Question

某研究性活動小組在實驗室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）溶液在不同溫度下進行水解實驗：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃?H₂O，經(jīng)測得c（NH₂COO^-）與反應時間的關系如圖所示．據(jù)圖判斷下列說法正確的是（　�。�

• A、0～12 min，初始濃度越大的實驗，水解反應速率越大
• B、c（NH₂COO^-）將隨反應時間的不斷延長而一直減小至0
• C、25℃時0～6 min，v（NH₂COO^-）為0.05 mol?L^-1?min^-1
• D、15℃時，第30 min時，c（NH₂COO^-）為2.0 mol?L^-1

Answer 1

考點：鹽類水解的原理

專題：鹽類的水解專題

分析：A、0-12min5°C反應速率=

1.65mol/L-1.55mol/L

12min

=0.0083mol/L?min，25°C時反應速率=

2.2mol/L-1.75mol/L

12min

0.0375mol/L?min，15°C反應速率=

2.4mo/L-2.15mol/L

12min

=0.0208mol/L?min；
B、c（NH₂COO^-）將隨反應時間的不斷延長最后達到平衡狀態(tài)，濃度不再變化；
C、25℃時，0～6min，v（NH₂COO^-）=

2.2mol/L-1.9mol/L

6min

=0.05mol?L^-1?min^-1；
D、15℃時，第30min時，可以依據(jù)每6分鐘的濃度減小分析推斷，0-6min，濃度減小=2.4mol/L-2.25mol/L=0.15mol/L，6-12min濃度減小=2.25mol/L-2.15mol/L=0.1mol/L，12-18min濃度減小=2.15mol/L-2.1mol/L=0.05mol/L，18-24min，濃度減小=2.1mol/L-2.075mol/L=0.025mol/L，濃度減少的濃度為上一6min濃度的一半，推斷30min，c（NH₂COO^-）減少0.0125mol/L，即c（NH₂COO^-）=2.075mol/L-0.0125mol/L=2.0625mol/L＞2.0mol?L^-1．

解答： 解：A、0-12min5°C反應速率=

1.65mol/L-1.55mol/L

12min

=0.0083mol/L?min，25°C時反應速率=

2.2mol/L-1.75mol/L

12min

0.0375mol/L?min，15°C反應速率=

2.4mo/L-2.15mol/L

12min

=0.0208mol/L?min，比較可知0～12min，初始濃度越大的實驗，水解反應速率越小，故A錯誤；
B、c（NH₂COO^-）將隨反應時間的不斷延長最后達到平衡狀態(tài)，濃度不再變化，故B錯誤；
C、25℃時，0～6min，v（NH₂COO^-）=

2.2mol/L-1.9mol/L

6min

=0.05mol?L^-1?min^-1，故C正確；
D、15℃時，第30min時，可以依據(jù)每6分鐘的濃度減小分析推斷，0-6min，濃度減小=2.4mol/L-2.25mol/L=0.15mol/L，6-12min濃度減小=2.25mol/L-2.15mol/L=0.1mol/L，12-18min濃度減小=2.15mol/L-2.1mol/L=0.05mol/L，18-24min，濃度減小=2.1mol/L-2.075mol/L=0.025mol/L，濃度減少的濃度為上一6min濃度的一半，推斷30min，c（NH₂COO^-）減少0.0125mol/L，即c（NH₂COO^-）=2.075mol/L-0.0125mol/L=2.0625mol/L＞2.0mol?L^-1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了圖象分析判斷，反應速率概念的計算應用，濃度變化規(guī)律的分析判斷是解題關鍵，題目難度較大．