下列各物質中，所有原子都滿足最外層8電子結構的是（　�。�
A、BeCl2
B、PCl3
C、NH3
D、PCl5
考點：原子核外電子排布,化學鍵
專題：化學鍵與晶體結構
分析：對于共價化合物元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結構，據(jù)此判斷．
解答： 解：A、BeCl2中Be原子化合價為+2價，Be原子最外層電子數(shù)是2，2+2=4，所以Be原子不滿足8電子結構，故A錯誤；
B、PCl3中P元素化合價為+3價，P原子最外層電子數(shù)是5，3+5=8，則P原子滿足8電子結構，Cl元素化合價絕對值為1，其最外層電子數(shù)是7，1+7=8，則Cl原子滿足8電子結構，故B正確；
C、氨氣分子中的H原子最外層電子數(shù)=1+1=2，所以氨氣中H未滿足8電子結構，故C錯誤；
D、PCl5中P元素化合價為+5價，P原子最外層電子數(shù)是5，5+5=10，則P原子不滿足8電子結構，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了8電子結構的判斷，可以根據(jù)元素化合價的絕對值與其最外層電子數(shù)的和來分析解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是（　�。�
A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定含有CO32-
B、用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定含有Na+
C、向某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀HNO3沉淀不溶解，則原溶液中一定含有SO42-
D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

不能確定為磷元素的化學用語是（　�。�
A、3s23p3
B、（n+1）sn（n+1）pn+1
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子
B、4f 4表示4f能級有四個軌道
C、同一原子中，2p、3d、4f能級的軌道數(shù)依次增多
D、同一原子中，2p、3p、4p電子的能量逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍．D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)是D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．回答下列問題：
（1）F元素價層電子排布式為
 
．
（2）關于B2A2的下列說法中正確的是
 

A．B2A2 中的所有原子都滿足8電子結構
B．每個B2A2分子中 σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
C．B2A2 是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D．B2A2分子中的A-B鍵屬于s-spσ鍵
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的結構式為
 

（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能都高的 主要原因是
 

（5）D的氫化物比E的氫化物沸點高，其主要原因是
 
；E的氫化物的價層電子對互斥模型為
 
，E原子的雜化方式為
 
．
（6）F單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，即面心立方堆積和體心立方堆積，其晶胞的棱邊長分別為a cm、b cm，則F單質的這兩種晶體密度之比為
 
，F(xiàn)原子的配位數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素．A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnpn+1；D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)相同．
回答下列問題：
（1）元素D與G形成的物質屬于
 
晶體．
（2）D的前一元素第一電離能高于D的原因是
 
．
（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有
 
個σ鍵，
 
個π鍵．
（4）由D、E、F、G形成的鹽E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時首先析出的物質是
 
（寫化學式），原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質是中學化學中常見的物質，甲為常見金屬單質，乙、丙、丁是非金屬單質，其它為化合物，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調味品，I為紅褐色固體，①是實驗室制取丁的反應之一，F(xiàn)為棕黃色溶液．各物質間的轉化如如圖所示，回答下列各問題（部分生成物未列出）：
（1）寫出乙的化學式
 
、A的電子式
 
、甲在周期表中位置是
 
；
（2）寫出G的一種用途
 
；
（3）寫出B與K反應的化學方程式：
 
；
（4）整個轉換過程中屬于氧化還原反應的有
 
個；
（5）寫出反應③E與G按物質的量之比2：1的反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2．已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色．現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mL NO氣體（標準狀況）．請回答下列問題：
（1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式
 
．
（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為
 
．
（3）若混合物中含0.1mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物質的量為
 
．
（4）若混合物中Cu的物質的量為n mol，則n的取值范圍為
 
．
（5）科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2．當收集的N2體積為3.36L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu2O的質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性活動小組在實驗室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨（NH2COONH4）溶液在不同溫度下進行水解實驗：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O，經(jīng)測得c（NH2COO-）與反應時間的關系如圖所示．據(jù)圖判斷下列說法正確的是（　�。�
A、0～12 min，初始濃度越大的實驗，水解反應速率越大
B、c（NH2COO-）將隨反應時間的不斷延長而一直減小至0
C、25℃時0～6 min，v（NH2COO-）為0.05 mol?L-1?min-1
D、15℃時，第30 min時，c（NH2COO-）為2.0 mol?L-1

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