【題目】2molA與2molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),2s后A的轉化率為50%,測得v(D)=0.25molL1s1 , 下列推斷不正確的是(
A.z=2
B.2s后,容器內(nèi)的壓強是初始的
C.2s時C的體積分數(shù)為
D.2s后,B的濃度為0.5mol/L

【答案】D
【解析】解:2molA與2molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),2s后A的轉化率為50%,則參加反應的n(A)=2mol×50%=1mol,v(A)= =0.25molL1s1 ,
A.同一化學反應中,反應速率之比等于其計量數(shù)之比,A、D的反應速率相等,所以z=2,故A正確;
B.2s后,剩余n(A)=2mol×(1﹣50%)=1mol,剩余n(B)=2mol﹣ =0.5mol,生成n(C)=n(D)=1mol,其壓強之比等于物質(zhì)的量之比,所以反應前后壓強之比=(2+2)mol:(1+0.5+1+1)mol=8:7,所以2s后,容器內(nèi)的壓強是初始的 倍,故B正確;
C.相同條件下,氣體摩爾體積體積相等,所以C的體積分數(shù)等于其物質(zhì)的量分數(shù)= = ,故C正確;
D.2s后n(B)=0.5mol,則c(B)= = =0.25mol/L,故D錯誤;
故選D.
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡的計算的相關知識,掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

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