使用玻璃棒不能達到下列目的是（　�。�
A、引流
B、防止液體濺出
C、增加物質(zhì)的溶解度
D、加快物質(zhì)的溶解速度
考點：蒸發(fā)、蒸餾與結晶的儀器,過濾、分離與注入溶液的儀器
專題：化學實驗常用儀器
分析：A、轉(zhuǎn)移溶液時，可以通過玻璃棒引流，防止液體灑落；
B、蒸發(fā)時使用玻璃棒攪拌，可以使混合液受熱均勻，防止液體濺出；
C、物質(zhì)的溶解度與物質(zhì)本身的性質(zhì)、溫度有關，使用玻璃棒攪拌不能增加溶解度；
D、溶解固體溶質(zhì)時，通過玻璃棒的攪拌可以加速溶解速度．
解答： 解：A、轉(zhuǎn)移溶液時，可以通過玻璃棒引流，防止液體灑落，故A正確；
B、蒸發(fā)時使用玻璃棒攪拌，可以使混合液受熱均勻，防止液體濺出，故B正確；
C、溶解度與物質(zhì)本身的性質(zhì)、溫度有關，通過玻璃棒攪拌，無法達到增加物質(zhì)的溶解度的目的，故C錯誤；
D、溶解固體溶質(zhì)時，通過玻璃棒的攪拌，可以加速固體的溶解速度，通過玻璃棒能夠達到目的，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了計量儀器的構造及使用方法，題目難度不大，注意掌握常見計量儀器的構造及正確使用方法，明確玻璃棒在實驗操作中的作用是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

除去KCl溶液中少量的KI，加入的試劑為
 
，化學方程式為
 
，離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將28.8g銅投入100mL濃硝酸中，最后銅有剩余，其NO3-離子物質(zhì)的量變化如圖所示，請回答下列問題：
（1）開始反應時濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）銅與濃硝酸反應生成的氣體在標準狀況下的體積（不考慮NO2與N2O4的平衡）為
 
L．
（3）硝酸完全反應后消耗銅的物質(zhì)的量n（Cu）是
 
mol．
（4）應再往此反應體系中滴加
 
mL 2mol/L的硫酸才能使剩余的銅恰好完全溶解．已知此過程中NO3-的還原產(chǎn)物為NO．
（5）a g銅全部溶于一定量的濃硝酸中，測得生成的氣體在標準狀況下的體積（不考慮NO2與N2O4的平衡）為b L，為消除污染，將生成的氣體通入NaOH溶液中，氣體被完全吸收．
已知：NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
如果NO、NO2混合氣體用NOx表示，被NaOH溶液完全吸收時，x的取值范圍
 
；生成NaNO2的物質(zhì)的量是
 
mol；NaNO3的物質(zhì)的量是
 
mol．
（6）在常溫下，把NO氣體壓縮到1.01×107Pa，再加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓強迅速下降，壓強降至略小于原壓強的
2
3
，然后壓強就不再改變．已知其中一種產(chǎn)物為N2O，則上述變化的化學方程式為
 
，
 
．氣體的平均摩爾質(zhì)量為M，則M的取值范圍應該是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分離或鑒別正確的是（　�。�
A、除去混在氯化鈉固體中的氯化銨或單質(zhì)碘，均可用升華的方法
B、若FeCl2溶液中含有I-雜質(zhì)，可用過量的Cl2氧化后進行萃取分液
C、CO2中含有HCl雜質(zhì)：通入飽和NaHCO3溶液，洗氣
D、鑒別固體Na2CO3和NaHCO3，可以分別配成溶液，再加入澄清石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制0.1mol/L碳酸鈉溶液100mL，不需要用到的儀器是（　�。�
A、100 mL量筒
B、電子天平
C、100 mL容量瓶
D、膠頭滴管

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列做法合理的是（　�。�
A、為了使食品較長時間保持色香味和口感，可加放適量的苯甲酸鈉
B、為了增加嬰幼兒奶粉中的含氮量，可在奶粉中適當添加尿素或三聚氰胺
C、在肉制品加工中加大量的亞硝酸鈉以保持肉類新鮮
D、在缺碘地區(qū)，人們需要用添加碘單質(zhì)的食鹽來補充碘元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

如果人體攝入的油脂中飽和酯太多，就容易發(fā)胖，可能引發(fā)高血壓、高血脂等疾�。铝杏椭酗柡王ズ孔罡叩氖牵ā　。�
A、豆油B、花生油
C、芝麻油D、牛油

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習物質(zhì)結構和性質(zhì)的重要工具．請參照元素①-⑨在周期表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）由①②組成的最簡單的有機物分子的空間構型為
 
，與該有機物能發(fā)生反應的是
 
（填序號）．
     ①KMnO4溶液        ②NaOH溶液       ③稀硫酸       ④Cl2
（2）⑧所代表的元素在元素周期表的位置為
 
，寫出⑧的最高價氧化物對應的水化物的化學式
 
．
（3）④、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序為
 
（用元素符號表示）．
（4）⑤的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
 
（填“＞”或“＜”）⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、pH＜7的溶液一定呈酸性
B、0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH-）相等
C、pH為1的鹽酸的c（H+）是pH為3的鹽酸的100倍
D、Na2 CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的兩倍

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