【題目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題。

消除汽車尾氣中的NO、CO,有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息:

2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH1=-748kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-565kJ·mol-1

(1)在一定條件下N2和O2會轉(zhuǎn)化為NO,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________

(2)為研究不同條件對反應(yīng)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.4mol CO,在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng),10min時反應(yīng)達到平衡,測得10min內(nèi)v(NO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1,則平衡后n(CO)=________mol,關(guān)于該平衡的下列說法正確的是________

a.增大壓強,平衡一定向右移動

b.其他條件不變,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

c.其他條件不變,若改為在恒壓容器中進行,CO的平衡轉(zhuǎn)化率比恒容條件下大

d.達到平衡后v(NO)=2v(N2)

(3)其他條件相同,t min時不同溫度下測得NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

A點的反應(yīng)速度v________(填“>”、“<”或“=”)v,A、B兩點反應(yīng)的平衡常數(shù)較大的是________(填“A”或“B”)。

(4)已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1;

NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol·L-1

則0.1mol·L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________

常溫下NO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh________(保留兩位有效數(shù)字)。

【答案】 N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+183kJ·mol-1 0.25 bcd A c(NO2-)>c(NH4+)>c(H)>c(OH) 1.4×10-11

【解析】(1)①2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H1=-748kJmol-1

②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-565kJmol-1

在一定條件下N2O2會轉(zhuǎn)化為NO氣體,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式依據(jù)蓋斯定律計算②-①得到:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+183KJ/mol;

(2)結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計算,測得10min內(nèi)v(NO)=7.5×10-3molL-1min-1,反應(yīng)消耗物質(zhì)的量=7.5×10-3molL-1min-1×10min×2L=0.15mol

2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)

起始量(mol) 0.4 0.2 0 0

變化量(mol) 0.15 0.15 0.15 0.075

平衡量(mol) 0.25 0.05 0.15 0.075

反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),依據(jù)化學(xué)平衡移動原理和影響因素分析判斷,a.改變壓強的同時改變溫度或濃度,平衡可能逆向進行,反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),所以是其他條件不變時增大壓強,平衡一定向右移動,故a錯誤;b.反應(yīng)是放熱反應(yīng),其它條件不變,升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向進行,即逆向進行,但化學(xué)反應(yīng)速率一定增大,故b正確;c.其它條件不變,若改為在恒壓容器中進行,恒壓容器中隨反應(yīng)進行壓強比恒容容器中大,平衡正向進行,CO的平衡轉(zhuǎn)化率比恒容條件下大,故c正確;d.反應(yīng)是之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比,為正反應(yīng)速率之比,v正(NO)=2v逆(N2)說明氮氣正逆反應(yīng)速率相同,反應(yīng)是破壞狀態(tài),故d正確;答案為bcd;(3)化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度升高增大,則VA<VB,NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高增大,到B點后減小,說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)平衡逆向進行,平衡常數(shù)減;(4)相同溫度下等濃度的NH4NO3NH4NO2兩份溶液,測得NH4NO2溶液中c(NH4+)較小,是因為NO2-是弱酸陰離子水解顯堿性,銨根離子水解顯酸性,二者水解相互促進;硝酸銨溶液中銨根離子水解顯酸性,溶液中離子濃度大小為:c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);依據(jù)NO2-+H2OHNO2+OH-,水解平衡常數(shù)表達式Kh=,分子和分母都乘以氫離子濃度得到水解平衡常數(shù)Kh=×===1.4×10-11。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]15分)

鋅是人體必需的微量元素之一,起著極其重要的作用,回答下列問題:

1)請寫出Zn2+的核外電子排布式_____________________。

2ZnCl2熔點為275 ℃,而CaCl2的熔點為782 ℃,請分析熔點不同的原因:_________

3Zn2+能與多種微粒形成配合物,如Zn2+CNO可形成[Zn(CNO)4]2,[Zn(CNO)4]2中配位原子為__________,[Zn(CNO)4]2的組成中非金屬元素的電負性大小順序為____________Zn2+CN可形成[Zn(CN)4]2,[Zn(CN)4]2σ鍵、π鍵和配位鍵的個數(shù)比為________;配合物Zn(NH3)4CO3中陰離子的空間構(gòu)型為____________N原子的雜化方式為____________。

4ZnS所形成化合物的晶胞如圖1所示,圖2為晶胞沿y軸的投影11平面圖:

①晶胞中S原子的配位數(shù)為_________。

②晶胞中最近的兩個S原子之間的距離為_______pm

③設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的密度是__________g·cm3(列出計算表達式)。

[化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]15分)

哌替啶鹽酸鹽G有鎮(zhèn)痛作用,其合成路線如下;卮鹣铝袉栴}:

1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:________B中含有碳碳雙鍵,則B的名稱為_____________

2G中含氧官能團名稱為____________;B→C的反應(yīng)類型為_________________

3E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

4)寫出C→D的化學(xué)方程式:_______________________________________

5ME互為同分異構(gòu)體,符合下列條件的M______種。

①屬于芳香α-氨基酸;

②含有兩個六元環(huán)。

其中一種同分異構(gòu)體,—NH2H原子取代后,除苯基上H原子外,其他核磁共振氫譜的峰面積比為44111,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________

6)請結(jié)合以上合成路線,寫出以H3CNHCH2ClCH2=CHCl及上述流程中出現(xiàn)的物質(zhì)為原料合成的路線______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】烴是由C、H元素組成的有機物、不同有機物的結(jié)構(gòu)不同。試回答下列問題:

1)分子式為C6H12的某烯烴的所有的碳原子都在同一個平面上,則該烯烴的結(jié)構(gòu)式___,系統(tǒng)命名為___

2)組成符合CnH2n-2的某種烴,分子結(jié)構(gòu)中沒有支鏈或側(cè)鏈,它完全燃燒時所消耗的氧氣的體積是相同狀態(tài)下該烴蒸氣體積的8.5倍。

(a)若該烴為鏈狀烯烴,并且與等物質(zhì)的量的Br2加成只能得到某單一產(chǎn)物,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(b)若該烴只能與含等物質(zhì)的量的Br2四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng),則其結(jié)構(gòu)簡式___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

選項

實驗操作

實驗?zāi)康?/span>

A

室溫下,用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol/L HClO溶液和CH3COOH溶液的pH

比較HClOCH3COOH的酸性強弱

B

10mL濃度均為0.1mol/LBaCl2CaCl2混合溶液中加入10mL 0.1mol/L Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀

證明Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)

C

向含有酚酞試液的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體,溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

D

室溫下,等體積、pH=2HAHB兩種酸分別與足量Zn反應(yīng),HB放出的H2

證明HB是強酸

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將體積均為V0的三種溶液分別加水稀釋至體積為V時,pHV0/V的關(guān)系如下圖所示:

下列說法正確的是

A. 酸性:HX>HY

B. HX溶液滴定NaOH溶液時指示劑用甲基橙比用酚酞誤差小

C. “HX+NaX-混合溶液中,V0/V=10-1時,c(HX)<c(X-)

D. V0/V10-1~10-3,“HX+NaX”混合溶液隨V0/V的減小,X-的水解與HX的電離程度始終保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用濃度為0.20 mol·L1的鹽酸標準液滴定含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))溶于水形成的溶液。

(1)準確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是________________。

(2)若滴定開始和結(jié)束時,滴定管中的液面如圖所示,則消耗鹽酸標準液的體積為______mL

(3)用鹽酸標準液滴定待測燒堿樣品的溶液時,________(左手右手,下同)握酸式滴定管的活塞,________搖動錐形瓶,眼睛始終注視________________。

(4)滴定時,若以酚酞為指示劑,滴定達到終點的標志是__________

(5)將準確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測液,并用鹽酸標準液滴定。滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如表所示。

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

0.20mol/L的鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

10.00

0.70

20.60

第二次

10.00

4.00

24.10

第三次

10.00

1.10

21.10

由實驗數(shù)據(jù)可知,燒堿的純度為________。

(6)下列操作會導(dǎo)致測得的待測液的濃度偏大的是________(填標號)。

a.部分標準液滴出錐形瓶外

b.用待測溶液潤洗錐形瓶

c.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水

d.放出堿液的滴定管開始有氣泡,放出液體后氣泡消失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錳是重要的合金材料和催化劑,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有廣泛的用途。將廢舊鋅錳電池回收處理后,將含MnO2、MnOOHZn(OH)2及少量Fe的廢料進行回收處理,能實現(xiàn)資源的再生利用。用該廢料制備ZnMnO2的一種工藝流程如圖:

已知:Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,pH高于5.5時易被O2氧化。

回答下列問題

(1)還原焙燒過程中,MnOOH與炭黑反應(yīng),錳元素被還原為MnO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

(2)濾渣1主要成分的化學(xué)式是________。

(3)凈化階段

①為了除掉濾渣2中的元素,選擇最佳的加入試劑為______(填序號)。

A.氯水 BO2 C.氨水 DMnCO3

②已知室溫下,Ksp[Mn(OH)2]=10-13,Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38,Ksp[Zn(OH)2]=10-17。凈化時溶液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0. 1mol·L-1調(diào)節(jié)pH的合理范圍是______。

(4)MnO2Li2CO341的物質(zhì)的量比配料,混合攪拌,然后升溫至600C~750°C 制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________

(5)LiMn2O4材料常制作成可充電電池(如圖),該電池的總反應(yīng)為

①充電時,錳酸鋰為電池的_______(填正極”“負極”“陰極陽極;該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________

②該電池作為電源放電時,若電路中轉(zhuǎn)移0.2mol e-,則石墨電極將減重____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 L 0.1 mol/LAgNO3溶液在以Ag作陽極,Fe作陰極的電解槽中電解,當陰極上增重2.16g時,下列判斷不正確的是

A.電解質(zhì)AgNO3溶液的濃度仍為0.l mol/LB.陽極上產(chǎn)生112 mL O2(標況)

C.轉(zhuǎn)移1.204×1022個電子D.反應(yīng)中有0.02 molAg被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)可采用以下四種方法。

方法一:

方法二:

方法三:

方法四:不使用化學(xué)試劑,使用實驗室常用儀器

按要求回答下列問題:

(1)方法一:加入足量的試劑A______(填寫A的化學(xué)式)可將HCO3-離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。操作12、34的名稱依次是溶解、_______、洗滌和_______;

(2)方法二:在操作1中所用到的玻璃儀器中,除了燒杯、玻璃棒外,還需要的用到的是_____,在操作2中應(yīng)選擇的指示劑是____________

(3)在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為___________[用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V(HCl) 填寫有關(guān)的表達式]

(4)在方法三中:根據(jù)所用的實驗裝置,除了稱量試樣質(zhì)量外,還需測定的實驗數(shù)據(jù)是________;

(5)仔細分析方法三中的實驗裝置,若由此測得的數(shù)據(jù)來計算實驗結(jié)果,則有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是__________,偏低的原因可能是_______(均文字簡述);

(6)方法四的實驗原理是:_____________(用化學(xué)方程式表示)。

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