molL﹣1HCl溶液

20℃

23.5℃

①鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱△H1=(保留兩位小數(shù))
②已知:CH3COOH(aq)CH3COO(aq)+H+(aq)△H2>0,
CH3COOH(aq)+OH(aq)=CH3COO(aq)+H20(l)△H3 則△H3△H1(填“>”、“<”、“=”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì),不能使高錳酸鉀溶液褪色的是(
A.乙烯
B.苯
C.乙炔
D.乙醛

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同步練習(xí)冊(cè)答案