Question

下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲為常見金屬單質(zhì)，乙、丙、丁是非金屬單質(zhì)，其它為化合物，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調(diào)味品，I為紅褐色固體，①是實(shí)驗(yàn)室制取丁的反應(yīng)之一，F(xiàn)為棕黃色溶液．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如如圖所示，回答下列各問題（部分生成物未列出）：
（1）寫出乙的化學(xué)式

 

、A的電子式

 

、甲在周期表中位置是

 

；
（2）寫出G的一種用途

 

；
（3）寫出B與K反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；
（4）整個(gè)轉(zhuǎn)換過程中屬于氧化還原反應(yīng)的有

 

個(gè)；
（5）寫出反應(yīng)③E與G按物質(zhì)的量之比2：1的反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：D為黑色晶體，應(yīng)為Fe₃O₄，J為生活中常見的調(diào)味品，應(yīng)為NaCl，I為紅褐色固體，應(yīng)為Fe（OH）₃，甲為常見金屬單質(zhì)，乙、丙、丁是氣體單質(zhì)，可知甲和C的反應(yīng)應(yīng)為Fe和水蒸氣在高溫下的反應(yīng)，則甲為Fe，C為H₂O，乙為H₂，由E和F的相互轉(zhuǎn)化可知K應(yīng)為HCl，E為FeCl₂，F(xiàn)為FeCl₃，則丙為Cl₂，G為淡黃色固體，應(yīng)為Na₂O₂，則丁為O₂，A為H₂O₂，B為MnO₂，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：D為黑色晶體，應(yīng)為Fe₃O₄，J為生活中常見的調(diào)味品，應(yīng)為NaCl，I為紅褐色固體，應(yīng)為Fe（OH）₃，甲為常見金屬單質(zhì)，乙、丙、丁是氣體單質(zhì)，可知甲和C的反應(yīng)應(yīng)為Fe和水蒸氣在高溫下的反應(yīng)，則甲為Fe，C為H₂O，乙為H₂，由E和F的相互轉(zhuǎn)化可知K應(yīng)為HCl，E為FeCl₂，F(xiàn)為FeCl₃，則丙為Cl₂，G為淡黃色固體，應(yīng)為Na₂O₂，則丁為O₂，A為H₂O₂，B為MnO₂，
（1）由以上分析可知乙為H₂，A為H₂O₂，電子式為，甲為Fe，位于周期表第四周期第Ⅷ族，
故答案為：H₂；；第四周期第Ⅷ族；
（2）G為Na₂O₂，可用作供氧劑，故答案為：供氧劑；
（3）B與K的反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）題中所有反應(yīng)都涉及氧化還原反應(yīng)，共6個(gè)，故答案為：6；
（5）反應(yīng)③FeCl₂與Na₂O₂按物質(zhì)的量之比2：1的反應(yīng)，二者恰好發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為6Fe²⁺+3Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+2Fe³⁺+6Na⁺，
故答案為：6Fe²⁺+3Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+2Fe³⁺+6Na⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度不大，本題注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、特征作為突破口進(jìn)行推斷，學(xué)習(xí)中注意牢固把握元素化合物的性質(zhì)，不要忽視物質(zhì)的用途．