Question

2．對于反應(yīng)COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）△H=-QkJ•mol^-1（Q＞0）化學(xué)平衡常數(shù)為K 則下列敘述正確的是
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• A． 一定條件下，該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行
• B． 反應(yīng)CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）△H=+Q kJ•mol^-1  化學(xué)平衡常數(shù)為K
• C． 反應(yīng)2COCl₂（g）?2CO（g）+2Cl₂（g）  化學(xué)平衡常數(shù)為2K
• D． 將1mol COCl₂ （g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量

Answer 1

分析 A、化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)；
B、互為逆過程的兩個反應(yīng)，平衡常數(shù)之積為1；
C、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與方程式的書寫有關(guān)，系數(shù)擴(kuò)大2倍，平衡常數(shù)是原平衡常數(shù)的平方；
D、可逆反不可能完全轉(zhuǎn)化．

解答 解：A、已知：COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）△H=-QkJ•mol^-1（Q＞0），由方程式中氣體的計量數(shù)可知反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量增大，所以熵增加，即△S＞0，而△H＜0，所以該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；
B、反應(yīng)CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）△H=+Q kJ•mol^-1  化學(xué)平衡常數(shù)為$\frac{1}{K}$，故B錯誤；
C、反應(yīng)2COCl₂（g）?2CO（g）+2Cl₂（g），的系數(shù)是COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）的2倍，所以化學(xué)平衡常數(shù)為K²，故C錯誤；
D、可逆反不可能完全轉(zhuǎn)化，所以將1mol COCl₂ （g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量小于QkJ，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，反應(yīng)方向的判斷和化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)知識，題目難度不大，注意自由能判據(jù)的應(yīng)用．