Question

【題目】二氧化氯(ClO2)是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來越廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：

I.實(shí)驗(yàn)室合成ClO2常用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉(NaClO3)。

（1）鹽酸和NaClO3反應(yīng)時(shí)有ClO2和Cl2生成，書寫反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________________，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為________________________________。

（2）使用雙氧水作還原劑的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________________。

II.當(dāng)pH≤2.0時(shí)，NaClO2能被I 完全還原成Cl；（離子反應(yīng)方程式為ClO2+4H++4I→2I2+Cl+2H2O）。回答下列問題：

溶液中Na2S2O3能與I2反應(yīng)生成NaI和Na2S4O6（2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6）。欲測定成品中NaClO2的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：

步驟Ⅰ	稱取樣品Wg配成溶液置于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)pH≤2.0
步驟Ⅱ	向錐形瓶中加入足量KI晶體，充分?jǐn)嚢瑁�并加入少量指示�?/span>
步驟Ⅲ	用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定發(fā)生反應(yīng)

（1）步驟Ⅱ加入指示劑的名稱是_______________。滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為_________。

（2）若上述滴定操作中平均消耗VmL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，則成品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用含W、c、V的代數(shù)式表示)。

（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN 氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl，處理含相同量CN的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的___倍。

Answer 1

【答案】 0.2mol 使用雙氧水作還原劑時(shí)氧化產(chǎn)物為氧氣，對環(huán)境無污染 淀粉溶液 溶液由藍(lán)色變成無色 2.5

【解析】

I.(1)鹽酸和NaClO3反應(yīng)時(shí)有ClO2和Cl2生成，反應(yīng)中HCl為還原劑，被氧化生成氯氣，氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，NaClO3被還原成ClO2，氯元素化合價(jià)從+5價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià)，據(jù)此書寫離子方程式和計(jì)算還原劑的物質(zhì)的量；

(2)雙氧水做還原劑被氧化為氧氣，屬于綠色還原劑無污染；

II.(1)步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)是酸性溶液中ClO2-能被I-完全還原成Cl-，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，溶液中Na2S2O3能與I2反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，可以用淀粉溶液作指示劑，判斷反應(yīng)終點(diǎn)；

(2)依據(jù)ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，確定反應(yīng)的定量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算；

(3)每摩爾Cl2得到2mol電子，而每摩爾ClO2得到5mol電子，故為2.5倍。

I.(1)鹽酸和NaClO3反應(yīng)時(shí)有ClO2和Cl2生成，反應(yīng)的離子方程式為 2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，反應(yīng)中HCl為還原劑，被氧化生成氯氣，氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為為0.2mol；

(2)雙氧水作還原劑時(shí)氧化產(chǎn)物為氧氣，對環(huán)境無污染；

II.(1)步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)是酸性溶液中ClO2-能被I-完全還原成Cl-，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為：ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，溶液中Na2S2O3能與I2反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，可以用淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色；

(2)滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)為：ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，反應(yīng)的定量關(guān)系為NaClO2～2I2～4Na2S2O3，則n（NaClO2）=mol，樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=；

(3)每摩爾Cl2得到2mol電子，而每摩爾ClO2得到5mol電子，則所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的：=2.5倍。