【題目】天然油脂結(jié)構(gòu)的核心為甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH],有一瘦身用的非天然油脂,其結(jié)構(gòu)的核心則為蔗糖(C12H22O11)。該非天然油脂可由直鏈型的不飽和油酸(C17H33COOH)與蔗糖反應(yīng)而得,其反應(yīng)示意圖如下圖所示(注意圖中的反應(yīng)式不完整)。

下列說法正確的是( )

A.蔗糖酯也是高級脂肪酸的甘油酯,屬于油脂類物質(zhì)

B.該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱,其水解產(chǎn)物不與溴水反應(yīng)

C.非天然油脂為高分子化合物

D.該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解,最終可生成三種有機化合物

【答案】D

【解析】A項,蔗糖酯是高級脂肪酸與蔗糖形成的酯,并非甘油酯;B項,水解后不飽和油酸鈉含有不飽和鍵,能與溴水反應(yīng);C項,非天然油脂不是高分子化合物,故A、B、C項錯誤;D項的水解產(chǎn)物為葡萄糖、果糖和不飽和油酸三種物質(zhì),D項正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將2molA和3molB充入體積為2L的密閉容器中進行化學(xué)反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)△H<0,反應(yīng)進行到10s時達到平衡,此時測得C的物質(zhì)的量為2.4mol.回答下列問題:
(1)反應(yīng)達平衡時B在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為;
(2)若反應(yīng)溫度升高,A的轉(zhuǎn)化率;(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=;
(4)平衡后,其他條件不變的情況下,將體積壓縮到原來的 時,對該反應(yīng)產(chǎn)生的影響是;
A.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動
B.正、逆反應(yīng)速率都不變,平衡不移動,各物質(zhì)物質(zhì)的量不變
C.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡不移動,B的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/L
D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡不移動,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變
(5)可以證明恒溫恒容條件下該可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的密度不隨時間而改變
B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而改變
C.B和C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)之比不隨時間而改變
D.體系的壓強不隨時間而改變
(6)若維持容器體積和溫度不變,某時刻測得A、B、C的濃度分別為1mol/L、3mol/L、2mol/L,則此時該反應(yīng)的正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率.(填“大于”、“小于”或“等于”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ,且氧氣中1mol O=O鍵完全斷 裂時吸收熱量496kJ,氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時吸收熱量為436kJ,求水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時放出熱量(
A.463kJ
B.557kJ
C.486kJ
D.188kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,Ksp(BaSO4)=1×1010,Ksp(BaCO3)=2.6×109。該溫度下,下列說法不正確的是( )

A. 同濃度的Na2SO4Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出

B. BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大

C. BaSO4BaCO3共存的懸濁液中,

D. BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液,BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能,甲醚是一種無色氣體,具有輕微的醚香味,其燃燒熱為1455 kJmol1 , 甲醚可作燃料電池的燃料.
(1)寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式;已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJmol1、393.5kJmol1;計算反應(yīng)4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱△H=kJmol1;
(2)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下:6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0
①一定溫度下,在一個固定體積的密閉容器中進行該反應(yīng).下列能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(選填編號,注意大小寫).
a.c(H2)與c(H2O)的比值保持不變
b.單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時,有1mol H2O生成
c.容器中氣體密度不再改變
d.容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高,該化學(xué)平衡移動后,達到新的平衡,CH3OCH3的產(chǎn)率將(填“變大”、“變小”或“不變”,下同).
(3)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池.該電池的負(fù)極反應(yīng)式的其中一個產(chǎn)物是CO32 , 請寫出該反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式
(4)用(3)中的燃料電池為電源,以石墨為電極電解500mL NaCl溶液,裝置如圖所示,請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象是;當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,計算此時:NaCl溶液中C(OH)=mol/L(假設(shè)溶液的體積不變,氣體全部從溶液中逸出).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(
A.向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化
B.向CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化,則CH3COOH溶液的pH:a>b
C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
D.等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),相同時間后測得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的△H<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬單質(zhì)與足量Cl2反應(yīng)后,生成物的化學(xué)式中,不正確的是(

A.FeCl2 B.AlCl3 C.MgCl2 D.CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是( )

A.鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡

B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)>c(OH)

C.在CH3COONa溶液中,由水電離的c(OH)≠c(H)

D.水電離出的H和OH與鹽中弱離子結(jié)合,造成鹽溶液呈酸堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組以環(huán)己醇 制備環(huán)己烯:已知

密度(g/cm3

溶點(℃)

沸點(℃)

溶解性

環(huán)已醇

0.96

25

161

能溶于水


(1)制備粗品將12.5mL環(huán)已醇加入試管A中,再加入 1ml,濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)已烯粗品.
①寫出環(huán)已醇制備環(huán)已烯的化學(xué)反應(yīng)方程式
②A中碎瓷片的作用是 , 導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是
③試管C置于冰水浴中的目的是
(2)環(huán)已烯粗品中含有環(huán)已醇和少量酸性雜成等.需要提純. ①加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,水在層(填上或下).分液后用(填入編號)洗滌.
a.KMnO4溶液 b.稀 H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再將環(huán)已烯熱餾,蒸餾時要加入生石灰,目的是
③收集產(chǎn)品時,控制的溫度應(yīng)在左右.
(3)以下區(qū)分環(huán)已烯精品和粗品的方法,合理的是 . a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉 c.溴水.

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