【題目】下列熱化學(xué)方程式中的△H表示可燃物燃燒熱的是(
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1
B.C(s)+ O2(g)=CO(g)△H2
C.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O( l )△H3
D.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O( l )△H4

【答案】D
【解析】解:A、反應(yīng)物不是1mol,不符合燃燒熱的概念要求,故A錯(cuò)誤;
B、生成物為不是穩(wěn)定的氧化物,C→CO2(g),故B錯(cuò)誤;
C、HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O( l )為中和反應(yīng),不是燃燒反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D、1molC6H12O6完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2和液態(tài)水,符合燃燒熱的概念要求,放出的熱量為燃燒熱,故D正確.
故選:D.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了燃燒熱的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握在101kPa時(shí)1mol H2物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的能量,叫該物質(zhì)的燃燒熱才能正確解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(多選)FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡:Fe3+ (aq)+SCN(aq) Fe(SCN)2+ (aq);已知平衡時(shí),物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如下圖所示,則下列說法正確的是(

A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:Fe3+(aq)+SCN(aq)=Fe(SCN)2+(aq)△H>0
B.溫度為T1、T2時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2 , 則K1>K2
C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí),一定有V>V
D.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比,A點(diǎn)的c(Fe3+)大

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【題目】某學(xué)生血液化驗(yàn)單中萄萄糖的結(jié)果為5.04×10-3mol/L。這里“5.04×10-3mol/L”表示葡萄糖的( )

A. 物質(zhì)的量 B. 摩爾質(zhì)量 C. 質(zhì)量分?jǐn)?shù) D. 物質(zhì)的量濃度

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【題目】將含有0.1molSiO2的鋁、硅混合物分別與足量NaOH溶液、鹽酸混合,充分反應(yīng)后前者可得到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),后者可得到6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則參加反應(yīng)的n(HCl)與n(NaOH)之比為(
A.1:1
B.1:2
C.2:1
D.3:1

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【題目】電子在核外運(yùn)動(dòng)時(shí),離核最近,能量最低的在( )

A.N層B.M層C.K層D.L層

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【題目】下列表示方法,不正確的是(

A. 1 mol B. 1 mol O2 C. 1 mol O D. 1 mol O2-

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【題目】已知X、M都是中學(xué)教材常見元素,下列對(duì)兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中,其中正確的是( ) (甲) XO3n+Xn+H+→X單質(zhì)+H2O(未配平); (乙)Mm++mOH=M(OH)m
①若n=1,則XO3n中X元素為+5價(jià),X位于周期表第ⅤA族
②若n=2,則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)
③若m=1,則M(NO3m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同
④若m=2,則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3,則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M(OH)m
A.①③
B.②③
C.①②
D.④⑤

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【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是(
A.υ(A)=0.5mol/(Lmin)
B.υ(B)=0.12mol/(Ls)
C.υ(C)=0.1mol/(Ls)
D.υ(D)=0.4mol/(Lmin)

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【題目】某溫度下,將2molA和3molB充入體積為2L的密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)△H<0,反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為2.4mol.回答下列問題:
(1)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)B在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為;
(2)若反應(yīng)溫度升高,A的轉(zhuǎn)化率;(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=;
(4)平衡后,其他條件不變的情況下,將體積壓縮到原來的 時(shí),對(duì)該反應(yīng)產(chǎn)生的影響是;
A.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.正、逆反應(yīng)速率都不變,平衡不移動(dòng),各物質(zhì)物質(zhì)的量不變
C.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡不移動(dòng),B的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/L
D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡不移動(dòng),各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變
(5)可以證明恒溫恒容條件下該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的密度不隨時(shí)間而改變
B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而改變
C.B和C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)之比不隨時(shí)間而改變
D.體系的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變
(6)若維持容器體積和溫度不變,某時(shí)刻測(cè)得A、B、C的濃度分別為1mol/L、3mol/L、2mol/L,則此時(shí)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率.(填“大于”、“小于”或“等于”)

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