10．下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是（　　）
A．硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng)：2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2SO4
B．工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式SiO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO2↑
C．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

分析 A．正常雨水溶解二氧化碳，硫酸型酸雨中溶解二氧化硫，酸性增強(qiáng)；
B．工業(yè)上制取粗硅，二氧化硅和碳反應(yīng)生成硅和一氧化碳；
C．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液（NaClO）混合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；
D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體．

解答 解：A．正常雨水溶解二氧化碳，硫酸型酸雨中溶解二氧化硫，酸性增強(qiáng)，是因?yàn)槎趸虮豢諝庵械难鯕庋趸闪蛩�，則硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng)為2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2SO4，故A正確；
B．工業(yè)上制硅的反應(yīng)方程式為：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，故B錯(cuò)誤；
C．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液（NaClO）混合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，故C正確；
D．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及生活中的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備．芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長(zhǎng)短，在強(qiáng)烈氧化時(shí)，最終都氧化成羧基．某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸．反應(yīng)原理：
+2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl→+KCl
反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：
名稱相對(duì)分 子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解度
水乙醇乙醚
甲苯92無(wú)色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶
主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如下：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間，再停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

（1）無(wú)色液體A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．操作Ⅱ?yàn)檎麴s．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應(yīng)的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時(shí)會(huì)發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣．
（3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動(dòng)攪拌器時(shí)，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸
C．圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法
D．冷凝管中水的流向是下進(jìn)上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入NaOH溶液，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）純度測(cè)定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進(jìn)行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是（　�。�
A．Mg變?yōu)镸gO時(shí)化合價(jià)升高，因此，Mg在該反應(yīng)中作還原劑
B．KMnO4受熱分解時(shí)，Mn元素化合價(jià)一方面升高一方面降低，因此，在該反應(yīng)中Mn元 素既被氧化又被還原
C．凡是氧化還原反應(yīng)都能造福人類
D．在反應(yīng)2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑中H2O是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某研究小組為了探究固體甲（二元化合物）和固體乙（無(wú)機(jī)礦物鹽，含五種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解．請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式Al4C3，氣體1的電子式
（2）加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，產(chǎn)物中有一種氣體和一種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O或8CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2O+CO+2H2O．
（3）乙的化學(xué)式BaCO3•Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3．
（4）足量氣體2與溶液1反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）下列操作中，容量瓶具備的功能有A
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（2）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度小于0.1mol/L．
（3）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鐵是地殼中含量?jī)H次于鋁的金屬元素．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe304+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4C02，若有1molFe304參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8mol．
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑．工業(yè)制備高鐵酸鉀的方法為在KOH濃溶液中加入NaClO和Fe（OH）3，并不斷攪拌，其發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
（3）某課外活動(dòng)小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實(shí)驗(yàn)室里制取一定量的FeCl3（所通氣體過量并充分反應(yīng)）．已知FeCl3會(huì)吸水潮解．

請(qǐng)回答下列問題：
①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②各裝置的正確連接順序?yàn)椋ㄌ顚懷b置代號(hào)）A→E→C→B→C→D．
（其中C用了兩次）
③裝置E的作用是吸收氯氣中的氯化氫，寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
④反應(yīng)開始后，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕色的煙；FeCl3常作凈水劑，原理 是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對(duì)于反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0）化學(xué)平衡常數(shù)為K 則下列敘述正確的是
（　　）
A．一定條件下，該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行
B．反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=+Q kJ•mol-1  化學(xué)平衡常數(shù)為K
C．反應(yīng)2COCl2（g）?2CO（g）+2Cl2（g）  化學(xué)平衡常數(shù)為2K
D．將1mol COCl2 （g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　　）
A．22.4L CO中一定含有6.02×1023個(gè)分子
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH4與18g H2O所含有的電子數(shù)均為10 NA
C．常溫常壓下，16g O2 與16gO3含有的分子數(shù)相同
D．0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g） 達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，體系顏色加深
C．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）△H＜0，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深
D．增大壓強(qiáng)，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3

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