【題目】某研究性學(xué)習小組用濃度為0.20 mol·L－1的鹽酸標準液滴定含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))溶于水形成的溶液。

(1)準確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是________________。

(2)若滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標準液的體積為______mL。

(3)用鹽酸標準液滴定待測燒堿樣品的溶液時，________(填“左手”或“右手”，下同)握酸式滴定管的活塞，________搖動錐形瓶，眼睛始終注視________________。

(4)滴定時，若以酚酞為指示劑，滴定達到終點的標志是__________。

(5)將準確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測液，并用鹽酸標準液滴定。滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如表所示。

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

0.20mol/L的鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

10.00

0.70

20.60

第二次

10.00

4.00

24.10

第三次

10.00

1.10

21.10

由實驗數(shù)據(jù)可知，燒堿的純度為________。

(6)下列操作會導(dǎo)致測得的待測液的濃度偏大的是________(填標號)。

a．部分標準液滴出錐形瓶外

b．用待測溶液潤洗錐形瓶

c．錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水

d．放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失

【答案】堿式滴定管(或移液管) 26.10 左手 右手 錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化 滴入最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色 80% ab

【解析】

(1)因為要求儀器的精度較高，所以不能使用量筒，應(yīng)使用滴定管或移液管，同時又要注意滴定管的類型。

(2)滴定開始時讀數(shù)為0，結(jié)束時讀數(shù)為26.10，由此可確定消耗鹽酸標準液的體積。

(3)用鹽酸標準液滴定待測燒堿樣品的溶液時，需注意左、右手的分工及眼睛注視的目標。

(4)滴定達到終點時，注意顏色的變化及持續(xù)的時間。

(5)三次實驗結(jié)果取平均值，然后利用c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)進行計算。

(6)a．部分標準液滴出錐形瓶外，則標準液用量偏多；

b．用待測溶液潤洗錐形瓶，則待測液的物質(zhì)的量偏大；

c．錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水，對標準液的用量沒有影響；

d．放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失，則堿液的用量偏少。

(1)準確量取一定體積的待測液，應(yīng)使用滴定管或移液管，需要使用的儀器是堿式滴定管(或移液管)。答案為：堿式滴定管(或移液管)；

(2)從圖中可以看出，滴定開始時讀數(shù)為0，結(jié)束時讀數(shù)為26.10，則消耗鹽酸標準液的體積為26.10mL。答案為：26.10；

(3)用鹽酸標準液滴定待測燒堿樣品的溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛始終注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化。答案為：左手；右手；錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；

(4)滴定前，堿液中滴加酚酞，溶液變紅色，滴加鹽酸達終點時變?yōu)闊o色，所以滴定達到終點的標志是滴入最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色。答案為：滴入最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色；

(5)從表中數(shù)據(jù)可得出，三次實驗所用鹽酸的體積分別為19.90mL、20.10mL、20.00mL，則平均所用鹽酸的體積為20.00mL，c(NaOH)==0.40mol/L，

由實驗數(shù)據(jù)可知，燒堿的純度為=80%。答案為：80%；

(6) 利用公式c(NaOH)=進行誤差

a．部分標準液滴出錐形瓶外，則V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，a符合題意；

b．用待測溶液潤洗錐形瓶，則n(NaOH)偏大，消耗V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，b符合題意；

c．錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水，對標準液的用量沒有影響，c(NaOH)不變，c不合題意；

d．放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失，則堿液的用量n(NaOH)偏少，消耗鹽酸的體積偏小，c(NaOH)偏小，d不合題意；

綜合以上分析，只有ab符合題意，答案為：ab。

練習冊系列答案
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【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，經(jīng)4min后達平衡，測得D的濃度為1.0 mol·L－1，c(A) : c(B)＝2 : 3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125 mol·L－1·min－1，下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)速率υ(A)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 該反應(yīng)方程式中，x＝1

C. 4 min時，B的物質(zhì)的量為2 mol

D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1/3

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【題目】O3是一種常見的綠色氧化劑，可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸制得。下列說法錯誤的是（ ）

A.電極a為陰極

B.a極的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O

C.電解一段時間后b極周圍的pH上升

D.標準狀況下，當有5.6LO2反應(yīng)時，收集到O2和O3混合氣體4.48L，O3的體積分數(shù)為80%

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【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法不正確的是

A. 23g 鈉在空氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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C. 0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為0.6NA

D. 常溫常壓下,8.8gN2O 和CO2混合氣體所含的原子總數(shù)為0.6NA

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【題目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題。

消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：

2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH1＝－748kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－565kJ·mol－1

(1)在一定條件下N2和O2會轉(zhuǎn)化為NO，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。

(2)為研究不同條件對反應(yīng)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.4mol CO，在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)，10min時反應(yīng)達到平衡，測得10min內(nèi)v(NO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(CO)＝________mol，關(guān)于該平衡的下列說法正確的是________。

a．增大壓強，平衡一定向右移動

b．其他條件不變，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

c．其他條件不變，若改為在恒壓容器中進行，CO的平衡轉(zhuǎn)化率比恒容條件下大

d．達到平衡后v正(NO)＝2v逆(N2)

(3)其他條件相同，t min時不同溫度下測得NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

A點的反應(yīng)速度v正________(填“＞”、“＜”或“＝”)v逆，A、B兩點反應(yīng)的平衡常數(shù)較大的是________(填“A”或“B”)。

(4)已知HNO2的電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4mol·L－1；

NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝1.7×10－5mol·L－1

則0.1mol·L－1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________，

常溫下NO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝________(保留兩位有效數(shù)字)。

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【題目】“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中的沒食子兒茶素（EGC）結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（　�。�

A.EGC的分子式為C15H14O5，屬于芳香烴類化合物

B.1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)

C.該物質(zhì)能夠發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、顯色反應(yīng)

D.分子中所有的原子處在同一個平面上

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【題目】由1.3-丁二烯可制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N，其合成路線如圖:

已知：i．Diels-AIder反應(yīng)：

ii．RHC=CHR′RCHO+ R′CHO（R、R′代表羥基或氫）

iii．A是一個六元環(huán)狀化合物；lmol C能與2mol反應(yīng)生成N。

(1)N中含有的官能團名稱為_______。

(2)CH2=CH—CH=CH2 能發(fā)生加聚反應(yīng)生成順式聚合物，請寫出該順式聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：________。

(3)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是__________；該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_________。

(4)lmol B完全轉(zhuǎn)化成M所消耗的H2的質(zhì)量是______g。

(5)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是________.

(6)A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____。

(7)已知：乙快與1, 3-丁二烯也能發(fā)生Diels-AIder反應(yīng)。請以1, 3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成丙二酸，寫出合成路線________（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“麻黃素”是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示：

已知：CH3CCH+H2O

(1)F中的官能團的名稱為__。

(2)B→C的反應(yīng)條件是__，反應(yīng)類型是__，E的結(jié)構(gòu)簡式為__。

(3)寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式__。

(4)麻黃素的分子式為__。

(5)H是G的同系物，也含醇羥基和碳氮雙鍵，相對分子質(zhì)量比G小28，且苯環(huán)上僅有一個側(cè)鏈，則H的可能結(jié)構(gòu)有___種（不考慮結(jié)構(gòu)）。

(6)已知：R-CC-RR-CH=CH-R，請仿照題中流程圖合成路線，設(shè)計以乙醇為起始主原料合成強吸水性樹脂的合成路線，其它試劑及溶劑任選__。

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【題目】氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，其用途廣泛。

（1）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮氣合成。

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。

②450℃，將5molN2和5molH2充入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min后達到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則NH3的化學(xué)反應(yīng)速率v(NH3)=___，該溫度下如圖所示反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值K=___，溫度升高，平衡常數(shù)K將___（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。

①當氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3mol，吸收標準狀況下44.8LSO2時，溶液中的溶質(zhì)為___。

②已知NH4HSO3溶液顯酸性。用氨水吸收SO2，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是___。

A.c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

B.c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)

C.c(NH4+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

（3）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，如圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇___（填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液。

②氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的總反應(yīng)方程式為___，正極的電極反應(yīng)式為___。

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