【題目】請用離子方程式解釋泡沫滅火器的原理: .
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙變紅色的溶液:Na+、Cu2+、ClO-、Cl-
B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、AlO、Cl-、SO42-
C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:H+、Al3+、Cl-、NO
D. KW/c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Ca2+、NH4+、CH3COO-、HCO
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【題目】現用二氧化錳與濃鹽酸反應制備純凈干燥的氯氣,再用氯氣與銅粉反應制取少量CuCl2,其裝置如下:
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式_________________________。
(2)B中選用的試劑是飽和食鹽水,其作用是除去Cl2中混有的__________雜質;裝置E的作用是___________________。
(3)即使A裝置中的MnO2和D裝置中的Cu都是足量的,100mL 12mol/L濃鹽酸經充分反應后得到的CuCl2也不足0.3mol,其原因是______________
A.裝置漏氣 B.A裝置在加熱過程中鹽酸易揮發(fā)
C.CuCl2潮解吸水 D.A裝置中反應生成的水要稀釋鹽酸,剩余的鹽酸不再反應
(4)某實驗小組的同學用經Cl2消毒的自來水配制下列溶液:①KI;②AgNO3;③AlCl3;④FeCl2;⑤稀鹽酸,發(fā)現部分藥品變質,它們是(請用序號作答)____________________。
(5)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中,結果發(fā)現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因(用化學方程式表示)_____________________________________。
(6)一定條件下,在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣,二者恰好完全反應。生成物中含有三種含氯元素的離子,其中ClO-、ClO兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。
該過程中參加反應Cl2的物質的量是________mol。若產生的n(C1-)為11mol,n(C1O3-)為2 mol,則參加反應的Ca(OH)2的物質的量為________mol。
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【題目】在容積均為1 L的三個密閉容器中,分別放入鐵粉并充入1 mol CO,控制在不同溫度下發(fā)生反應:Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g),當反應進行到5min時,測得CO的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列說法一定正確的是( )
A. 反應進行到5min時,b容器中v(正)=v(逆)
B. 正反應為吸熱反應,平衡常數:K(T1)>K(T2)
C. b中v(正)大于a中v(逆)
D. 達到平衡時,a、b、c中CO的轉化率為b>c>a
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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列操作:①過濾,②加過量NaOH溶液,③加適量鹽酸,④加過量Na2CO3溶液,⑤加過量BaCl2溶液,⑥蒸發(fā)。正確的操作順序是
A.①④②⑤①③⑥B.①②⑤④①③⑥
C.①④②⑤③①⑥D.①②⑤④③①⑥
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【題目】甲基呋喃與氨在高溫下反應得到甲基吡咯:
+H2O
(1)Zn的基態(tài)原子核外電子排布式為____________。
(2)配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2+中,與Zn2+形成配位鍵的原子是_____________(填元素符號)。
(3)1 mol甲基呋喃分子中含有σ鍵的數目為_______________mol。
(4)甲基吡咯分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是____________。與NH3分子互為等電子體的陽離子為________________。
(5)甲基吡咯的熔沸點高于甲基呋喃的原因是________________。
(6)鋅的某種化合物晶胞結構如圖所示,則構成該化合物的兩種粒子個數比為_____________
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【題目】下列各組離子,在某無色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是( )
A.K+、Na+、SO4—、HCO3—B.K+、Cu2+、SO4—、NO3—
C.K+、Na+、Cl—、NO3—D.K+、Fe3+、NO3—、Cl—
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【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極.則下列有關的判斷正確的是( )
A.a為負極、b為正極
B.a為陽極、b為陰極
C.電解過程中,d電極質量增加
D.電解過程中,氯離子濃度不變
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