12．配平5FeS2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4．

分析 在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)化合價(jià)升價(jià)以及電子轉(zhuǎn)移知識(shí)來配平方程式．

解答 解：在化學(xué)反應(yīng)中，Cu元素化合價(jià)降低，被還原，CuSO4為氧化劑，F(xiàn)eS2中S元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)后分別升高為+6價(jià)、降低為-2價(jià)，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=21mol，所以配平后的反應(yīng)為：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，
故答案為：5；14；12；5；7；12．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是正確判斷各元素的化合價(jià)的變化，能從化合價(jià)的角度進(jìn)行判斷和計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．溴化鈣在醫(yī)藥上用作中樞神經(jīng)抑制藥，實(shí)驗(yàn)室用“尿素法”制備溴化鈣的主要流程如下：

溴化鈣的部分溶解度數(shù)值如下：
溫度0℃10℃20℃40℃60℃80℃100℃
溶解度（g）125132143213278295312
（1）6Ca（OH）2+6Br2 $\frac{\underline{\;50～70℃\;}}{\;}$5CaBr2+6H2O+Ca（BrO3）2，每生成1mol Ca（BrO3）2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol；50～70℃時(shí)，尿素[CO（NH2）2]將生成的Ca（BrO3）2還原為CaBr2，尿素被氧化為N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO（NH3）2+Ca（BrO3）2$\stackrel{50℃--70℃}{→}$CaBr2+2CO2↑+2N2↑+4H2O．
（2）過濾所需的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗，燒杯．
（3）加入氫溴酸調(diào)pH的作用是除去過量的氫氧化鈣．
（4）操作I包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌（或乙醇洗滌）、干燥．
（5）“二氧化硫法”制備的氫溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；請(qǐng)選用所提供的試劑，補(bǔ)充完整檢驗(yàn)氫溴酸粗品中是否含有Br2相SO42-的實(shí)驗(yàn)方案．①取少量的氫溴酸粗產(chǎn)生與試管中，滴加少量植物油，將長滴管插入液面下滴加淀粉KI溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明含有Br2，否則不含有Br2；
②另取少量氫溴酸粗產(chǎn)品與試管中，滴加少量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有SO42-，否則不含SO42-限選下列試劑：氯水、淀粉KI溶液、CCl4、BaCl2溶液、稀鹽酸、植物油．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在2升容器中加入18g水蒸氣，28g一氧化碳，在t℃時(shí)（t＞100），發(fā)生如下反應(yīng)：CO+H2O?CO2+H2，在最初5秒鐘內(nèi)，一氧化碳的平均反應(yīng)速率是0.02mol•l-1•s-1求：
（1）5秒鐘末，容器內(nèi)CO2和H2O蒸汽濃度分別為0.1mol/L，0.4mol/L．
（2）若設(shè)計(jì)此反應(yīng)為一個(gè)原電池，則負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”，“還原”），負(fù)極消耗的物質(zhì)化學(xué)式為CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備．芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強(qiáng)烈氧化時(shí)，最終都氧化成羧基．某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸．反應(yīng)原理：
+2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl→+KCl
反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：
名稱相對(duì)分 子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解度
水乙醇乙醚
甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶
主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如下：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間，再停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

（1）無色液體A的結(jié)構(gòu)簡式為．操作Ⅱ?yàn)檎麴s．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應(yīng)的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時(shí)會(huì)發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣．
（3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動(dòng)攪拌器時(shí)，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸
C．圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法
D．冷凝管中水的流向是下進(jìn)上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入NaOH溶液，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進(jìn)行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．汽車尾氣中NOx的消除及無害化處理引起社會(huì)廣泛關(guān)注．
（1）某興趣小組查閱文獻(xiàn)獲得如下信息：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g））△H=-483.6kJ/mol
則反應(yīng)2H2（g）+2NO（g）═2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol．
（2）該小組利用電化學(xué)原理設(shè)計(jì)了如圖1裝置進(jìn)行H2還原NO的實(shí)驗(yàn)[高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀薄膜做電極]．鈀電極A為陰極，電極反應(yīng)式為2NO+4H++4e-=N2 +2H2O．
（3）氨法催化還原NO原理如下：
主反應(yīng)：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）   （△H＜0）
副反應(yīng)：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）
4NO（g）+4NH3（g）+3O2（g）?4N2O（g）+6H2O（g）
有關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)論如圖2、圖3所示，據(jù)此回答以下問題：

①催化還原NO應(yīng)控制n（NH3）/n（NO）的最佳值為1，理由是n（NH3）/n（NO）小于1時(shí)，NO脫除率不高，n（NH3）/n（NO） 大于1時(shí)，NO脫除率增加不明顯且N2O生成率明顯增加．
②主反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}O）{c}^{4}（{N}_{2}）}{c（{O}_{2}）{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{4}（NO）}$，隨著溫度的增加，K將減小（選填“增加”、“減小”或“不變”．
③影響N2O生成率的因素有溫度、氧氣濃度和n（NH3）/n（NO）．
（4）已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．萬一誤服了BaCO3，應(yīng)盡快用大量的0.5mol/L的Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為2×10-10mol/L．
（5）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液處理，反應(yīng)的離子方程式為CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．常溫下，4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B．檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)是否含有Fe2O3的操作步驟是：樣品粉碎→加水溶解→過濾，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液
C．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+濃度
D．甲基苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代的產(chǎn)物可能有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列判斷正確的是（　�。�
A．酒精、冰醋酸分別屬于電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
B．冶煉金屬鈉、鐵，工業(yè)常用的方法分別是電解法、熱分解法
C．鋁熱反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)室制氫氣都屬于置換反應(yīng)
D．冰醋酸、堿式碳酸銅分別屬于：酸、堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是（　�。�
A．Mg變?yōu)镸gO時(shí)化合價(jià)升高，因此，Mg在該反應(yīng)中作還原劑
B．KMnO4受熱分解時(shí)，Mn元素化合價(jià)一方面升高一方面降低，因此，在該反應(yīng)中Mn元 素既被氧化又被還原
C．凡是氧化還原反應(yīng)都能造福人類
D．在反應(yīng)2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑中H2O是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對(duì)于反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0）化學(xué)平衡常數(shù)為K 則下列敘述正確的是
（　�。�
A．一定條件下，該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行
B．反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=+Q kJ•mol-1  化學(xué)平衡常數(shù)為K
C．反應(yīng)2COCl2（g）?2CO（g）+2Cl2（g）  化學(xué)平衡常數(shù)為2K
D．將1mol COCl2 （g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量

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