【題目】某學(xué)生設(shè)計如圖所示的實驗裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個放熱反應(yīng))。請回答下列問題:
(1)A為實驗室制氯氣的發(fā)生裝置,反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________________;某學(xué)生用12 mol·L-1的濃鹽酸100 mL和足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,實際得到的Cl2________6.72 L(填“<”、“>”或“=”)。
(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是_________________________________。
(3)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低。該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng):
①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是________________。
②Cl2中含HCl,會發(fā)生反應(yīng)2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可將裝置作何改進______________________________。
(4) C裝置的作用是________________________________。
【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O < 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 冷卻B裝置(或?qū)?/span>B裝置放在冷水浴中) 在A與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶 吸收未反應(yīng)完的氯氣,防止污染空氣
【解析】
裝置A制備氯氣,氯氣在與消石灰發(fā)生反應(yīng)得到次氯酸鈣,氯氣有毒,用堿液吸收。
(1)實驗室制氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng),隨著反應(yīng)的進行,鹽酸濃度變稀,用12 mol·L-1的濃鹽酸100 mL和足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,實際得到的Cl2<6.72 L;
(2)氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(3)①氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)放熱反應(yīng),溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是降低溫度,將B裝置放在冷水浴中;
②Cl2中含HCl,會發(fā)生反應(yīng)2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,先除去氯氣中的氯化氫,可在A與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶;
(4)氯氣有毒,C裝置的作用是吸收未反應(yīng)完的氯氣,防止污染空氣。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】TK時,向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10 mol COCl2,發(fā)生反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
下列說法正確的是
A. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(Cl2)=0.022 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0
B. 反應(yīng)在前2 s的平均速率v(CO)=0.015 mol·L-1·s-1
C. 保持其他條件不變,起始向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO,反應(yīng)達到平衡前的速率:v正<v逆
D. 保持其他條件不變,起始向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO,達到平衡時,Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第4周期的A、B、C、D四種元素,其最外層電子數(shù)依次為1、2、2、7。其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大,已知A和B的次外層電子數(shù)均為8,而C與D的次外層電子數(shù)均為18,根據(jù)結(jié)構(gòu)用元素符號或化學(xué)式填空:
(1)寫出元素名稱:A____、B_____、C _____、D ____。
(2)D的簡單離子的電子排布式_______________。
(3)元素的氫氧化物堿性最強的是______________。
(4)B原子與D原子間形成化合物的電子式為____________。
(5)寫出A、B的第一電離能大小____________________。
(6)寫出C基態(tài)原子的外圍電子排布圖______________________。
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【題目】下圖是有機合成中的部分片段:
下列說法錯誤的是
A.有機物a能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)
B.有機物a~d都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.d中所有原子不可能共平面
D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個和2個的有機物有4種
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【題目】下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖,工作過程中必須對某室進行嚴(yán)格密封。下列有關(guān)說法錯誤的是
A.a極的電極反應(yīng)式為
B.若所用離子交換膜為質(zhì)子交換膜,則將由A室移向B室
C.根據(jù)圖示,該電池也可以在堿性環(huán)境中工作
D.由于A室內(nèi)存在細菌,所以對A室必須嚴(yán)格密封,以確保厭氧環(huán)境
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【題目】下列物質(zhì)由短周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E構(gòu)成,有如圖所示關(guān)系:
已知:①A的原子半徑在周期表中最小。
②n由四種元素組成,既可用于廚房食品的膨松劑又可在醫(yī)藥方面用于治療胃酸過多的患者。
③n、m、q、s四種物質(zhì)焰色反應(yīng)中火焰均為黃色。
④p由A、E的單質(zhì)在光照或點燃的條件下化合得到
回答下列問題
(1)A元素為___(填名稱,下同)、B元素為___、E元素為___。
(2)寫出w的電子式___,且該化合物中化學(xué)鍵的類型___(填離子鍵、極性共價鍵或非極性共價鍵)。
(3)m溶液可以和p溶液反應(yīng)生成r和s,寫出該離子方程式___。
(4)q、r、w反應(yīng)可以生成n,n的固體也可以在加熱的條件下反應(yīng)生成q、r、w,寫出n的固體加熱生成q、r、w的化學(xué)方程式___。
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【題目】已知烴A的分子式為C6H12,分子中含有碳碳雙鍵,且僅有一種類型的氫原子,在下面的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,D1、D2互為同分異構(gòu)體,E1、E2互為同分異構(gòu)體。
(1)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
___________________________________________________________;
(2)C的化學(xué)名稱是_____________________________;E2的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________;
(3)④、⑥的反應(yīng)類型依次是_________________________、__________________________
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【題目】有機物G是一種高分子化合物,常用作有機合成的中間體,并可用作乳膠漆等?梢酝ㄟ^以下途徑合成:
已知有機物A中含有C、H、O、Cl四種元素且同一個碳原子上不直接連接兩個官能團,E是乙醇的同系物,F的分子式為C4H6O2。
完成下列填空:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______或_________,反應(yīng)③的反應(yīng)類型________。
(2)寫出反應(yīng)⑤和反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:
反應(yīng)⑤___________________;反應(yīng)⑥_____________。
(3)寫出兩種與F含有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______、_______。
(4)試設(shè)計一條以為原料合成的合成路線。(合成路線常用的表示方式為: )___________________
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【題目】下式表示一種有機物的結(jié)構(gòu),關(guān)于它的性質(zhì)的敘述中不正確的是
A. 它有酸性,能與Na2CO3溶液反應(yīng)
B. 它可以水解,水解產(chǎn)物只有一種
C. 1mol該有機物最多能和8mol NaOH反應(yīng)
D. 1mol該有機物最多能和8mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
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