【題目】如圖為從光盤中提取Ag(其它金屬微量忽略不計(jì))對(duì)廢舊資源進(jìn)行回收利用的工藝流程,下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.“氧化"階段需在80 ℃條件下進(jìn)行,則適宜的加熱方式為水浴加熱

B.“氧化“過程還生成O2,則反應(yīng)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+ 4NaOH+O2

C.10%的氨水洛解AgCl團(tuán)體,AgClNH3·H2O12反應(yīng)可生成Cl-和[Ag(NH3)2]+

D.“還原”過程中N2H4·H2O在堿性條件下轉(zhuǎn)化為無害氣體N2,則理論上生成22.4LN2可提取到43.2g的單質(zhì)Ag。

【答案】D

【解析】

A. “氧化"階段需在80 ℃條件下進(jìn)行,不高于水的沸點(diǎn)可以采用水浴加熱。水浴加熱比起酒精燈加熱,它的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻溫度可控,A說法正確;

B.通過流程圖可知“氧化"階段加入氫氧化鈉調(diào)pH提供堿性條件,光盤碎片中的Ag經(jīng)氧化得到AgCl,加入過量的NaClO做氧化劑自身被還原為ClAgCl),根據(jù)氧化還原化合價(jià)規(guī)律,AgCl化合價(jià)按照整體處理原則,銀元素從0→+1,氯元素從+1→-1,1個(gè)AgCl共降低1個(gè),整個(gè)化學(xué)反應(yīng)中能上升的只有氧元素,從-20,產(chǎn)物以氧氣分子形式存在,每個(gè)氧氣分子化合價(jià)上升4,故參與反應(yīng)的AgCl與氧氣的量比為41,那么涉及到氧化還原的部分為4Ag+4NaClO4AgCl+ O2↑,再按照質(zhì)量守恒可得4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+ 4NaOH+O2↑,B說法正確;

C. 10%的氨水洛解AgCl固體,Ag+ 作為中心配離子提供空軌道,氮原子提供孤對(duì)電子,二者形成較為穩(wěn)定的二配體,則AgClNH3·H2O12反應(yīng):AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]+ + ClC說法正確;

D. “還原”過程中N2H4·H2O在堿性條件下轉(zhuǎn)化為無害氣體N2,氮元素從-20,每個(gè)氮?dú)夥肿踊蟽r(jià)上升4,[Ag(NH3)2]+被還原為Ag,銀元素從+10,每個(gè)銀單質(zhì)子化合價(jià)降低1,根據(jù)化合價(jià)升降守恒,nN2):nAg)=14,則標(biāo)況下生成22.4LN21mol,可提取單質(zhì)Ag物質(zhì)的量為0.4mol,質(zhì)量為43.2g。題目沒有說明22.4LN2處于標(biāo)況,則不一定能轉(zhuǎn)化為1mol,那么生成的銀單質(zhì)無法確定質(zhì)量,D說法錯(cuò)誤;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)式:mX(g)+nY()pQ (g)+2mZ(g),達(dá)到平衡時(shí)c( X) =0.3 mol L-1。其他條件不變,將容器體積縮小到原來的,重新平衡后c(X) =0.5 mol L-1。下列說法正確的是

A.平衡逆方向移動(dòng)B.Y 可能是固體

C.系數(shù)n>mD.Z 的體積分?jǐn)?shù)減小

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【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下:

已知:①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+Ca2+Mg2+。下列說法不正確的是

A.H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-

B.加入NaOH溶液使溶液呈堿性,可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-

C.加入H2O2的離子方程式2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72+8H+

D.鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有Al3+、Ca2+Mg2+

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【題目】金剛烷胺是一種抗病毒藥物, 可阻止病毒穿入宿主細(xì)胞并有明顯地抑制病毒脫殼的作用,可用于流感病毒A型感染性疾病的治療,其合成線路圖如圖所示。[尿素的分子式為CO(NH2)2]下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.金剛烷的分子式是C10H16其不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

B.中間產(chǎn)物X可發(fā)生消去反應(yīng),生成的有機(jī)產(chǎn)物只有一種

C.金剛烷胺碳原子上的一溴代物有兩種

D.上述反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

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【題目】根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖,下列說法正確的是

A. 1 molC(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B. 反應(yīng)2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)中,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

C. 由C→CO的熱化學(xué)方程式為:2C(s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

D. CO的燃燒熱ΔH=+282.9 kJmol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液的體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始濃度/(mol·L-1

反應(yīng)后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

0.1

0.1

9

x

0.2

7

請(qǐng)回答:

(1)HA溶液和KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________。

(2)實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中由水電離出的c(OH)=________mol·L-1;x________0.2mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

(3)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液說法不正確的是________(填字母)。

a.溶液中只存在著兩個(gè)平衡

b.溶液中:c(A)+c(HA)>0.1mol·L-1

c.溶液中:c(K)=c(A)>c(OH)=c(H

Ⅱ.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-572kJ·mol-1。某氫氧燃料電池以疏松多孔石墨棒為電極,KOH溶液為電解質(zhì)溶液。

(4)寫出該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式________

(5)若該氫氧燃料電池每釋放228.8kJ電能時(shí),會(huì)生成1mol液態(tài)水,則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白色固體混合物A,含有KCl、CaCO3Na2CO3、Na2SiO3CuSO4中的幾種,常溫常壓下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

下列推斷不正確的是

A. 無色溶液BpH≥7

B. 白色固體F的主要成分是H2SiO3

C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4CaCO3

D. 在無色溶液B中加HNO3酸化,無沉淀;再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成,說明混合物A中有KCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2Al2O3Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:

據(jù)此判斷:

(1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為___________________________________________

(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為__________________________________。

(3)反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(4)寫出向A中加入過量的氫氧化鈉的離子方程式________________________________,__________________________

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【題目】石油裂解可得烴D,其產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,已知D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·Lˉ1。有機(jī)物B可利用植物秸稈來生產(chǎn),E為有香味的油狀液體,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,請(qǐng)回答:

(1)C中所含官能團(tuán)名稱是____。

(2)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____

(3)C與D在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng),生成具有酸性的物質(zhì)F。F的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(4)下列說法正確的是____。(填編號(hào))

A.有機(jī)物E與F互為同分異構(gòu)體

B.用新制氫氧化銅懸濁液無法區(qū)分有機(jī)物B和C

C.有機(jī)物A、D均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

D.可用飽和NaOH溶液除去有機(jī)物E中混有的少量B、C

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