【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（ ）
A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化
B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化
C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程
D.圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線

【答案】A
【解析】A．燃料燃燒應(yīng)放出熱量，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，而題目所給圖為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．酶為蛋白質(zhì)，溫度過高，蛋白質(zhì)變性，則酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B正確；
C．弱電解質(zhì)存在電離平衡，平衡時正逆反應(yīng)速率相等，圖象符合電離特點(diǎn)，故C正確；
D．強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，溶液pH增大，存在pH的突變，圖象符合，故D正確．
故選A．
【考點(diǎn)精析】掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡和酸堿中和滴定是解答本題的根本，需要知道當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理；中和滴定實(shí)驗(yàn)時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分） 鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：
（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為_______nm（填標(biāo)號）。
A.404.4
B.553.5
C.589.2
D.670.8
E.766.5
（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是 ， 占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是。
（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為 ， 中心原子的雜化類型為。
（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為nm，與K緊鄰的O個數(shù)為。
（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于位置，O處于位置。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.C+CO2 2CO
B.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C.2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ）
A.c（H+）
B.Ka（HF）
C.
D.

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【題目】已知25℃時Agl飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10﹣6mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10﹣6mol/L．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（ ）
A.c（K+）＞c（NO）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）
B.c（K+）＞c（NO）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
C.c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
D.c（K+）＞c（NO ）＞c（Ag+）=（Cl﹣）+c（I﹣）

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【題目】對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表為幾種弱酸在25℃時的電離平衡常數(shù)

酸

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

1.76×10﹣5

H2CO3

K1=4.3×10﹣7 K2=5.61×10﹣11

H3PO4

K1=7.52×10﹣3 K2=6.23×10﹣8 K3=2.20×10﹣13

回答下列問題：
（1）從電離的角度，HCO 、HPO 、H2PO4﹣都可看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是 ， 最弱的是 ．
（2）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時，c mol/L的CH3COOH的電離轉(zhuǎn)化率為a，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)KCH3COOH= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1的是（　　）
A.將40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B.將25g硫酸銅晶體溶于水制成100mL的溶液
C.將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合而成的溶液
D.從100mL 1mol/L NaCl溶液加水稀釋到200mL的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

探究溫度對平衡的影響
2NO2→N2O4

比較HCl、H2CO2和
H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

除去CO2氣體中混有的SO2

驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鈉和過氧化鈉的混合物與足量的水充分反應(yīng)，得到0.36g混合氣體和200mL溶液．將混合氣體置于容器中放電，無氣體殘留．
（1）求混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）求所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

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