【題目】某溫度下,將2molA和3molB充入體積為2L的密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)△H<0,反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為2.4mol.回答下列問題:
(1)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)B在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為;
(2)若反應(yīng)溫度升高,A的轉(zhuǎn)化率;(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
(4)平衡后,其他條件不變的情況下,將體積壓縮到原來的 時(shí),對(duì)該反應(yīng)產(chǎn)生的影響是
A.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.正、逆反應(yīng)速率都不變,平衡不移動(dòng),各物質(zhì)物質(zhì)的量不變
C.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡不移動(dòng),B的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/L
D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡不移動(dòng),各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變
(5)可以證明恒溫恒容條件下該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的密度不隨時(shí)間而改變
B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而改變
C.B和C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)之比不隨時(shí)間而改變
D.體系的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變
(6)若維持容器體積和溫度不變,某時(shí)刻測(cè)得A、B、C的濃度分別為1mol/L、3mol/L、2mol/L,則此時(shí)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率.(填“大于”、“小于”或“等于”)

【答案】
(1)36%
(2)減小
(3)4
(4)CD
(5)C
(6)大于
【解析】解:(1)某溫度下,

相同條件下氣體的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)= ×100%= ×100%=36%,
所以答案是:36%;(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向吸熱方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率減小,
所以答案是:減。唬3)開始時(shí)c(A)= =1mol/L、c(B)= =1.5mol/L,平衡時(shí)c(C)= =1.2mol/L,
某溫度下,

化學(xué)平衡常數(shù)K= = =4,
所以答案是:4;(4)平衡后,其他條件不變的情況下,將體積壓縮到原來的 時(shí),壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng),但各物質(zhì)的濃度增大為原來的2倍,所以B物質(zhì)濃度是1.8mol/L,但各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,故選CD;(5)A.無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),混合氣體的密度始終不變,所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變、氣體的質(zhì)量不變,所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變,不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;
C.B和C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)之比不隨時(shí)間而改變時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;
D.反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變,則體系的壓強(qiáng)始終不變,不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;
故選C;(6)該反應(yīng)的濃度商= =1.3<4,平衡正向移動(dòng),則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,
所以答案是:大于.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí),掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列說法正確的是( )

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