【題目】由1.3-丁二烯可制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N,其合成路線如圖:
已知:i.Diels-AIder反應(yīng):
ii.RHC=CHR′RCHO+ R′CHO(R、R′代表羥基或氫)
iii.A是一個(gè)六元環(huán)狀化合物;lmol C能與2mol反應(yīng)生成N。
(1)N中含有的官能團(tuán)名稱為_______。
(2)CH2=CH—CH=CH2 能發(fā)生加聚反應(yīng)生成順式聚合物,請(qǐng)寫出該順式聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。
(3)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是__________;該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_________。
(4)lmol B完全轉(zhuǎn)化成M所消耗的H2的質(zhì)量是______g。
(5)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是________.
(6)A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應(yīng)條件下也能生成B和C,寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____。
(7)已知:乙快與1, 3-丁二烯也能發(fā)生Diels-AIder反應(yīng)。請(qǐng)以1, 3-丁二烯和乙炔為原料,選用必要的無機(jī)試劑合成丙二酸,寫出合成路線________(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件。
【答案】羥基、氯原子 2CH2=CH-CH=CH2 加成反應(yīng) 6 或
【解析】
利用信息i ,可得出2分子CH2=CH-CH=CH2發(fā)生加成反應(yīng),生成A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;利用信息ii,A在O3、Zn/H2O的作用下發(fā)生氧化反應(yīng),生成和HCHO;在H2、Ni的作用下發(fā)生還原反應(yīng),生成;HCHO與2分子的作用,生成(N)和H2O。
(1)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,含有的官能團(tuán)名稱為羥基、氯原子。答案為:羥基、氯原子;
(2)CH2=CH-CH=CH2 能發(fā)生加聚反應(yīng)生成順式聚合物(雙鍵碳原子上所連的H原子在同一邊),該順式聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:。答案為:;
(3)由以上分析可知,反應(yīng)I的化學(xué)方程式是2CH2=CH-CH=CH2 ;該反應(yīng)的類型為加成反應(yīng)。答案為:2CH2=CH-CH=CH2 ;加成反應(yīng);
(4)lmol B()完全轉(zhuǎn)化成M()所消耗的H2為3mol,質(zhì)量是6。答案為:6;
(5)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是。答案為:;
(6)A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應(yīng)條件下也能生成B和C,判斷其結(jié)構(gòu)時(shí),可將兩個(gè)-CHO連成五元環(huán)或四元環(huán),其中2個(gè)-CHO去O形成碳碳雙鍵,另1個(gè)-CHO與HCHO去O形成碳碳雙鍵,從而得出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:或。答案為:或;
(7)乙快與1, 3-丁二烯發(fā)生Diels-AIder反應(yīng),生成,發(fā)生臭氧化氧化,生成,再氧化得到丙二酸,合成路線為:。答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
已知:①+CH3BrCH3+HBr;
②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。
(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________;D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
(2)寫出反應(yīng)②的類型________;反應(yīng)⑤的條件________。
(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:________________________________。
(4)寫出D+E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物,其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
A | 室溫下,用pH試紙分別測(cè)定濃度均為0.1mol/L HClO溶液和CH3COOH溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 |
B | 向10mL濃度均為0.1mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入10mL 0.1mol/L Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀 | 證明Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) |
C | 向含有酚酞試液的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體,溶液紅色變淺 | 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
D | 室溫下,等體積、pH=2的HA和HB兩種酸分別與足量Zn反應(yīng),HB放出的H2多 | 證明HB是強(qiáng)酸 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用濃度為0.20 mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))溶于水形成的溶液。
(1)準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液需要使用的儀器是________________。
(2)若滴定開始和結(jié)束時(shí),滴定管中的液面如圖所示,則消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為______mL。
(3)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)燒堿樣品的溶液時(shí),________(填“左手”或“右手”,下同)握酸式滴定管的活塞,________搖動(dòng)錐形瓶,眼睛始終注視________________。
(4)滴定時(shí),若以酚酞為指示劑,滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是__________。
(5)將準(zhǔn)確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測(cè)液,并用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定。滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如表所示。
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積(mL) | 0.20mol/L的鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 10.00 | 0.70 | 20.60 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 1.10 | 21.10 |
由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,燒堿的純度為________。
(6)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的待測(cè)液的濃度偏大的是________(填標(biāo)號(hào))。
a.部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶外
b.用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶
c.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
d.放出堿液的滴定管開始有氣泡,放出液體后氣泡消失
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錳是重要的合金材料和催化劑,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有廣泛的用途。將廢舊鋅錳電池回收處理后,將含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe的廢料進(jìn)行回收處理,能實(shí)現(xiàn)資源的再生利用。用該廢料制備Zn和MnO2的一種工藝流程如圖:
已知:Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。
回答下列問題:
(1)還原焙燒過程中,MnOOH與炭黑反應(yīng),錳元素被還原為MnO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(2)濾渣1主要成分的化學(xué)式是________。
(3)凈化階段
①為了除掉濾渣2中的元素,選擇最佳的加入試劑為______(填序號(hào))。
A.氯水 B.O2 C.氨水 D.MnCO3
②已知:室溫下,Ksp[Mn(OH)2]=10-13,Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38,Ksp[Zn(OH)2]=10-17。凈化時(shí)溶液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0. 1mol·L-1,調(diào)節(jié)pH的合理范圍是______。
(4)將MnO2和Li2CO3按4:1的物質(zhì)的量比配料,混合攪拌,然后升溫至600C~750°C, 制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(5)LiMn2O4材料常制作成可充電電池(如圖),該電池的總反應(yīng)為
①充電時(shí),錳酸鋰為電池的_______(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”);該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________。
②該電池作為電源放電時(shí),若電路中轉(zhuǎn)移0.2mol e-,則石墨電極將減重____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,可以用作染色工藝的還原劑,紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水,難溶于乙醇,在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定,在空氣中易被氧化;卮鹣铝袉栴}:
(1)Na2S2O4在潮濕空氣中氧化,生成的兩種常見酸式鹽是___(填化學(xué)式)。
(2)鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示:
①工業(yè)上常將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉-水懸濁液,其目的是__。
②步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
③在步驟Ⅲ中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌,其優(yōu)點(diǎn)是__,“后續(xù)處理”最終要加入少量的Na2CO3固體,其原因是__。
(3)目前,我國(guó)普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉,其原理是先將HCOONa和燒堿加入乙醇水溶液中,然后通入SO2發(fā)生反應(yīng),有CO2氣體放出,總反應(yīng)的離子方程式是___。
(4)有人設(shè)計(jì)了圖示方法同時(shí)制備連二亞硫酸鈉和過二硫酸鈉(Na2S2O8),并獲得中國(guó)專利。電解過程中,陰極室生成Na2S2O4,a極的電極反應(yīng)式為__,通過陽離子交換膜的離子主要是Na+,其遷移方向是__(填“a到b”或“b到a”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1 L 0.1 mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽極,Fe作陰極的電解槽中電解,當(dāng)陰極上增重2.16g時(shí),下列判斷不正確的是
A.電解質(zhì)AgNO3溶液的濃度仍為0.l mol/LB.陽極上產(chǎn)生112 mL O2(標(biāo)況)
C.轉(zhuǎn)移1.204×1022個(gè)電子D.反應(yīng)中有0.02 mol的Ag被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25°C 時(shí),向 10 mL 0.10 mol·L-1 的 HA (Ka =1.0×10-4)中逐滴加入 0.10 mol·L-1NaOH 溶液,溶液 pH 隨滴入的 V[(NaOH)aq]變化如下圖所示。下列說法正確的是
A.x 點(diǎn),c(HA)> c(A-)
B.y 點(diǎn),c(HA)+c(A-)=c(Na+) =0.10 mol·L-1
C.z 點(diǎn),c(Na+) = c(A-) + c(OH-)
D.水的電離程度,x 點(diǎn)小于 y 點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定的、合金置于水中,結(jié)果合金完全溶解,得到20mL、pH=14的溶液,然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀最大時(shí),消耗40mL鹽酸。原合金中的物質(zhì)的量( )
A.0.01molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol
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