【題目】下列說法正確的是( )
A. 3O2(g) == 2O3(g) ΔH>0,則可判定O2(g)比O3(g)穩(wěn)定
B. 由1 mol H2形成2 mol H要放出熱量
C. 500℃、30 MPa下,0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)放熱Q kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-2Q kJ/mol
D. 已知Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) ΔH=Q kJ/mol(Q>0),則Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g) ΔH=-Q kJ/mol
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【題目】二氧化氯(ClO2)是高效安全的飲用水消毒劑,得到越來越廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
I.實驗室合成ClO2常用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉(NaClO3)。
(1)鹽酸和NaClO3反應(yīng)時有ClO2和Cl2生成,書寫反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________________,當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為________________________________。
(2)使用雙氧水作還原劑的優(yōu)點是_________________________________________。
II.當(dāng)pH≤2.0時,NaClO2能被I 完全還原成Cl;(離子反應(yīng)方程式為ClO2+4H++4I→2I2+Cl+2H2O);卮鹣铝袉栴}:
溶液中Na2S2O3能與I2反應(yīng)生成NaI和Na2S4O6(2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6)。欲測定成品中NaClO2的含量,現(xiàn)進行如下操作:
步驟Ⅰ | 稱取樣品Wg配成溶液置于錐形瓶中,并調(diào)節(jié)pH≤2.0 |
步驟Ⅱ | 向錐形瓶中加入足量KI晶體,充分?jǐn)嚢瑁⒓尤肷倭恐甘緞?/span> |
步驟Ⅲ | 用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定發(fā)生反應(yīng) |
(1)步驟Ⅱ加入指示劑的名稱是_______________。滴定終點時溶液的顏色變化為_________。
(2)若上述滴定操作中平均消耗VmL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,則成品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用含W、c、V的代數(shù)式表示)。
(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN 氧化為無毒的物質(zhì),自身被還原為Cl,處理含相同量CN的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的___倍。
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【題目】請回答下列問題
(1)寫出A的分子式:________。
(2)A能夠發(fā)生反應(yīng)的類型有(填序號):________。
①氧化反應(yīng);②加成反應(yīng);③取代反應(yīng);④消去反應(yīng)
(3)寫出A與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________
(4)下列是一些中草藥中所含的有機物:
其中互為同分異構(gòu)體的是(填序號)________;能與溴水反應(yīng)的是(填序號)________。
(5)多鹵代甲烷常作為有機溶劑,其中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是________;工業(yè)上分離這些多氯代甲烷的方法是________。
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【題目】下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是
A. 圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化劑時,反應(yīng)過程中的能量變化
B. 己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2。則ΔH1>ΔH2
C. 同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
D. 在一定條件下,某可逆反應(yīng)的ΔH=+100kJ·mol-1,則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1
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【題目】探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反應(yīng)的速率影響因素,設(shè)計了以下實驗,下列說法正確的是
錐形瓶 | 0.1molLNa2S2O3 溶液/mL | 蒸餾水 | 0.2mol/L H2SO4 溶液 | 反應(yīng)溫度 | 渾濁出現(xiàn)時間/s | 備注 |
1 | 10 | 0 | 10 | 20℃ | 10 | |
2 | 10 | 5 | 5 | 20℃ | 16 | |
3 | 10 | 0 | 10 | 50℃ | 5 | 第10 秒開始渾濁不再增多 |
4 | 10 | 6 | 4 | 50℃ | 8 |
A. 該反應(yīng)也可通過測SO2的體積變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢
B. 3號瓶用Na2S2O3 來表示速率為0.0lmol/(Ls)
C. 由2號瓶和3號瓶實驗結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快
D. 由1號瓶和4號瓶實驗結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快
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【題目】溴化鈣具有易溶于水、易吸潮等性質(zhì)。溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,實驗室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下:
回答下列問題:
(1)已知步驟III的濾液中不含NH4+。步驟II加入的試劑a是___________,控制溶液的pH約為8.0的目的是___________、___________。
(2)試劑b是___________,步驟IV的目的是_______。
(3)步驟V所含的操作依次是________________、過濾。
(4)制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度:
稱取4.00g無水溴化鈣樣品;溶解;滴入足量Na2CO3溶液,充分反應(yīng);過濾;烘干;冷卻。若得到1.88g碳酸鈣,則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。 若實驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低,其原因是_______________。
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【題目】今有下列物質(zhì):①1molNH3②標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2③4℃時10mL水④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4原子數(shù)由多到少的順序是( )
A.④③①②B.④②①③C.②④①③D.④①③②
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【題目】某同學(xué)用如圖所示做水果電池的實驗,測得數(shù)據(jù)如下表所示:
請回答以下問題:
(1)實驗⑥中負極的電極反應(yīng)式為_____________。
(2)實驗①、⑤中電流方向相反的原因是_________。
(3)若在實驗中發(fā)光二極管不亮,該同學(xué)用銅、鋅作電極,用菠蘿作介質(zhì),并將多個此電池串聯(lián)起來,再接發(fā)光二極管,這樣做________(填“合理”或“不合理”)。
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【題目】由烴A制備抗結(jié)腸炎藥物H的一種合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件):
已知:①
②
請回答下列問題:
(1)H的分子式是___。反應(yīng)①的試劑和反應(yīng)條件是___。反應(yīng)③的類型是__。
(2)E的結(jié)構(gòu)簡式是_____。
(3)寫出B到C第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(4)設(shè)計C→D和E→F兩步反應(yīng)的共同目的是____。
(5)F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有____種(不含立體異構(gòu)):①遇FeCl3溶液顯紫色,②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);其中核磁共振氫譜為4組峰的是____(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。
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