【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此判斷:
(1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為___________________________________________。
(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為__________________________________。
(3)反應(yīng)①的離子方程式為________________________________________。
(4)寫出向A中加入過量的氫氧化鈉的離子方程式________________________________,__________________________。
【答案】Al2O3 (NH4)2SO4、K2SO4 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
【解析】
KAl(SO4)2溶于水,Al2O3和Fe2O3均不溶于水,混合物A加水溶解后,溶液中是KAl(SO4)2,沉淀是Al2O3和Fe2O3;向沉淀中加NaOH溶液,Fe2O3不反應(yīng),Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2,向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀,Al(OH)3受熱分解生成Al2O3;向溶液中加過量氨水,溶液與過量氨水反應(yīng),Al3+被沉淀,得到氫氧化鋁沉淀,溶液中剩余的是K2SO4 和(NH4)2SO4,經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶,得到的是K2SO4 和(NH4)2SO4;向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸鈉(或者碳酸氫鈉,取決于CO2的量)。
KAl(SO4)2溶于水,Al2O3和Fe2O3均不溶于水,由流程可知,混合物A加水溶解后,溶液中是KAl(SO4)2,沉淀是Al2O3和Fe2O3;向沉淀中加NaOH溶液,Fe2O3不反應(yīng),Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2,向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀,Al(OH)3受熱分解生成固體B為Al2O3;向溶液中加過量氨水,溶液與過量氨水反應(yīng),Al3+被沉淀,得到氫氧化鋁沉淀,溶液中剩余的是K2SO4 和(NH4)2SO4,經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶,得到的固體E為K2SO4 和(NH4)2SO4;
(1)由上述分析可知,B為Al2O3;
(2)由上述分析可知,E中含K2SO4、(NH4)2SO4;
(3)反應(yīng)①向NaAlO2溶液中通入過量CO2可得Al(OH)3沉淀,同時生成NaHCO3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
(4)向含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3的混合物中加入過量的氫氧化鈉的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O和Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。
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【題目】我國最近在太陽能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進展,相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是
A.該裝置工作時,H+由b極區(qū)流向a極區(qū)
B.該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+
D.a極區(qū)需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液
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【題目】如圖為從光盤中提取Ag(其它金屬微量忽略不計)對廢舊資源進行回收利用的工藝流程,下列說法錯誤的是( )
A.“氧化"階段需在80 ℃條件下進行,則適宜的加熱方式為水浴加熱
B.“氧化“過程還生成O2,則反應(yīng)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+ 4NaOH+O2↑
C.10%的氨水洛解AgCl團體,AgCl與NH3·H2O按1:2反應(yīng)可生成Cl-和[Ag(NH3)2]+
D.“還原”過程中N2H4·H2O在堿性條件下轉(zhuǎn)化為無害氣體N2,則理論上生成22.4LN2可提取到43.2g的單質(zhì)Ag。
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【題目】在K2CO3樣品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二種雜質(zhì).將13.8 g該樣品溶于足量水中得到澄清溶液,再加入過量CaCl2溶液,可得9.0 g沉淀,則原樣品中含有的雜質(zhì)會是
A.肯定沒有Na2CO3,Ba(NO3)2
B.肯定有Na2CO3,沒有Ba(NO3)2
C.肯定有KNO3,沒有Ba(NO3)2,可能還有Na2CO3
D.無法判斷何種為肯定或否定的雜質(zhì)
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【題目】Ⅰ.某化合物M(僅含三種短周期元素)是一種儲氫材料。為探究M的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:
已知:化合物A僅含兩種元素;氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
請回答:(1)化合物M的組成元素是______________(用元素符號表示)。
(2)化合物A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
(3)鎂帶在足量氣體B中燃燒可生成化合物M和一種單質(zhì)氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
II.無機鹽X僅由三種短周期元素組成,其相對分子質(zhì)量為238,原子個數(shù)比為1︰1︰4。將23.8gX與水共熱,生成一種有特殊臭味的氣體單質(zhì)A和某強酸的酸式鹽溶液B,B的焰色反應(yīng)呈黃色,在溶液B中加入足量的BaCl2溶液,產(chǎn)生46.6g白色沉淀。請推測并回答:
(4)單質(zhì)A有很強的氧化性,可用于凈化空氣,飲用水消毒等。A中組成元素的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________________。
(5)X的化學(xué)式_____________。
(6)實驗室可通過低溫電解B溶液制備X。該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
(7)X氧化能力強,對環(huán)境友好,可用于脫硝、脫硫。在堿性條件下,X氧化NO的離子方程式_____________________。
(8)X溶液與銅反應(yīng)時先慢后快。某同學(xué)認為除反應(yīng)放熱這一因素外,還有一種可能是反應(yīng)生成的Cu2+對后續(xù)反應(yīng)起催化作用,為此他設(shè)計了如下實驗方案:取少量銅粉置于試管中,先加入少量CuSO4溶液,再加入X溶液,振蕩,觀察現(xiàn)象。若加入硫酸銅溶液的反應(yīng)快,說明Cu2+起了催化作用,反之Cu2+不起作用。寫出X與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式________,判斷該同學(xué)設(shè)計的驗證方法合理性并說明理由_________。
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【題目】有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì),它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件略,有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。已知A、B、E是單質(zhì),其中A著火只能用干燥的沙土滅火,B在常溫下為氣體,C俗名稱為燒堿,D為無色無味液體。
(1)寫出A、B、F的化學(xué)式 A______ B ______ F ______。
(2)寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________ 。
(3)寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。
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【題目】實驗臺上有序擺放整齊的藥品中,有一瓶標(biāo)簽破損的試劑(見圖).這瓶標(biāo)簽破損的溶液最有可能是( )
A.Na2CO3B.H2CO3C.BaCO3D.CaCO3
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【題目】侯德榜是在中國化學(xué)工業(yè)史上一位杰出的科學(xué)家,他為祖國的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生,并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界,以下是侯德榜先生制堿工業(yè)的簡要流程:
下表是四種物質(zhì)在100g水中不同溫度的溶解度,其中NH4HCO3水溶液呈堿性,性質(zhì)不穩(wěn)定,36℃時開始分解為二氧化碳、氨和水,60℃可以分解完。
試回答下列問題:
(1)IV的反應(yīng)條件是加熱,請嘗試寫出IV的反應(yīng)方程式:________________________。
(2)Ⅲ的操作名稱叫____________。
(3)通過上述溶解度表,如何從含有少量NaCl的NH4Cl溶液中獲得NH4Cl晶體:_________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準狀況下,22.4LCl2中所含的原子數(shù)為2NA
B.標(biāo)準狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA
C.0.5mol·L-1NaCl溶液中所含的氯離子數(shù)目為0.5NA
D.常溫下,28g氮氣中所含的原子數(shù)為NA
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