【題目】煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫,發(fā)生的主要反應(yīng)為 C(s)2H2(g) CH4(g)。在VL 的容器中投入 amol (足量),同時(shí)通入 2amolH2,控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 4MPa、1200K 時(shí),圖中 X 點(diǎn) v (H2)v (H2)

B. 5MPa、800K 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C.上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.工業(yè)上維持 6MPa、1000K 而不采用 10MPa1000K,主要是因?yàn)榍罢咛嫉霓D(zhuǎn)化率高

【答案】C

【解析】

A. X點(diǎn)是未平衡時(shí),反應(yīng)正向進(jìn)行,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故A錯(cuò)誤;

B. 此時(shí)碳轉(zhuǎn)化率為50%

C(s)+2H2(g) CH4(g)

始量 a 2a

轉(zhuǎn)化量0.5a a 0.5a

平衡量0.5a a 0.5a

K==,故C錯(cuò)誤;

C. 由圖觀察,溫度越高碳的平衡轉(zhuǎn)化率越大,平衡正向移動,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故C正確;

D. 該選擇的原因是兩者轉(zhuǎn)化率相差不大,但壓強(qiáng)增大對設(shè)備要求高,能量需求大,故D錯(cuò)誤;

正確答案是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:

CO(g)2H2(g)CH3OH(g)+Q

32、能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號,下同)________。

A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

DCH3OH、COH2的濃度都不再發(fā)生變化

33、下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)Q________(“>”、“<”)0

某溫度下,將2 mol CO6 mol H2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時(shí)測得c(CO)0.2 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為________,此時(shí)的溫度為________

34、要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是________。

a.升溫  b.加入催化劑 c.增加CO的濃度 d.加入H2加壓

e.加入惰性氣體加壓 f.分離出甲醇

35.尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題。現(xiàn)分別對X、YZ三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其他條件均相同):

① XT1時(shí)催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;

② YT2時(shí)催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;

③ ZT3時(shí)催化效率最高,能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍;

已知:T1T2T3,根據(jù)上述信息,你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑并簡述理由:___________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組利用“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”合成了有機(jī)物丙,合成路線如下:

列下分析判斷正確的是(

A.分離提純有機(jī)物丙宜在NaOH熱溶液中進(jìn)行

B.利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機(jī)物甲中含有溴元素

C.可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)有機(jī)物丙中是否含有機(jī)物乙

D.PbCl2的作用是提高反應(yīng)物的活性,加快反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖象正確的是( )

A. Ca(OH)2 NaOH的混合溶液中通 CO2

B. FeCl3 溶液中加入鋅粉

C. NaOH 溶液中通入CO2

D. HClCl2的混合氣體通入NaOH溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定質(zhì)量的鎂鋁合金與一定量的濃硝酸恰好完全反應(yīng),得到溶液A、NO的混合氣體,這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液A中加入溶液至金屬離子恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是

A.B.80mLC.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.酸堿中和滴定曲線是以酸堿滴定過程中滴加堿(或酸)的量或中和百分?jǐn)?shù)為橫坐標(biāo),以溶液 pH 為縱坐標(biāo),繪出溶液 pH 隨堿(或酸)的滴加量而變化的曲線。它描述了滴定過程中溶液 pH 的變化情況,特別是滴定終點(diǎn)附近溶液 pH 的突變情況。下圖為某濃度的 NaOH 溶液滴定 10.00mL 一定濃度的鹽酸的圖像

根據(jù)圖像分析計(jì)算:

(1)HCl 溶液的濃度是___________,NaOH 溶液的濃度是____________

(2)若向 20mL 稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸,則下列變化趨勢正確的是________(填字母)

A. B.

C. D.

Ⅱ.下圖為水在 T1℃和 T2℃時(shí)(T1T2)對應(yīng)的電離平衡曲線,回答下列問題:

(1)T2℃時(shí),若10體積pHa的某強(qiáng)酸溶液與1體積pHb的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則ab之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________

(2)曲線A所對應(yīng)的溫度下,pH2HCl溶液和pH11的某BOH溶液,若將二者等體積混合,混合溶液的pH7,則BOH_________堿,(強(qiáng)”),判斷的理由是_________。

(3)在曲線A所對應(yīng)的溫度下,向一定體積pH=12Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),所得混合液的pH11,則兩溶液的體積比VBa(OH)2]∶V(NaHSO4)_________(假定混合液的總體積等于混合前兩溶液體積之和)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,體積為5L的密閉容器中,1molX1molY進(jìn)行反應(yīng):2X(g)Y(g) Z(g),經(jīng)20s達(dá)到平衡,生成0.1molZ。下列說法正確的是(

A.020s內(nèi),X的反應(yīng)速率為0.01mol·L1·s1

B.將容器體積變?yōu)?/span>10LY的平衡濃度大于原來的

C.其他條件不變,若增大壓強(qiáng),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D.若該反應(yīng)的△H>0,升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是重要的氧化劑。回答下列問題:

1)實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀制備氧氣。

①該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是___(寫化學(xué)式),每生成1gO2轉(zhuǎn)移___mol電子。

②高錳酸鉀完全分解后,將固體生成物溶于水后過濾,向?yàn)V液中通入過量的二氧化碳。充分反應(yīng)后過濾,得到二氧化錳,將濾液再經(jīng)過重結(jié)晶分離,可得到高錳酸鉀和碳酸氫鉀。寫出上述過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___

2)實(shí)驗(yàn)室常用硫酸酸化的草酸(H2C2O4,二元弱酸)溶液滴定KMnO4溶液,測定KMnO4溶液濃度。步驟如下:

I.將-定量的高錳酸鉀加入燒杯中,倒入蒸餾水使其溶解;

II.ag草酸晶體(H2C2O4·2H2O,摩爾質(zhì)量126g·mol1)溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)滴定兩次,平均消耗VmLKMnO4溶液。

①高錳酸鉀溶液盛放在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。

③該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L1(用相關(guān)字母表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)COCl2(g)CO(g)Cl2(g) ΔH>0,達(dá)到平衡時(shí),下列措施:

①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

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